2 . 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。

已知：遇淀粉溶液变蓝
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入中，继续通入一段时间，然后夹紧；
Ⅱ．打开活塞，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞，给加热；
Ⅲ．当中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧；
Ⅳ．打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞。
(1)中发生反应的化学方程式是______。
(2)浸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是______。
(3)中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是______。
(4)为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测中黄色溶液和中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中的影响）。

	中部分微粒	中部分微粒
甲	既有又有	有
乙	有无	有
丙	有无	有

①检验中黄色溶液中含有的试剂是______。
②进一步检验的实验操作及现象是______。
③能证明该实验条件下氧化性的有______（填“甲”“乙”或“丙”）。不能证明的请说明理由：______。

5 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是___________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其___________性增强，进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲实验的目的是___________。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：___________。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧电极作___________(填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧烧杯中的电极反应式___________。

对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池__________。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)

a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。
b．若不能，说明原因。

6 . 钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。

(1)将图②中的现象与解释用直线连接起来________。

实验现象	解释
钠熔成小球	产生了气体
钠四处游动，嘶嘶作响	钠的密度比水小
钠浮在水面上	钠与水反应放热且钠的熔点低

(2)图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有___________生成；
(3)钠与水反应的化学方程式是___________。

7 . 某小组同学进行Na₂CO₃和NaHCO₃性质的探究，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。
【实验一】

实验I	实验II

(1)实验I，能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是___________。
(2)实验II，试剂a为___________。
(3)实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：___________。
【实验二】   
【查阅资料】pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱。

编号	实验操作	实验数据
实验I	测量下述实验过程的温度变化
	实验操作	实验数据
实验II	测量下述实验过程的pH变化	②和③中均产生白色沉淀。 各烧杯中pH变化如下图所示

(4)实验I中，溶解时吸收热量的物质是___________(写化学式)。
(5)实验II中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，(OH^-未参与该反应的实验证据是___________。
(6)实验II中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。

8 . 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质反应原理：．

(1)A中产生现象是______，甲同学认为是与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式______、______，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质的结果，理由是______．
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是______．
(3)装置D中产生的现象是______，该反应的基本反应类型是______．
(4)E是尾气吸收装置，写出其中发生反应的离子方程式：______，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式______．
(5)工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为：______，漂白粉需要密闭保存，原因是（用化学方程式表示）______，丁同学取漂白粉的溶液来做实验，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，请推测白色沉淀为______（填化学式）．

9 . 实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。

(1)I中制备氯气所发生反应的化学方程式是___________。
(2)Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是___________。
(3)利用Ⅲ、IV装置探究氯气与水反应的产物。
①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向___________(填Ⅲ或Ⅳ)中滴少量水将纸花润湿。
②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及Ⅳ中___________现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
③同学们分析后，认为用该实验装置得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论不严谨，理由是___________。
(4)为推断氯气溶于水的产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示：

支持“氯气与水反应有酸性物质生成”的实验证据是___________；
②结合此实验，氯气溶于水发生反应的化学方程式是___________；
③分析上述三条曲线的变化趋势，得出的结论是___________。

10 . 实验小组研究Na与CO₂的反应，装置、步骤和现象如下：

实验步骤和现象：
i． 通入CO₂至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ii． 一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。
iii． 将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
iv． 将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是

A．步骤i的目的是排除O2的干扰

B．步骤iii证明白色物质是Na2CO3 与 NaOH

C．步骤iv发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O

D．根据以上实验推测：CO2与金属Mg也可能反应并被还原；CO2与金属K也可以发生反应并被还原