1 . 某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。
(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。
(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题
①处所发生反应的离子方程式：____________________；
②处的现象：____________________；
③处所发生反应的离子方程式：__________________________。
(4)装置D中④的作用是__________________。
(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

2 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要化工原料，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂，其广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类、腌制品等都可以测出一定量的亚硝酸钠。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO₂并探究其性质。

已知：①2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂；
②NaNO₂易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO；
③HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃ +2NO↑+ H₂O。
回答下列问题：
(1)A中盛Na₂O₂的玻璃仪器名称是_______。
(2)上述实验装置中，依据气流从左至右，装置连接顺序(可重复使用)为_______。
(3)连接仪器并检查气密性，检查气密性的具体操作是_______。
(4)打开活塞K₂之前先通入氮气，其理由是_______。
(5)实验时观察到C中溶液变为蓝色，其离子方程式为_______。
(6)探究NaNO₂性质：实验完毕后，甲同学取少量A中白色粉末(假设为纯净物)溶于水，并滴加几滴稀盐酸，然后加入KI淀粉溶液，溶液变蓝色，甲同学得出结论NaNO₂有氧化性，乙同学认为甲同学的结论不严谨，其理由是_______。
(7)家里腌制的咸菜中含有一定量的亚硝酸盐，为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量，取1 kg咸菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至1 L，取50. 00 mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，用0. 100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，共消耗20. 00 mL。计算该咸菜中亚硝酸根离子的含量为______mg·kg^-1。
已知：①2NO+4H⁺+2I^- =2NO↑ +I₂ +2H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

3 . 按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

（1）A中现象是___。
（2）B中浓硫酸的作用是___。
（3）C中发生反应的化学方程式为___。
（4）D中的现象是___，发生反应的离子方程式是___。
（5）E中收集的气体是___（填名称）。

5 . 某小组利用一定浓度溶液制备，再用氧化，并检验氧化产物。
Ⅰ.制备。
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

   

(1)甲装置中发生的化学反应方程式为___________。
(2)乙装置中，用粘合剂将制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%溶液至___________，欲使反应停止，关闭活塞即可，此时装置中的现象是___________。
(3)丙装置中盛装3%溶液的仪器名称为___________。丙装置可用于制备较多，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离溶液，还可以采取的安全措施是___________。
(4)丙装置的特点是___________(填序号)。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的含量高、杂质种类少
Ⅱ.氧化。
该小组同学设计的氧化的装置如图(夹持装置省略)

   

(5)①在图中方框内补全干燥装置和干燥剂___________。
②乙醇催化氧化的化学方程式为___________。
Ⅲ.检验产物
(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
已知：a．乙醛的结构简式为。
b．乙醛的官能团为醛基()，常温下能使酸性溶液褪色；加热条件下，能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀()。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性溶液	紫色褪去	产物含有乙醛
②	新制悬浊液，加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
③	微红色含酚酞的溶液	微红色褪去	产物可能含有乙酸

实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。

6 . 某实验小组的同学在实验室利用如图装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)甲同学用装置制备气体，上述装置中可用于收集气体的是_______(填字母)，中发生反应的离子方程式为_______。
(2)乙同学用图中的装置进行铜与浓硫酸反应制取气体，装置中还缺少的仪器名称是_______，该反应的化学方程式为_______；实验所产生的尾气选用装置_______(填字母)来吸收。
(3)丙同学用装置制取氨气，发生反应的化学方程式是_______；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若_______，则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是_______，该反应的化学方程式为_______。
(4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下时，被氧化的氨的质量是_______。

8 . 某化学兴趣小组学习的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。
回答下列问题：
(1)探究该反应的热效应
实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入粉末，再滴加蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。

①观察到U形管内液面__________(填标号)，说明该反应为放热反应。
A．左侧较高B．右侧较高C．左、右两侧一样高
②写出该反应的离子方程式____________．
(2)探究溶液红色褪去的原因
限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、粉末。
①提出合理猜想：
猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去；
猜想二：_________________。
②设计方案证明猜想：向中加入蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将实验操作、现象和结论补充完整：

实验操作	实验现象	实验结论
将试管1中溶液冷却至室温，滴加2～3滴酚酞	________	猜想一不成立
向试管2中加入少量粉末，充分振荡，滴加2～3滴酚酞	振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后，____	猜想二成立

③在试管2中，加入少量粉末的作用是_________________。
(3)成人每天平均消耗的为(标准状况下)，如果全部由提供，所需的质量为________g(列表达式)．

9 . 碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：
(1)取少量粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是_______。
(2)利用如图所示装置进行的受热分解实验。

①安装好仪器后首先应该进行的操作是_______；
②试管a中盛放的试剂是_______；
③受热分解的化学方程式是_______；
(3)请利用下列所给试剂，设计一种能快速简便的鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的最佳方法。
实验试剂如下：
主要试剂：碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，
可选试剂：蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钙溶液。
简述实验的方案：_______，写出所涉及的化学方程式或离子方程式_______。

10 . 如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为___。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。则该反应的化学方程式为___。
（3）E装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是___。
（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则B的作用是___。
（5）若实验中使用12mol· L^-1的浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是___。
（6）某同学用如图的装置来验证氯气的有关性质：

①该同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因___。
②该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是___，由此得出Cl₂使有色物质褪色的机理是___。