1 . 某实验小组同学在实验活动中对溶液的酸碱性进行检验，分别检验以下溶液的酸碱性：a．稀盐酸b．稀硫酸c．氢氧化钠溶液d．澄清石灰水e．氯化钠溶液f．碳酸钠溶液。
(1)在该实验中检验溶液的酸碱性，最合适的是___________(填标号)。
A．pH试纸　　　　　B．无色酚酞溶液　　　　　C．紫色石蕊溶液
(2)该组同学在活动中发现溶液酸碱性规律：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液中氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性。
对溶液呈碱性的原因产生分歧：
猜想一：溶液自身呈碱性
猜想二：溶液中混有NaOH
进一步设计实验来探究：在以上溶液中加入足量的溶液(经检验溶液呈中性)，充分反应后再检测溶液的酸碱性。实验结果溶液呈中性，则___________(填“猜想一”或“猜想二”)成立。
(3)请你对盐溶液的酸碱性进行评价：___________。

4 . 以下是用MnO₂和浓HCl制纯净干燥的Cl₂的装置。

问：
(1)a中盛有___________b中盛有___________。
(2)A中化学方程式____________。
(3)B中适宜盛有__________，作用是__________。
(4)C中盛有_____________，作用是_________。
(5)E中盛有___________，作用___________。化学方程式_________。

7 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸晶体的组成、性质及用途，进行如下实验。
已知：草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂。用如图装置进行草酸晶体分解实验，并利用分解产物CO测定某铁红样品中Fe₂O₃的质量分数。原理为：3CO+Fe₂O₃2Fe+ 3CO₂，用碱石灰吸收反应产生的CO₂，据此测定样品中Fe₂O₃的质量分数。(碱石灰为实验室常用干燥剂，成分为CaO和NaOH混合物)

(1)应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去) _______ (选填序号)

A．

B．

C．

D．

(2)A装置中盛放的试剂是 _______ ，C装置中盛放的试剂是 _______ 。B 装置的作用是_______，F装置的作用是_______。
(3)若反应前D中铁红样品质量为20.000 g，反应后E装置中碱石灰增重13.200 g，该铁红样品(假设杂质不挥发也不发生反应)中Fe₂O₃的质量分数为_______(保留2位小数)。

9 . 对比学习有利于发现事物的共性与个性。化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行如下实验探究：
(1)小组同学将指示剂_______溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液中，溶液均由无色变为红色。
(2)NaOH与硫酸铜溶液反应产生_______色沉淀，Ca(OH)₂也有相同的实验现象。
(3)碱具有一些相似的化学性质，是因为碱的组成中都含有_______。
(4)不同的碱也能表现出不同的性质。NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液都能与二氧化碳反应，但现象不同，有白色沉淀产生的是_______溶液。