2 . 制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示，下列说法错误的是(已知亚硫酸钠溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性)
   

A．通过分液漏斗滴加硫酸可控制反应速率

B．反应一段时间后，乙中溶液可能显中性

C．丙、丁中溶液褪色均体现了的还原性

D．戊中反应的离子方程式可能为

3 . 氧化还原反应是重要的化学反应类型之一，变价金属元素的氧化还原反应存在多种可能。某实验小组对Na₂SO₃溶液与CuCl₂溶液的反应进行探究。
【查阅资料】
ⅰ．Cu+在水溶液中很不稳定，极易被氧化；在酸性条件下发生反应：Cu⁺+H⁺→Cu↓+Cu²⁺(未配平)；
ⅱ．氧化性：Cu²⁺>I₂>；
ⅲ．部分含铜物质的性质如下表：

物质	CuSO3	Cu2SO3	CuCl(可溶于氨水)	Cu2SO4	[Cu(NH3)2]+	[Cu(NH3)4]2+
	难溶于水的固体			可溶于水的固体	在空气中易被氧化
颜色	绿色	红色	白色	灰色	无色	深蓝色

【合理预测】

	实验现象(不需要填写溶液颜色变化)	反应类型
预测1	_____	复分解反应
预测2	生成红色沉淀	氧化还原反应
预测3	_____

(1)预测1中的实验现象为_____；预测3中的实验现象为_____。
【实验探究】
   
经合理分析推测实验1中沉淀的组成：

白色沉淀	橙黄色沉淀
CuCl	xCu2SO3·yCuSO3·zH2O

(2)设计实验探究该白色沉淀的组成：
取洗涤干净后的白色沉淀，用_____(填试剂名称)溶解得到无色溶液，置于空气中一段时间可观察到_____时，说明白色沉淀中含Cu(Ⅰ)(+1价铜元素)，再向溶液中滴加_____(填试剂名称)，可检验溶解后的溶液中存在Cl-，即可证明该白色沉淀为CuCl。
(3)探究该橙黄色沉淀的组成：
利用控制变量法测定其组成需要消除溶液中的影响，用2mL0.2mol·L^-1CuSO₄溶液代替实验1中CuCl₂溶液进行实验2：
   
①取洗涤干净后的橙黄色沉淀用稀硫酸溶解，观察到沉淀完全溶解得到蓝色溶液，有紫红色固体析出。根据上述现象中的“_____”(填“得到蓝色溶液”或“有紫红色固体析出”)可推出橙黄色沉淀中一定含有+1价的铜元素。
②取洗涤干净后的橙黄色沉淀用KI溶液溶解，得到白色沉淀(CuI)和无色溶液，分离出无色的上层清液并向上层清液中滴入淀粉溶液，上层清液依然为无色。分析滴入淀粉溶液后上层清液依然无色的原因：_____(填离子方程式)。