1 . 浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是

A．对比①和②可以说明还原性Br->Cl-

B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl

D．③中浓H2SO4被还原成SO2

4 . 某同学做同主族元素性质相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验方案	实验现象
①将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，振荡，静置	A.浮在水面上，熔成小球，快速移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中	B.分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，振荡，静置	C.浮在水面上，熔成小球，快速移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中	D.分层，上层无色，下层橙红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：__________________________。
(2)实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L^－1 NaBr溶液、0.1 mol·L^－1 NaI溶液、CCl₄等。
②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：

实验方案	实验现象	化学方程式
①	_________________	_________________
②	_________________	_________________
③	_________________	_________________
④	_________________	_________________

(4)实验结论：_____________________________。
(5)①请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：_______________________________________。
②由于F₂过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明氟的非金属性比氯强_____________________________________________________。

5 . 某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。下列推断合理的是(　　)

A．C不需要持续加热

B．D的作用是干燥气体

C．B是无用装置

D．仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的

6 . 硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。
I.探究一：认识硫化钠
工业污水中含有的重金属离子(例如、)可以形成硫化物沉淀而除去，这种方法叫硫化钠沉淀法。(提示：CuS是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体)
(1)利用处理污水中的铜离子，该反应过程的离子方程式为_______；
(2)从硫元素化合价的角度，具有什么性质_______。某同学预测硫化钠溶液可以与氯气发生氧化还原反应。他将不同浓度的硫化钠溶液分别注入两支盛有氯气的采集管中，振荡混合反应，发现其中一支试管中产生淡黄色沉淀物。据此写出发生反应的化学方程式_______得出的结论是的还原性_______(填“强于”或“弱于”)。另一支试管中无明显现象，同学推测生成物可能为亚硫酸钠或硫酸钠。
(3)在和可能存在的体系中，如何检验？请用文字将检验过程描述完整_______。
II.探究二：认识亚硫酸钠
(4)从元素化合价角度思考，应具有氧化性和还原性。据此预测亚硫酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_______。
(5)同学们还预测亚硫酸钠与硫化钠溶液混合，应产生淡黄色沉淀，做实验时却无明显现象，你能推测原因或提出解决办法吗？_______。
(6)取长期存放的粉末(部分被氧化为)，加入过量的某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为。求的纯度_______。

7 . 是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。
资料：①锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
②酸性条件下的氧化性：
I．的制备

(1)从A~D中选择合适的装置制备，正确的连接顺序是a→_______(按气流方向，用小写字母表示)：装置A中m的作用是_______。若没有使用装置C，造成的影响是_________。
II．性质探究
取适量制取的溶液稀释至约0.01mol/L(用硫酸酸化至pH＝1)，取配制好的溶液2mL于试管中，逐滴滴加0.1mol/L KI溶液，紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。
(2)最终溶液呈现棕黄色推测生成了______________(写化学式)。
实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：

(3)黑色固体是，试剂X是___________(写化学式)。
(4)在“紫色清液”中存在，下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中是否存在的是____(填序号)。
A．用洁净的玻璃棒随取紫色清液滴在淀粉—KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量溶液，观察溶液是否变色。
C．取少量紫色清液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因：

(5)用化学方程式解释步骤③中固体消失的原因_______________________。
(6)由上述实验可知，的还原产物与______有关。

8 . 无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。

试回答：
（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有___。
（2）装置E和F的作用是___；
（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？___。
（4）另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为448mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为___mol，三氧化硫为___mol。
（5）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：___。
（6）上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：___。

9 . 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A．氯水能使KI淀粉液变蓝，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

10 . 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于___________(填字母)
a．酸        b．碱        c．盐        d．纯净物        e．化合物        f．金属氧化物       g．非金属氧化物 h．碱性氧化物       i．酸性氧化物
(2)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体，生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为___________。
a．酸类     b．碱类     c．氧化物   d．干燥剂
(3)生石灰可作干燥剂的原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举一例
物质类别：___________：化学反应方程式：___________
(5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？请简述原因___________。