名校
解题方法
1 . 醋酸钠
是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)配制
溶液，需要称量醋酸钠晶体(
，
)的质量为_______ 。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______ (从下列图中选择，写出名称)。
水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为
)：
i.实验_______ 和_______ (填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入
对水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。
①根据甲同学的实验方案，补充数据：
_______ 。
②实验测得
，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______ (填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测
，但实验结果为
。实验结果与预测不一致的原因是_______ 。
(3)小组通过测定不同温度下的水解常数
确定温度对水解程度的影响。
查阅资料：
，
为溶液起始浓度。
试剂：
溶液、
盐酸、
计。
实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。
在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理：40℃，
_______ (用含
、
、
的计算式表示)
实验结论：
，温度升高，促进水解。
是一种常用的防腐剂和缓冲剂。(1)配制
溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为
水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为
)：i.实验
水解程度的影响；ii.实验1和3，探究加入
对水解程度的影响；iii.实验1和4，探究温度对
水解程度的影响。| 序号 | 温度 |  |  |  | |
| 1 | 25℃ | 40.0 | 0 | 0 |  |
| 2 | 25℃ | 4.0 | 0 | 36.0 |  |
| 3 | 25℃ | 20.0 | 10.0 |  |  |
| 4 | 40℃ | 40.0 | 0 | 0 |  |
②实验测得
，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据能促进的水解。③已知
水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是(3)小组通过测定不同温度下
的水解常数确定温度对水解程度的影响。查阅资料：
，为溶液起始浓度。试剂：
溶液、盐酸、计。实验：测定40℃下
水解常数，完成下表中序号7的实验。| 序号 | 实验 | 记录的数据 |
| 5 | 取 溶液，用盐酸滴定至终点 | 消耗盐酸体积为 |
| 6 | 测40℃纯水的 | |
| 7 | |
数据处理：40℃，
、、的计算式表示)实验结论：
，温度升高，促进水解。
您最近一年使用：0次
2023-03-16更新
|
2414次组卷
|
5卷引用：广东省广州市2023届高三一模考试化学试题
广东省广州市2023届高三一模考试化学试题（已下线）专题19 实验综合题（已下线）广东省广州市天河区2023届高三二模化学试题变式题(实验综合题)广东省广州市2022-2023学年高三普通高中毕业班综合测试（一）化学试题 广东省揭阳华侨高级中学2023-2024学年高三下学期第二次阶段（期中）考试化学试题
名校
解题方法
2 . 小组同学探究
和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向
溶液中加入
溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置
左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知：i.
(无色)
ii.
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是
，试剂X是_______ 。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为_______ 。
(2)经检验，沉淀A不含
。推测沉淀A能转化为沉淀B与
有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有
的证据是_______ 。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中
氧化
；
途径2：_______ (将途径补充完整)。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释和
溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：_______ 。
(3)和溶液反应最终生成
沉淀，并检测到有
生成，离子方程式是_______ 。用和
溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置
后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。
(4)根据上述实验所得结论：_______ (答出两点)。
和不同铜盐溶液的反应，实验如下。实验：向
溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。已知：i.
(无色)ii.
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是
，试剂X是②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为
(2)经检验，沉淀A不含
。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。
，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是②无色溶液中含有
，推测的产生有两个途径：途径1：实验过程中
氧化；途径2：
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释
和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：(3)
和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。(4)根据上述实验所得结论：
您最近一年使用：0次
2023-05-07更新
|
1286次组卷
|
3卷引用：北京市朝阳区2022-2023年高三下学期第二次模拟考试化学试题
3 . 为研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，某同学利用压强传感器和
传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，甲的注射器中装有过量的NaOH溶液，乙的注射器中装有等体积的水，实验时将两装置注射器中的液体全部推入烧瓶中，试验后，得到了压强随时间变化的曲线(如图丙)
(1)设计实验乙的目的是_______ 。
(2)图丙中曲线_______ (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示和NaOH溶液的反应。
(3)两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是_______ 。
该同学利用下图所示装置测定上述实验甲中反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数。
(4)实验需要以下步骤：
①称量装置D的质量为304.6g；
②取10g实验甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B中；
③连接装置，检查装置气密性；
④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气：
⑤再次称量D的质量为307.9g；
⑥打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气；
⑦关闭弹簧夹a，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；
写出以上步骤的正确顺序_______ (用步骤编号表示)。
(5)E装置的作用是_______ 。
(6)打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是_______ 。
(7)根据相关数据，图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为_______ 。
传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，甲的注射器中装有过量的NaOH溶液，乙的注射器中装有等体积的水，实验时将两装置注射器中的液体全部推入烧瓶中，试验后，得到了压强随时间变化的曲线(如图丙)(1)设计实验乙的目的是
(2)图丙中曲线
和NaOH溶液的反应。(3)两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是
该同学利用下图所示装置测定上述实验甲中反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数。
(4)实验需要以下步骤：
①称量装置D的质量为304.6g；
②取10g实验甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B中；
③连接装置，检查装置气密性；
④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气：
⑤再次称量D的质量为307.9g；
⑥打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气；
⑦关闭弹簧夹a，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；
写出以上步骤的正确顺序
(5)E装置的作用是
(6)打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是
(7)根据相关数据，图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . 某小组探究
溶液对氯水漂白性的影响，装置如下图所示。
(1)A中反应的离子方程式是_______ 。
(2)B中试剂是_______ 。
(3)用化学方程式表示D中
溶液的作用_______ 。
(4)取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入
氯水。
Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生了
，导致Ⅱ中
减少。分析沉淀中含
，探究如下：将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。
①说明具有_______ 性。
②产生黄绿色气体的化学方程式是_______ 。
③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。
(5)Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加溶液不足量。
①取Ⅱ中上层清液，_______ ，证实所加溶液过量。
②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是_______ 。
(6)进一步证实Ⅱ中所得沉淀中含：向沉淀中加入饱和
溶液，静置、过滤，滤渣、滤液备用。
资料：在一定条件下可转化为
①实验证实滤渣中无。
②取滤液，_______ 。
以上实验说明，所得沉淀中含。
溶液对氯水漂白性的影响，装置如下图所示。(1)A中反应的离子方程式是
(2)B中试剂是
(3)用化学方程式表示D中
溶液的作用(4)取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入
氯水。| 序号 | 溶液a | 现象 |
| Ⅰ | 1滴品红 | 几秒后品红褪色 |
| Ⅱ | 1滴品红 溶液 | 几分钟后品红褪色，产生白色沉淀 |
，导致Ⅱ中减少。分析沉淀中含，探究如下：将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。①说明
具有②产生黄绿色气体的化学方程式是
③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。
(5)Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加
溶液不足量。①取Ⅱ中上层清液，
溶液过量。②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是
(6)进一步证实Ⅱ中所得沉淀中含
：向沉淀中加入饱和溶液，静置、过滤，滤渣、滤液备用。资料：
在一定条件下可转化为①实验证实滤渣中无
。②取滤液，
以上实验说明，所得沉淀中含
。
您最近一年使用：0次
2023-01-05更新
|
750次组卷
|
2卷引用：北京市朝阳区2022-2023学年高一上学期期末统一检测化学试卷
名校
解题方法
5 . 某小组探究S单质与溶液加热后得到的产物。向5
溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A(
)。
【资料】1.
溶液无色，
能与
反应生成
(臭鸡蛋气味气体)，能与
反应生成
(黑色固体)。
2.
溶液呈黄色，
能与反应生成S和，能与反应生成S和。
3.和均不能使品红褪色，或高浓度
能使品红褪色。
(1)如图所示，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含。
①补全实验Ⅱ的方案_______ (在横线上填写试剂)。
②证实产物中含的现象是_______ 。
(2)依据产物中含，甲同学认为产物还应该有，请依据氧化还原反应的规律进行解释：_______ 。
(3)甲同学推测溶液A中可能还含有，因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。
针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，_______ (填操作和现象)，证实溶液A中存在。
(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在，并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是_______ 。
(5)继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在。
①溶剂X是_______ (填化学式)。
②证明溶液中含的实验证据是_______ 。
进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和，溶液中还会生成少量的、
和。
溶液加热后得到的产物。向5溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A()。【资料】1.
溶液无色，能与反应生成(臭鸡蛋气味气体)，能与反应生成(黑色固体)。2.
溶液呈黄色，能与反应生成S和，能与反应生成S和。3.
和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色。(1)如图所示，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含
。①补全实验Ⅱ的方案
②证实产物中含
的现象是(2)依据产物中含
，甲同学认为产物还应该有，请依据氧化还原反应的规律进行解释：(3)甲同学推测溶液A中可能还含有
，因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，
。(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在
，并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是(5)继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在
。①溶剂X是
②证明溶液中含
的实验证据是进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为
和，溶液中还会生成少量的、和。
您最近一年使用：0次
2023-01-06更新
|
675次组卷
|
3卷引用：北京市北京师范大学附属实验中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
6 . 人类社会的发展离不开“求知求真”．某化学兴趣小组以
溶液与溶液的反应为素材，探究盐溶液之间的反应情况，体悟反应的复杂性。
(1)实验预测
(2)实验探究
实验一：探究
与
能否发生反应①，设计装置如下图，能证明反应已经发生的现象有_______ [已知：
]。
实验二：探究与能否发生反应②和③，设计如下实验：
实验结论
与在溶液中相遇，会因为二者的浓度、用量等不同而反应不同，但都会先发生复分解反应。
溶液与溶液的反应为素材，探究盐溶液之间的反应情况，体悟反应的复杂性。(1)实验预测
| 推测可能发生的反应 | 推测依据 | 预期的实验现象 |
| ①氧化还原反应 | 具有一定的氧化性，具有较强的还原性 | 若过量，则有淡黄色沉淀(S)生成若过量，则有黑色沉淀 |
| ②复分解反应 |  为黑色难溶物， | 有黑色固体生成 |
| ③彻底双水解反应 |  、水解能力均较强 | 有 )产生，同时有臭鸡蛋气味的气体(H2S)生成 |
实验一：探究
与能否发生反应①，设计装置如下图，能证明反应已经发生的现象有]。实验二：探究
与能否发生反应②和③，设计如下实验：| 实验步骤 | 实验现象 | 实验解释或结论 |
ⅰ．向 饱和 溶液中，滴加2滴饱和 溶液 | 有黑色沉淀生成，而后黑色沉淀消失，出现淡黄色沉淀 | 用离子方程式解释黑色沉淀消失的原因： |
ⅱ．将饱和 溶液与饱和溶液直接混合 | 先有黑色和另一种颜色的沉淀生成，而后都变为黑色；同时有臭鸡蛋气味的气体生成 | 试解释：沉淀最终都变为黑色的原因是 |
ⅲ．取ⅱ中最终生成的黑色沉淀样品，用无水乙醇多次洗涤后，干燥称量得 黑色固体，然后在空气中灼烧至恒重 | 灼烧后，所得红棕色固体质量为 | 经计算判断，黑色固体样品的成份为 |
与在溶液中相遇，会因为二者的浓度、用量等不同而反应不同，但都会先发生复分解反应。
您最近一年使用：0次
7 . 为探究新制Cu(OH)2和甲醛的反应，进行如下实验。
(1)由上述实验可知，新制
会发生如下转化：新制
_______ Cu，说明反应物的相对用量会影响固体产物。
(2)为确认气体产物进行实验，装置如图。
①NaOH溶液作用是_______ 。
②气体产物含
，不含CO的证据是_______ 。
(3)为进一步确认产生的原因，查阅资料并进行实验：
；
。
①实验说明催化剂的催化性能与_______ 有关(填“物质形态”或“溶液pH”)。
②实验2中产生气体体积小于实验1的原因可能为_______ 。
(4)已知C-O键键长为0.142nm，C=O键键长为0.120nm，请结合
中碳氧键键长数据，分析HCOONa无法进一步被新制氧化成
的原因_______ 。
(5)新制和过量甲醛反应的化学方程式为_______ 。
| 实验序号 | 6 NaOH溶液体积/mL | 0.5 溶液体积/mL | 14甲醛溶液体积/mL | 反应条件 | 实验现象 |
| 1 | 12 | 8 | 6 | 65℃水浴加热13min | 溶液中出现砖红色固体，逐渐变为红色蓬松固体并产生气泡，共收集83mL气体。 |
| 2 | 12 | 1 | 6 | 溶液中出现砖红色固体，逐渐变为暗红色颗粒并产生气泡，共收集13mL气体。 | |
| 3 | 12 | 2 | 0.1 | 溶液中出现砖红色固体，且无气泡产生。 |
会发生如下转化：新制Cu，说明反应物的相对用量会影响固体产物。(2)为确认气体产物进行实验，装置如图。
①NaOH溶液作用是
②气体产物含
，不含CO的证据是(3)为进一步确认
产生的原因，查阅资料并进行实验：；。| 实验序号 | 6 NaOH溶液体积/mL | 14甲醛溶液体积/mL | 甲醇/mL | 其他试剂 | 反应条件 | 生成气体体积/mL |
| 4 | 12 | 0 | 6 | 铜粉 | 65℃水浴加热13min | 0 |
| 5 | 12 | 0 | 6 |  粉 | 0 | |
| 6 | 12 | 6 | 0 | 粉 | 70 |
②实验2中产生气体体积小于实验1的原因可能为
(4)已知C-O键键长为0.142nm，C=O键键长为0.120nm，请结合
中碳氧键键长数据，分析HCOONa无法进一步被新制氧化成的原因(5)新制
和过量甲醛反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
21-22高三上·江苏南通·期末
名校
解题方法
8 . 用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。
(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。
①该物质转化示意图可以描述为_______ 。
②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_______ 。
(2)向含Fe2+和苯胺(
)的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO·+H2O
①HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：_______ 。
②H2O2也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO·氧化而不是被H2O2氧化的实验方案：_______ 。
(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_______ 。[已知氧化性：HClO(H+)>ClO-(OH-)]
(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。
①该物质转化示意图可以描述为
②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是
(2)向含Fe2+和苯胺(
)的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO·+H2O①HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：
②H2O2也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO·氧化而不是被H2O2氧化的实验方案：
(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是
您最近一年使用：0次
9 . 某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有_________ 性。
（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能______ （填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____ （用离子方程式表示），I2被消耗。
（3）下述实验证实了假设ii合理。
实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______ ，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。
实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
① K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是______ 。
② 0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3-在a极放电的产物是_______ 。
③ 结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：________ 。
（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_______ 。
A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化
B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应
C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-
实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有
（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能
ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，
（3）下述实验证实了假设ii合理。
实验II：向实验I的蓝色溶液中加入
（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。
实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
| 表盘 |  |  | ||
| 时间/min | 0～t1 | t2～t3 | t4 | |
| 偏转 位置 | 右偏至Y | 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…… | 指针 归零 | |
② 0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3-在a极放电的产物是
③ 结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：
（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是
A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化
B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应
C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-
您最近一年使用：0次
2019-04-04更新
|
2440次组卷
|
8卷引用：【区级联考】北京市朝阳区2019届高三下学期一模考试化学试题
【区级联考】北京市朝阳区2019届高三下学期一模考试化学试题江西省吉安市遂川中学2019—2020学年高二上学期第一次月考化学试题（A）专题3.2 非金属及其化合物（疑难突破）——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升（已下线）《2020年新高考政策解读与配套资源》模拟试题07-2020年北京新高考化学模拟试题北京市海淀区北京大学附中2020 届高三化学阶段性测试化学试题（已下线）第10讲 氯及其化合物-2021年高考化学一轮复习名师精讲练2021年北京高考化学试题变式题11-19 北京市回民学校2023-2024学年高三上学期统练二化学试题
解题方法
10 . 某实验小组探究
与
溶液的反应。取
铜粉加入
溶液(用
调
)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。
已知：
是难溶于水的白色固体
(1)预测铜粉可能发生的反应
反应I
反应II__________________________ 
(2)探究反应I是否发生
①取铜粉加入
_____________ 溶液中，振荡、静置30分钟，无明显现象。(所用试剂：硝酸钠和硝酸溶液)
②用传感器检测与溶液反应过程中
浓度的变化，发现浓度逐渐减少。有同学认为：
催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出ⅰ的离子方程式。
ⅰ．_____________
ⅱ．反应II
总反应：
(3)探究反应II是否发生
取铜粉加入_____________ 中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加
溶液，出现白色浑浊且溶液变红，振荡后红色褪去，溶液过量后浊液呈深红色。结合离子方程式解释溶液开始呈现白色浑浊最终浊液呈深红色的原因_____________ 。
(4)分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因
小组讨论认为，棕绿色可能是因为
与
或形成配合物，设计实验证明棕绿色是
的颜色，实验操作是_____________ 。
(5)从化学反应速率和限度角度简述对与溶液反应的认识_____________ 。
与溶液的反应。取铜粉加入溶液(用调)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。已知：
是难溶于水的白色固体(1)预测铜粉可能发生的反应
反应I
反应II
(2)探究反应I是否发生
①取
铜粉加入②用传感器检测
与溶液反应过程中浓度的变化，发现浓度逐渐减少。有同学认为：催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出ⅰ的离子方程式。ⅰ．
ⅱ．反应II
总反应：
(3)探究反应II是否发生
取
铜粉加入溶液，出现白色浑浊且溶液变红，振荡后红色褪去，溶液过量后浊液呈深红色。结合离子方程式解释溶液开始呈现白色浑浊最终浊液呈深红色的原因(4)分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因
小组讨论认为，棕绿色可能是因为
与或形成配合物，设计实验证明棕绿色是的颜色，实验操作是(5)从化学反应速率和限度角度简述对
与溶液反应的认识
您最近一年使用：0次
