1 . 鉴别CH₄、C₂H₄、C₂H₂三种气体可采用的方法是（       ）

A．通入溴水中，观察溴水是否褪色	B．通入酸化的KMnO4溶液中，观察颜色变化
C．点燃，检验燃烧产物	D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟的量多少

2 . 打印机墨粉中Fe₃O₄的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定某墨粉Fe₃O₄的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。

已知：①墨粉中除Fe₃O₄外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应
②酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，Mn^2＋溶液无色
(1)列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：___________、___________。
(2)检验Fe^2＋：
i.[实验原理]_______Fe^2＋＋______＋______H^＋=______Fe^3＋＋______Mn^2＋＋______H₂O
配平上述离子方程式，并标出电子的转移方向和数目___________。
ii.[实验操作]取第一份溶液少许，向其中滴加酸性KMnO₄溶液，振荡，观察到溶液紫色______。
iii．【实验结论】溶液中含Fe^2＋，同时证明Fe^2＋具有___________性。
(3)测定Fe₃O₄的含量：

i．加入足量氯水的目的是___________，有关反应的离子方程式是___________。
ii．加入足量NaOH溶液后观察到的现象是___________。
iii．沉淀加热时发生反应的化学方程式是___________。

3 . 如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L^－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

   

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是___。A中反应的离子方程式是___。
（2）实验开始时先将止水夹a___(填“打开”或“关闭”)。
（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程____。
（4）实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式 为___。

5 . 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为___________。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式___________。
(4)C装置中观察到的现象是___________；上述实验体现SO₂的性质有漂白性、氧化性和___________。
(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是___________。
A．食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用
B．硫在足量空气中燃烧生成SO₃
C．向SO₂水溶液中滴加BaCl₂溶液，会生成BaSO₃白色沉淀
D．浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
E．除去SO₂中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和Na₂SO₃溶液

6 . 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气(不收集)，并试验氯气的某些性质，所用仪器如图所示。

(1)按气流从左向右流向将各装置依次连接起来(填各接口处字母)： _____a_______接_______；_______接_______；_______接_______；_______接_______；_______接____。____
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是：____。
(3)写出指定装置的作用，D：_______，E：_______，F：_______。
(4)C瓶中的现象是：_______，B瓶中的现象是：_______；以上事实说明起漂白作用的物质是_______。
(5)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中NaClO的物质的量浓度为0.6mol/L(忽略溶液体积的变化)，则：
①所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为_______；
②氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为_______。

7 . 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是

①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
③装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
④装有木炭的孔穴中无明显现象

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

8 . 为研究氯水性质，某同学将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是

选项	溶液	现象
A	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色
B	溶液	产生气泡
C	溴水	溶液褪色
D	溶液	有白色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu₂S。
   
（1）处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是____。
a．Cu     b．CuO       c．CuS       d．CuSO₄·Cu(OH)₂∙H₂O
（2）装置a的作用是___。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu²⁺存在？___。在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu₂S固体：2CuSCu₂S+S。
（3）已知样品质量为ag，得到Cu₂S是bg，则样品中CuS质量分数是___。如果Cu₂S高温下转化为Cu，则实验测得的值会___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？___

10 . 下列实验操作及现象能得到相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将电石与水反应产生的气体通入溴水，溴水褪色	生成的气体中含有H2S
B	取1.5g苯酚溶于适量乙醇中，在加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠，有连续气泡产生	钠与苯酚反应生成氢气
C	将在空气中灼烧过的螺旋状铜丝趁热插入乙醇，有刺激性气味气体产生，铜丝冷却后呈红色	乙醇发生了氧化反应
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解

A．A

B．B

C．C

D．D