【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对工业生产、缓解环境污染、解决能源危机等具有重要意义。
(1)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393．5kJ/mol
②C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H₂=+172．5kJ/mol
③4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₃=-1651．0kJ/mol
CO还原氧化铁的热化学方程式为_____________。
(2)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

	H2CO3	H2S
Ka1	4.410-7	1.310-7
Ka2	4.710-11	7.110-15

①煤的气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式为_______；
②常温下，0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液和0.1mol·L^-1 NaHS溶液的pH相比，pH较小的为________ 溶液(填化学式)。
(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO₂和y mol H₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH (此反应在低温时为自发反应)。
①下图能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为_____(填“a”或“b”)，其判断依据是__________。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H₂的转化率如下图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为_____________。

(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。
①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成28g N₂时，转移的电子数为____mol(结果保留三位有效数字)。
②将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图1)。反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______；当反应温度高于380 ℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是____。

【推荐2】25℃和100℃下水的电离平衡曲线如图中所示。

请回答下列问题：
(1)100℃时某溶液中由水电离出的c(H⁺)为1×10^-9 mol/L，则该溶液的pH可能为___________。
(2)25℃时对水进行下列操作，能抑制水的电离的是___________(填选项字母)。
a. 通入适量SO₂气体                 b. 加入适量硫酸氢钠固体
c. 升温至60℃                           d. 加入一小块Na
(3)25℃时，将pH=10的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为___________，100℃时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=___________。
(4)现有25℃下浓度均为0.1 mol/L的几种溶液：
a. 盐酸            b. 硫酸        c. 氯化铵       d. 氨水 e. NaOH溶液。
①上述5种溶液中，pH从小到大的顺序为___________ (用选项字母表示)。
②将等体积的b、d混合，则溶液的pH___________7(真“＞”“＜”或“=”)，混合溶液中各离子浓度的大小关系为：___________。若x L的c溶液和y L的d溶液混合后溶液呈中性，则NH₃·H₂O的电离常数为___________。(用含x、y的代数式表示)

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。
（1）湿法制备K₂FeO₄:在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe(NO₃)₃即可制得K₂FeO₄。该反应的离子方程式为_________________________________。
（2）测定K₂FeO₄:样品纯度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)₄]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠(Na₂CrO₄)溶液酸化；iii.在所得Na₂Cr₂O₇溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下：
ⅰ.___Cr(OH)₄^-+___ FeO₄^2- +__( )=__Fe(OH)₃(H₂O)₃↓+__CrO₄^2-+__( )
ⅱ.2CrO₄^2- + 2H⁺=Cr₂O₇^2- + H₂O；
ⅲ.Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O
①配平方程式i；
②利用上述数据计算该样品的纯度为________________（用含字母的代数式表示）。
（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在______________。
②已知H₃FeO₄^＋的电离常数分别为：
当PH=4时，溶液中=___________。
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为______________。
（4）某新型电池以金属锂为负极，K₂FeO₄为正极，溶有LiPF₆的有机溶剂为电解质。工作时Li^＋通过电解质迁移入K₂FeO₄晶体中，生成K₂Li₂FeO₄。该电池的正极反应式为______________.

【推荐1】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛.
（1）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

①工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法I，其原因是____________。
②已知：
2Cu(s)+1/2O₂(g)═Cu₂O(s)△H=-169kJ•mol^-1，
C(s)+1/2O₂(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol^-1，
Cu(s)+1/2O₂(g)═2CuO(s)△H=-157kJ•mol^-1
则方法I发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g)； △H=____________kJ/mol。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄．
该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为____________。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl^-) 的关系如图所示。

①当c(Cl^-)=9mol•L^-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为____________。
②在c(Cl^-)=1mol•L^-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO₃溶液，含铜物种间转化的离子方程式为____________(任写一个)．
（4）已知：Cu(OH)₂是二元弱碱；亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃．
①在铜盐溶液中Cu²⁺发生水解反应的平衡常数为____________，(已知：25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20mol³•L^-3)
②电解Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置如图(说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)，则产品室中反应的离子方程式为____________。

【推荐2】含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅(熔点 1410℃)用途广泛，制取与提纯方法有多种．
(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO2Fe+SiO₂，其目的是________________．
A．得到副产品硅酸盐水泥   B．制取SiO₂，提升钢的硬度
C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆
(2)一种由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl₄ SiCl₄(纯)Si(纯)，在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________．
对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX₄)下列叙述正确的是________________
A．NaX易水解   
B．SiX₄是共价化合物
C．NaX的熔点一般高于SiX₄
D．SiF₄晶体是由共价键形成的空间网状结构
(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH₄)，硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：________________．
(4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl₃)，通过反应：SiHCl₃(g)+H₂(g)⇌Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅．不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示．下列说法正确的是________________(填字母序号)．

a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是
c．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，可适当降低压强
(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H₂SiO₃．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是________________．已知：H₂SiO₃：K_a1=2.0×10^﹣10、K_a2=1.0×10^﹣12，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^﹣7K_a2=5.6×10 ^﹣11．

【推荐3】I．一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0-2min内的平均反应速率(HI)=____。该温度下，的平衡常数K=____。
(2)相同温度下，若开始入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则____原来的2倍。
a．平衡常数   b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时的体积分数
(3)上述反应中，正反应速率为_正=k_正c²(HI)，逆反应速率为_逆=k_逆c(H₂)c(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_正=____(以K和k_逆表示)。
Ⅱ．已知K_a、K_b、K_w、K_h、K_sp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是________。
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
d．一定温度下，在CH₃COONa溶液中，K_w=K_a·K_h
(2)25℃时，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显_____性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=________。
(3)已知：25℃时，HA的K_a=1×10^-6，则25℃时，浓度均为0.01mol·L^-1的HA与NaA等体积混合，则混合溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(4)已知常温下Fe(OH)₃和Mg(OH)₂的K_sp分别为8.0×10^-38、1.0×10^-11，向浓度均为0.1 mol·L^-1的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液的pH范围是________(已知lg2≈0.3)。

【推荐1】某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液测定草酸晶体的纯度(草酸晶体化学式为H₂C₂O₄·2H₂O，杂质不与KMnO₄反应)。实验步骤如下：
(1)称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液。此操作过程所需用到的仪器是：天平(含砝码)、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和___________
(2)量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定。
①滴定时，KMnO₄溶液应装在___________ (填“酸式”、“碱式”)滴定管中。
②滴定时所发生反应的离子方程式：___________。
③滴定达到终点的标志是___________。
(3)按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数	草酸溶液体积	酸性KMnO4溶液体积
		滴定前读数/m L	滴定后读数/m L
第一次	25.00	0.20	20.58
第二次	25.00	4.00	24.40
第三次	25.00	2.38	a

① a的读数如图所示，则a=___________；
②草酸晶体的纯度为 ___________(结果保留两位小数)。
(4)在上述实验中，下列操作(其它操作正确)一定会造成测定结果偏高的是___________。

A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗

C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

【推荐3】实验室以活性炭为催化剂，由CoCl₂制备三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH₃)₆]Cl₃}的装置如图所示：

已知：K_sp[Co(OH)₂]=6×10^-15；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，Co²⁺不易被氧化。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是_____；d中无水CaCl₂的作用是_____。
(2)向混合液中先加入浓氨水，目的是_____，混合液中NH₄Cl的作用是_____；充分反应后再加入双氧水，水浴加热，控制温度为55℃的原因是_____。
(3)CoCl₂制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式为_____；将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。抽滤采用如图装置。抽滤完毕，接下来的操作为_____(填选项字母)。抽滤的优点是_____。

A．先关闭水龙头，后拔掉橡胶管
B．先拔掉橡胶管，后关闭水龙头
(4)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
Ⅰ．称取3.5400g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH₃，再加入稀硫酸，使[Co(NH₃)₆]Cl₃全部转化为Co³⁺，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.30mL。(已知反应2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
Ⅱ．另取与步骤Ⅰ中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液1.30mL。
①样品中钴元素的质量分数为_____；
②若步骤Ⅱ滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡，会使测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。