1 . 已知晶体在加热条件下发生如下反应：(已知：和的熔点分别为-72.7℃、16.8℃，沸点分别为-10℃、44.8℃)；利用下图装置可检验该反应的气体产物。下列说法错误的是

A．仪器的连接顺序为a、f(或g)、g(或f)、h、i、d、e、b

B．装置C中的X溶液为溶液

C．装置B的作用为处理尾气

D．反应中每生成，转移2mol电子

2 . 某矿石的组成为，以此为原料实现如下转化：

已知：矿石与HF反应时，元素化合价均未发生变化。
请回答：
(1)下列说法正确的是________（填序号）。

A．是由极性键形成的极性分子

B．的氧化性弱于

C．矿石中Si与O形成相互独立的正四面体结构

D．固体A中含有

(2)与矿石中金属阳离子的配位能力由强到弱的顺序是________。
(3)生成深蓝色溶液的化学方程式为________。
(4)遇酸会迅速分解，请设计实验证明氧化产物与还原产物________。遇酸分解的离子方程式为________。

3 . 下列关于有机物的说法不正确的是

A．可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇三种无色液体

B．聚苯乙烯在氯仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解

C．纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料

D．除去乙炔中的杂质气体可选用NaOH溶液

4 . 一次性鉴别下列三种溶液，方法不可行的是

A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水

B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液：KHCO3溶液

C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液：饱和Ba(OH)2溶液，微热

D．乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾溶液

5 . 按要求完成下列填空：
(1)高温下铝粉与的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢的焊接在一起。该反应的化学方程式为___________其中被氧化的物质是___________。
(2)覆铜板制作印刷电路板原理的离子方程式为___________。
(3)先有和三种无色溶液，可选用一种试剂便能把它们鉴别出来，该试剂为___________，其中与反应的离子方程式为___________。
(4)在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的化学方程式为___________。
(5)把镁铝合金的粉末放入过量的硫酸中，得到(标准状况)。镁和铝的物质的量之比为___________。

6 . 某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
(1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na₂CO₃和NaHCO₃固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。
(2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。

①能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是______。
②NaHCO₃受热分解的化学方程式是______。
(3)探究与酸的反应。

实验步骤	实现现象	用离子方程式解释现象
向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸	开始无气泡产生，一段时间后产生气泡	①______ ②______
向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸	立即产生气泡

(4)该小组在探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。
a．比较       b．定性与定量相结合

7 . 工业上以SO₂为原料制备化合物A和B，且SO₂尾气可以使用氨水吸收

(1)写出在空气中发生反应②的化学方程式_____。
(2)已知物质A比硫酸的熔点更高，原因是_____。
(3)下列说法正确的是_____。

A．(NH4)2SO4俗称为肥田粉，是良好的氮肥

B．物质A的水溶液呈中性

C．物质A中N显示负价

D．物质B和NH3反应可以生成A

(4)设计实验验证化合物B中含有Cl元素_____(已知Ag₂SO₄微溶于水，不考虑Ag₂SO₄在浓酸中的溶解)；写出实验过程中涉及的第一个反应方程式_____。

8 . 鉴别下列物质采用的试剂不可行的是

A．、、三种溶液：浓氨水

B．、、三种溶液：气体

C．、、三种溶液：溶液

D．浓度均为的NaClO、、三种溶液：酚酞试剂

9 . 化工原料氨基磺酸(H₂NSO₃H)是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，可通过下列流程制备：
   
已知：氨基磺酸溶液呈强酸性，加热至60℃以上时发生水解反应。请回答：
(1)步骤Ⅲ产物除H₂NSO₃H外，还生成了一种气体，反应的化学方程式是___________。
(2)氨基磺酸与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测熔点大小关系是：H₂NSO₃H___________H₂SO₄(填“>”或“<”)，理由是___________。
(3)下列说法不正确的是___________。

A．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．H2NCOONH4既属于酯类物质又属于酰胺类物质

C．CO(NH2)2属于铵盐，含氮量高，可作氮肥

D．H2NSO3H发生水解反应后得到硫酸氢铵溶液

(4)氨气与光气(COCl₂)反应也可生成CO(NH₂)₂和一种盐，反应的化学方程式是___________。
(5)设计实验方案检验氨基磺酸中的N元素___________。

10 . (三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。回答下列问题：
Ⅰ．现利用如下装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有CO，。
   
(1)正确的连接顺序为a→___________(填小写标号，仪器可重复使用)。
(2)实验过程中需持续通入N₂的目的是___________、___________。
(3)证明产物中有CO的现象是___________。
(4)样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和，请利用所给试剂设计实验方案证明存在___________(要求写出操作、现象和结论)。
提供试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、氯水、溶液、溶液
Ⅱ．测定三草酸合铁酸钾中铁元素的含量。
(5)称取三草酸合铁酸钾样品(摩尔质量为)，溶于水配成溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。
(6)取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至与恰好反应，反应的离子方程式为___________。
(7)向(6)反应后溶液中加入适量还原剂将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，继续加溶液时恰好与反应。晶体中铁元素的质量分数表达式为___________%，若配制样品溶液定容时俯视读数会导致测定结果___________(填偏高、偏低或无影响)。