1 . 探究与对分解的催化效率。
(1)甲同学进行了如下的实验。
在两支试管中分别加入溶液，然后各滴加5滴溶液和5滴溶液。观察到两支试管中均只有极微量的气泡。
甲由此得出了结论：与对分解的催化效率相似，且均不高。
乙同学认为甲的方案不太合理，做了如下的改进：

	试管1	试管2
实验	在溶液中滴加5滴溶液	在溶液中滴加5滴溶液
现象	ⅰ．加入溶液后，产生气泡 ⅱ．生成气泡速率先加快后又减慢 ⅲ．整个过程中溶液始终保持浅蓝色。 ⅳ．且整个过程中产生气泡的速率低于试管2中。	ⅰ．加入溶液后，试管内液体立即变为棕褐色，并产生气泡 ⅱ．生成气泡速率先加快后又减慢。 ⅲ．溶液棕褐色逐渐变浅，反应结束时变为浅黄色。

①乙认为甲方案不合理的理由有___________(填选项符号)。
a．溶液和溶液的浓度不同
b．两种催化剂溶液中的阴离子不同
c．溶液浓度过低
②两支试管中产生气泡的速率先加快后又减慢的合理解释是：___________。
③根据实验结果，乙得出是结论是：___________。
(2)研究试管2中出现“溶液变为棕褐色，最后变为浅黄色”的原因。
乙同学查阅文献，发现是因为会与发生如下反应生成棕褐色的：。结合化学反应原理解释“溶液颜色先变为棕褐色再变为黄色”的原因：___________。
(3)乙同学在翻阅资料时还发现与能发生反应生成无色的

他又做了如下的实验：
在一支试管中加入溶液，滴加几滴溶液，待出现大量气泡时，立即加入溶液，观察到溶液颜色立即由棕褐色褪为无色，且气泡立刻消失。
由此判断，下列说法正确的是___________(填选项符号)。
a．对的分解几乎无催化作用
b．温度相同时，含相同浓度的和的溶液中浓度后者的大
c．颜色由棕褐色褪为无色时反应的离子方程式是

2 . 某小组为探究与之间的反应，进行了如下实验。

实验
现象	①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液	①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液

已知：；为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。
下列结论或推断不合理的是

A．与能发生反应：

B．与反应的速率快于与反应的速率

C．黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成

D．与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度

3 . 探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：

实验序号		操作	现象
实验i：的配制	实验i-a	在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的	产生蓝色沉淀，加入后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-b	在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的	产生蓝色沉淀，加入后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-c	在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的	产生蓝色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：的配制	实验ii-a	在试管内混合溶液和过量	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
	实验ii-b	在试管内混合溶液和过量	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验iii：的配制	实验iii	在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的	产生白色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到无色溶液。

资料：①饱和氨水的浓度约为
②为浅青色沉淀
③溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的溶液
(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。
(2)有研究认为蓝色沉淀中还有成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，___________。(填后续操作和现象)
(3)对比实验i-a和实验i-b，从平衡移动角度，结合化学用语解释对生成有一定促进作用的原因___________。
(4)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的反应，推测对生成有一定促进作用。设计下图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测。

①x的化学式是___________，c=___________。
②实验现象是___________。
(5)从平衡移动角度，结合化学用语，解释对生成有一定促进作用的原因___________。
(6)针对实验ii未能成功配制溶液，结合以上分析，提出改进方案：
①在实验ii-a的基础上继续加入___________，即可成功配制。
②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为：___________。
(7)综合以上分析，配制不同金属离子—氨配体溶液的难易程度存在差异性，推测可能与以下因素有关：配位数、___________。

4 . 某化学小组探究硫酸铁铵与、的反应。

实验	操作	现象
Ⅰ	向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液	迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡；继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝
Ⅱ	向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液	溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化

已知：(棕红)
(1)①实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为___________。
②由实验Ⅰ可得出与结合的能力：___________(填“>”、“<”、“=”)。
(2)资料显示，可以氧化。针对实验Ⅱ中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。

实验	操作	现象
Ⅲ	向2mL溶液(pH=1.78)中加入0.5mL溶液	溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到
Ⅳ	向2mL溶液(pH=2.03)中加入0.5mL溶液	溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到

①实验Ⅲ中与反应生成的离子方程式为___________。
②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因___________。
(3)针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异，小组同学提出猜想：pH影响了的氧化性或的还原性，并实施实验。

实验	实验装置	实验步骤及现象
Ⅴ		1.按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V； 2.向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变； 3.向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。

①a、b分别是___________。
②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因___________。
③补充实验Ⅵ：向实验Ⅱ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。结合化学用语解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因___________。
(4)综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与___________有关。

5 . 某实验小组探究SO₂与K₂FeO₄的反应，实验如下。
资料：i．K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
ii．Fe³⁺可以与C₂O形成[Fe(C₂O₄)₃]^3-；

装置	操作及现象
	实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。

(1)A中产生SO₂的化学方程式为___________。
(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe³⁺、OH^-、SO、SO，检验如下：
实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在___________。另取少量溶液滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO，原因是___________。
实验三：向X中加入H₂C₂O₄溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO。
实验三中用H₂C₂O₄溶液溶解沉淀的目的是：___________。
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：___________。
(3)查阅资料：a．Fe³⁺、SO、H₂O(或OH^﹣)会形成配合物HOFeOSO_2。

   

b. SO和O₂在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HSO
①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol·L^-1盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是___________。
②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：___________。
总结：SO₂与K₂FeO₄发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。

6 . 探究铜与浓硫酸的反应。
加热铜与浓硫酸，在反应过程中，有刺激性气味的气体产生，溶液逐渐变为墨绿色浊液，试管底部有灰白色沉淀；继续加热，试管中出现“白雾”，浊液逐渐变澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多。
资料：ⅰ．均为黑色固体。
ⅱ．
Ⅰ．沉淀成分探究。
(1)经检验灰白色沉淀中含有无水硫酸铜，结合化学方程式解释原因_______。
继续探究沉淀成分：取沉淀，用蒸馏水多次洗涤，干燥，得到沉淀样品，取少量样品于试管中，分别进行如下3个实验。

	编号	试剂	实验操作	实验现象
	①	浓硝酸	滴加适量浓硝酸	沉淀逐渐溶解，产生大量红棕色气体
	②	氨水	滴加氨水，振荡，在空气中放置一段时间	滴加氨水后，溶液呈极浅蓝色；静置后逐渐变深，呈深蓝色
	③	酒精	滴加酒精，充分振荡，静置、过滤，将滤液移入盛有水的试管中，稍加振荡	酒精与水的界面呈现乳白色

(2)根据实验①，推测沉淀中含有还原性物质，经检验有，反应初期生成可能原因是_______。
(3)②中浅蓝色溶液变深的反应原理是(用离子方程式表示)_______。
(4)由以上实验推断沉淀成分主要有_______。
Ⅱ．溶液颜色探究。
猜测1：查阅资料：若铜丝不纯(含有铁)，导致体系中含有和，与水合铜离子调和成墨绿色。
猜测2：铜丝表面常常涂一层聚氯乙烯薄膜，聚氯乙烯在加热条件下易分解产生，导致反应体系中形成(黄色)，与水合铜离子混合溶液呈绿色。

编号	实验操作	实验现象	实验结论
④	取铜丝与浓硫酸反应后的混合液于试管中，滴入2滴，再加入____	溶液未变红	混合液中不含
⑤	取一段铜丝放入大试管中，加入浓硫酸，加热	_______	铜丝表面含有氯元素
⑥	另取一段铜丝，在酒精灯上灼烧除去铜丝表面薄膜；放入大试管中，加入浓硫酸，加热	溶液慢慢变蓝色、蓝黑色

(5)④中加入的试剂是_______；⑤中实验现象_______。
(6)总结：铜与浓硫酸反应的多样性与_______有关。

7 . 化学小组同学探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因。
资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体。
ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应： (绿色)

编号	操作	现象
①	分别向和溶液中通入稳定的气流	溶液变黄 溶液不变黄
②	将实验①的黄色溶液与蓝色溶液混合	溶液呈绿色
③	将溶液与溶液混合	溶液呈绿色
④	向实验③所得溶液中加入浓硝酸	溶液变蓝

下列说法不正确的是

A．依据实验①，向通入稳定的气流，溶液可能会变黄

B．实验④加入浓硝酸后可能发生，使浓度下降，绿色消失

C．铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加呈绿色

D．铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：铜与浓硝酸反应过程中，生成使溶液呈绿色

8 . 某化学兴趣小组探究溶液与溶液的反应。向溶液中逐滴加入溶液，溶液变为绿色，静置后，溶液变蓝，底部产生大量砖红色沉淀。
(1)测得溶液，结合化学原理解释原因________________。
(2)甲同学认为溶液与溶液发生了氧化还原反应。通过检验反应体系中是否含有即可证明，检验的方法是________________。
(3)乙同学认为上述方法不能排除空气中的干扰，应该进一步分析沉淀的成分。对反应产物中的砖红色沉淀提出以下假设：
假设1：砖红色沉淀为；
假设2：砖红色沉淀为；
假设3：________________．．
(4)查阅资料1：（白色难溶固体）
将砖红色沉淀过滤洗涤后，滴加盐酸至过量，________________（填实验现象），可证明假设1成立，同时溶液变为蓝绿色，并伴有刺激性气味的气体生成。
(5)丙同学做对照实验时，向中滴加盐酸至过量后，没有观察到溶液变蓝和生成气体的现象。因此，他认为砖红色沉淀中还可能含有其它成分，并设计实验进行证实。
①刺激性气味的气体可能是或，在试管口用蘸有碘水的淀粉试纸检验，发现蓝色褪去，写出反应的离子方程式________________。
②向红色沉淀中加入过量氨水，发现沉淀溶解，溶液立即变蓝。

查阅资料2：

用离子方程式解释上述资料中被空气氧化缓慢变蓝的原理________________。
③上述实验现象表明，砖红沉淀中除了含有外，还含有________。（写出离子成分即可）
(6)丁同学通过如图装置证明了此条件下，也能氧化，图中甲溶液是________，通过对比实验证明了此时空气中的不是被氧化的主要原因，操作及现象是________________。

9 . 以溶液和不同金属的盐溶液作为实验对象，探究的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验 试管	试剂滴管：逐滴滴加，总体积	现象
	实验a：溶液 实验b：溶液	溶液先变为绿色，静止后缓慢变浅，最终变为浅绿色 溶液先变为绿色，缓慢产生白色浑浊，充分反应后绿色比实验a更浅
	实验c：溶液	生成白色沉淀，振荡后迅速溶解，得到无色清液；超过1.0mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色，静置充分反应后，过滤得到黑色沉淀A和滤液B

【查阅资料】
①能与多种不同金属离子形成沉淀或配合物：
，
，
②易被氧化为或者
【进行实验】
Ⅰ．探究和溶液之间的反应
(1)经检验，实验a绿色变浅后的溶液中含，这说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)从反应速率和化学平衡两个角度解释实验a的实验现象_______。
II．探究和溶液之间的反应。
(3)实验c中产生的白色沉淀为，用化学用语解释“超过后，产生少量白色沉淀”的原因：_______。
(4)为了探究实验c中产生黑色沉淀的原因，甲同学进行了进一步的实验：
ⅰ．取少量滤液B，用广泛pH试纸测定；
ⅱ．另取少量滤液B于试管中，_______(填操作和现象)，说明滤液中有。
由上述实验现象，进而推测出黑色沉淀A可能为或它们的混合物。运用氧化还原反应规律，做出该推测的理由是_______。
【获得结论】
(5)根据上述实验，和金属盐溶液之间反应的多样性与多种因素有关：①_______：②金属盐中的阴离子是否能够参与反应；③反应时间的长短；④_______。

10 . 某研究小组探究酸碱性对和反应的影响。
资料：为黄色固体，难溶于水，可溶于酸。
Ⅰ．无外加酸碱时，实验如下。
实验ⅰ
实验ⅱ
(1)根据_____，可证实实验ⅰ中红褐色液体为胶体。
(2)已知黄褐色沉淀中有，还可能存在，设计实验证实_____。(填操作和现象)
(3)结合化学用语，解释无外加酸碱时反应结束后降低的原因_____。
Ⅱ．外加酸碱条件下，实验如下。

实验编号	实验操作	现象
ⅲ	取溶液于试管中，滴加溶液，再滴加溶液	液体变为红褐色，立即产生大量气体，有液体喷出试管，最终产生大量红褐色沉淀
ⅳ	取溶液于试管中，滴加稀硫酸，再滴加溶液	溶液呈黄色，有少量气泡产生，静置无沉淀产生

(4)根据实验ⅲ，推测立即产生大量气体的原因。
猜想一：催化分解。
猜想二：_____。
设计实验_____，证实猜想一不是立即产生大量气体的主要原因。
(5)是产生氧气的主要微粒。请结合反应机理分析酸性条件下产生气体少的原因_____。
主要反应机理：

①	②(的水解)
③	④
⑤	⑥

注：代表的化合价为+3
(6)已知体系在废水净化中，具有一般化学氧化法无法比拟的优势，主要是由于有强氧化性，根据以上实验探究，配制该体系最好控制在_____条件下。