1 . 已知水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状液体,沸点为120.1℃,有毒且不稳定,在300℃时分解成N2、NH3、H2和H2O,有淡氨味,具有强碱性、强还原性和吸湿性。某小组为探究其性质进行以下实验。
Ⅰ.水合肼的实验室制备。
用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃时反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼,装置如图所示(加热及夹持装置略)。
(1)反应时应向三颈烧瓶中逐滴滴加NaClO碱性溶液,防止其过量,其原因是_______ 。
(2)三颈烧瓶中反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ.探究水合肼的分解产物。
该小组成员利用下列装置(夹持装置略)热分解水合肼,并对分解产物( N2、H2、NH3、H2O)进行探究。
(3)C中盛放的试剂为_______ 。E中少量铜粉的作用是_______ 。
(4)检查装置气密性后,加热装置E前需要进行的操作是_______ 。
(5)实验过程中观察到的现象:G中无现象,H中_______ ,Ⅰ中_______ 。
(6)N中当_______ 时开始收集气体,若最后检验所收集的气体为N2,能否说明是水合肼热分解产生的?并说明理由:_______ 。
Ⅰ.水合肼的实验室制备。
用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃时反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼,装置如图所示(加热及夹持装置略)。
(1)反应时应向三颈烧瓶中逐滴滴加NaClO碱性溶液,防止其过量,其原因是
(2)三颈烧瓶中反应的离子方程式为
Ⅱ.探究水合肼的分解产物。
该小组成员利用下列装置(夹持装置略)热分解水合肼,并对分解产物( N2、H2、NH3、H2O)进行探究。
(3)C中盛放的试剂为
(4)检查装置气密性后,加热装置E前需要进行的操作是
(5)实验过程中观察到的现象:G中无现象,H中
(6)N中当
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2 . 无水FeCl2是重要的污水处理剂,不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2,易溶于乙醇,易吸水和易被氧化。某实验小组利用无水FeCl3和C6H5Cl(氯苯,无色液体,沸点132℃)制备少量无水FeCl2。实验原理:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,回答以下问题:
(1)先按图1所示组装好装置,再___________ 后,最后向三颈烧瓶A中加入一定量的无水FeCl3和氯苯(加热装置略去)。
(2)工业氮气中常含有H2O、O2、CO2,需用下图仪器和试剂提纯后才可通入三颈烧瓶A中进行相关反应。
①请从图2中选择必要的装置,按气流方向其合理的连接顺序:a→___________ →j。
②在反应开始之前先通二段时间N2的目的是___________ 。
(3)装置C中的试剂是___________ (填试剂名称),其作用是___________ 。
(4)控制温度在128~139℃条件下对三颈烧瓶A加热2h,混合物颜色逐渐变浅,黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过C6H5Cl沸点,但氯苯实际损失量却非常小,其原因是___________ 。
(5)下列装置中与D的作用相同的是___________ 。
(6)冷却后,将三颈瓶内物质经过滤、洗涤干燥后,得到粗产品。简述回收滤液中C6H5Cl的实验方案___________ 。
(1)先按图1所示组装好装置,再
(2)工业氮气中常含有H2O、O2、CO2,需用下图仪器和试剂提纯后才可通入三颈烧瓶A中进行相关反应。
①请从图2中选择必要的装置,按气流方向其合理的连接顺序:a→
②在反应开始之前先通二段时间N2的目的是
(3)装置C中的试剂是
(4)控制温度在128~139℃条件下对三颈烧瓶A加热2h,混合物颜色逐渐变浅,黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过C6H5Cl沸点,但氯苯实际损失量却非常小,其原因是
(5)下列装置中与D的作用相同的是
(6)冷却后,将三颈瓶内物质经过滤、洗涤干燥后,得到粗产品。简述回收滤液中C6H5Cl的实验方案
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名校
解题方法
3 . 某研究性学习小组利用下列有关装置,对二氧化疏的性质及空气中二氧化疏的含量进行探究(装置的气密性已检查):
(1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称是_______ 。
(2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间,再关闭弹簧夹,此操作的目的是:_______ 。
(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,从中取少量溶液于洁净试管中,向试管中滴加适量_______出现白色沉淀。
(4)装置C中的溶液中出现_______ 浑浊,发生的反应方程式为_______ 。
(5)装置D中溶液是_______ 。
(6)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示,其中a导管的作用是_______ 。
(7)拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。
实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下),最终所得固体质量为0.233g,通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是_______ 。(结果精确到0.001%)
(1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称是
(2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间,再关闭弹簧夹,此操作的目的是:
(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,从中取少量溶液于洁净试管中,向试管中滴加适量_______出现白色沉淀。
A.氨水 | B. | C.硝酸 | D.盐酸 |
(5)装置D中溶液是
(6)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示,其中a导管的作用是
(7)拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。
实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下),最终所得固体质量为0.233g,通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是
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2023-02-12更新
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683次组卷
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2卷引用:山东省滨州市北镇中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
4 . 高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体,具有不稳定性,在400 ℃时开始分解产生多种气体,常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内药品均足量,部分夹持装置已省略。)
(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色,说明产物中有___________ (填化学式) 生成。
(2)实验完毕后,取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中,滴加蒸馏水,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,产生该气体的化学方程式为___________ 。
(3)某同学认为产物中还应有H2O和Cl2.该同学从理论上分析认为有Cl2存在的理由是___________ 。
(4)为了证明H2O和Cl2的存在,选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验:
①按气流从左至右,装置的连接顺序为A→___________ 。
②实验过程中G中的现象为:___________ 。
(5)实验结论:NH4ClO4分解时产生了上述几种物质,则高氯酸铵分解的化学方程式为___________ 。
(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是___________ ;实验结束后,某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化,计算高氯酸铵的分解率,会造成计算结果___________ (“偏大”“偏小”或“无法判断”) 。
(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色,说明产物中有
(2)实验完毕后,取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中,滴加蒸馏水,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,产生该气体的化学方程式为
(3)某同学认为产物中还应有H2O和Cl2.该同学从理论上分析认为有Cl2存在的理由是
(4)为了证明H2O和Cl2的存在,选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验:
①按气流从左至右,装置的连接顺序为A→
②实验过程中G中的现象为:
(5)实验结论:NH4ClO4分解时产生了上述几种物质,则高氯酸铵分解的化学方程式为
(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是
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2021-06-15更新
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1393次组卷
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6卷引用:广西南宁市三中2021届高三收网题理科综合化学试题
广西南宁市三中2021届高三收网题理科综合化学试题福建省三明市第一中学2022届高三10月月考化学试题(已下线)专题10 化学实验综合—2022年高考化学二轮复习讲练测(全国版)-测试湖南省桂东县第一中学2021-2022学年高三下学期5月月考化学试题山东省临沂市罗庄区2021-2022学年高一下学期5月期中考试化学试题四川省成都市第七中学2021-2022学年高三上学期11月第三次理科综合化学试题
22-23高一上·全国·课时练习
解题方法
5 . 某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题:
(1)如图所示实验,滴入几滴水,整个过程现象是___________ 。实验结束后,向试管所得溶液中滴加酚酞溶液,现象是___________ 。
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式为___________ 。
(3)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的脱脂棉吹气,棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应,写出其中Na2O2与CO2反应的化学方程式为___________ 。
(1)如图所示实验,滴入几滴水,整个过程现象是
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式为
(3)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的脱脂棉吹气,棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应,写出其中Na2O2与CO2反应的化学方程式为
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6 . 某兴趣小组针对银镜的制备与去除进行了相关实验探究。回答下列问题:
I.制备银镜
(1)下列有关制备银镜过程中的相关描述不正确的有_______(填标号)。
II.去除银镜
(2)用一定浓度的去除银镜,此法的缺点是_______ 。
(3)利用溶液去除银镜:
i.配制溶液:配制溶液时,需用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还有①_______ 。
ii.将溶液(pH≈2)加入有银镜的试管中,充分振荡,银镜部分溶解。于是,进行如下相关实验探究。
猜想a:氧化了Ag;猜想b:时,氧化了Ag
为验证猜想,设计如下实验。
(限选试剂:A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液)
(4)利用溶液去除银镜:将溶液,加入有银镜的试管中振荡,银镜全部溶解,且有白色沉淀产生。将分离得到的白色沉淀置于试管中,滴加氨水,沉淀溶解,该沉淀溶解的离子方程式为_______ 。
(5)相同条件下,溶液比溶液去除银镜更彻底,其原因是_______ 。
I.制备银镜
(1)下列有关制备银镜过程中的相关描述不正确的有_______(填标号)。
A.边振荡盛有2%的溶液的试管,边逐滴滴入2%的氨水,使最初产生的沉淀溶解,得到银氨溶液 |
B.是配位化合物,配位原子是N,中心离子的配位数是2 |
C.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中,用酒精灯的外焰给试管底部加热,一段时间后,产生银镜 |
D.只有醛类物质才能发生银镜反应 |
II.去除银镜
(2)用一定浓度的去除银镜,此法的缺点是
(3)利用溶液去除银镜:
i.配制溶液:配制溶液时,需用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还有①
ii.将溶液(pH≈2)加入有银镜的试管中,充分振荡,银镜部分溶解。于是,进行如下相关实验探究。
猜想a:氧化了Ag;猜想b:时,氧化了Ag
为验证猜想,设计如下实验。
(限选试剂:A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液)
操作 | 现象 | 结论 |
取少量上述溶解银镜后的溶液,滴加几滴溶液 | ② | 猜想a成立,溶解银镜的离子方程式为③ |
将④ | 银镜不溶解 | 猜想b不成立 |
(5)相同条件下,溶液比溶液去除银镜更彻底,其原因是
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7 . 钠及其化合物学习与探究:
I.在探究金属钠与水反应的实验过程中,某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论:
①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热,钠熔点低
(1)请填写下表中的空格从①~⑧中选择,填序号:
(2)写出钠与水反应的化学方程式_______
(3)写出钠与水反应的离子方程式_______
II.某课外活动小组设计了下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
(4)装置①中反应的离子方程式是_______ 。
(5)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液,②中反应的离子方程式是_______ 。
(6)装置③中的试剂是_______ 。
【进行实验】
步骤:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在处。
步骤:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在处。
(7)步骤和步骤中,处带火星的木条产生的实验现象分别是_______ 、_______ 。
(8)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移:_______ 。
III.欲探究和稳定性的相对强弱,两同学分别设计以下两组装置:
请回答:
(9)如甲图所示,分别用和做实验,试管②中的试剂是_______ (填字母)。
a.稀 b.溶液 c.溶液
试管①中发生反应的化学方程式是_______ 。
(10)如乙图所示,试管④中装入的固体应该是_______ (填化学式)。
(11)通过上述实验,得出的结论是:比的稳定性_______ (填“强”或“弱”)。
I.在探究金属钠与水反应的实验过程中,某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论:
①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热,钠熔点低
(1)请填写下表中的空格从①~⑧中选择,填序号:
实验现象 | ⑦ | ③ | ||
实验结论 | ⑥ | ① |
(3)写出钠与水反应的离子方程式
II.某课外活动小组设计了下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
(4)装置①中反应的离子方程式是
(5)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液,②中反应的离子方程式是
(6)装置③中的试剂是
【进行实验】
步骤:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在处。
步骤:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在处。
(7)步骤和步骤中,处带火星的木条产生的实验现象分别是
(8)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移:
III.欲探究和稳定性的相对强弱,两同学分别设计以下两组装置:
请回答:
(9)如甲图所示,分别用和做实验,试管②中的试剂是
a.稀 b.溶液 c.溶液
试管①中发生反应的化学方程式是
(10)如乙图所示,试管④中装入的固体应该是
(11)通过上述实验,得出的结论是:比的稳定性
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名校
解题方法
8 . 某小组探究S单质与溶液加热后得到的产物。向5溶液中加入少量硫粉,加热至固体全部溶解,冷却后,得到淡黄色溶液A()。
【资料】1.溶液无色,能与反应生成(臭鸡蛋气味气体),能与反应生成(黑色固体)。
2.溶液呈黄色,能与反应生成S和,能与反应生成S和。
3.和均不能使品红褪色,或高浓度能使品红褪色。
(1)如图所示,进行实验I和Ⅱ,证实了产物中含。
①补全实验Ⅱ的方案_______ (在横线上填写试剂)。
②证实产物中含的现象是_______ 。
(2)依据产物中含,甲同学认为产物还应该有,请依据氧化还原反应的规律进行解释:_______ 。
(3)甲同学推测溶液A中可能还含有,因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。
针对此观点继续实验Ⅲ:取溶液A于试管中,加入足量稀盐酸,立即出现淡黄色浑浊,同时产生臭鸡蛋气味的气体,离心沉淀(固液分离),得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B,_______ (填操作和现象),证实溶液A中存在。
(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在,并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明,理由是_______ 。
(5)继续进行实验Ⅳ,验证了溶液A中存在。
①溶剂X是_______ (填化学式)。
②证明溶液中含的实验证据是_______ 。
进一步实验,得到结论:硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和,溶液中还会生成少量的、和。
【资料】1.溶液无色,能与反应生成(臭鸡蛋气味气体),能与反应生成(黑色固体)。
2.溶液呈黄色,能与反应生成S和,能与反应生成S和。
3.和均不能使品红褪色,或高浓度能使品红褪色。
(1)如图所示,进行实验I和Ⅱ,证实了产物中含。
①补全实验Ⅱ的方案
②证实产物中含的现象是
(2)依据产物中含,甲同学认为产物还应该有,请依据氧化还原反应的规律进行解释:
(3)甲同学推测溶液A中可能还含有,因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。
针对此观点继续实验Ⅲ:取溶液A于试管中,加入足量稀盐酸,立即出现淡黄色浑浊,同时产生臭鸡蛋气味的气体,离心沉淀(固液分离),得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B,
(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在,并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明,理由是
(5)继续进行实验Ⅳ,验证了溶液A中存在。
①溶剂X是
②证明溶液中含的实验证据是
进一步实验,得到结论:硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和,溶液中还会生成少量的、和。
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2023-01-06更新
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675次组卷
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3卷引用:北京市北京师范大学附属实验中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
名校
9 . 某校化学兴趣小组拟探究SO2与Ca(NO3)2溶液的反应。
I.实验一:用如图所示装置制备SO2,然后将SO2,通入Ca( NO3)2溶液中,有白色沉淀M产生。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______ 。仪器a的名称是_______ 。
(2)装置D的作用是_______ 。
(3)配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气,除氧方法是____ 。
II.根据所学知识推测:白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4,也可能是二者混合物。(查阅资料得知:CaSO4微溶于水; CaSO3难溶于水)
实验二:探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置,→b→c→得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中,加入过量的HCl充分反应,发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。
(4)操作b, c的名称分别为_______ ,_______ 。
(5)取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中,加入一种试剂,可进一步证实沉淀M中含有CaSO3,则所加试剂及现象是_______ 。
实验三:探究的产生途径,将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca(NO3)2溶液中,一段时间后,测溶液的pH,结果表明:①无氧CaCl2溶液中无沉淀,其他两溶液中均有沉淀;②三种溶液均呈酸性,其中无氧CaCl2溶液酸性最弱,有氧CaCl2溶液酸性最强。
(6)有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为_______ 。
(7)从上述实验现象,你认为对SO2氧化起主要作用的是_______ (填 “O2”或“”),其理由是_______ 。
I.实验一:用如图所示装置制备SO2,然后将SO2,通入Ca( NO3)2溶液中,有白色沉淀M产生。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为
(2)装置D的作用是
(3)配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气,除氧方法是
II.根据所学知识推测:白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4,也可能是二者混合物。(查阅资料得知:CaSO4微溶于水; CaSO3难溶于水)
实验二:探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置,→b→c→得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中,加入过量的HCl充分反应,发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。
(4)操作b, c的名称分别为
(5)取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中,加入一种试剂,可进一步证实沉淀M中含有CaSO3,则所加试剂及现象是
实验三:探究的产生途径,将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca(NO3)2溶液中,一段时间后,测溶液的pH,结果表明:①无氧CaCl2溶液中无沉淀,其他两溶液中均有沉淀;②三种溶液均呈酸性,其中无氧CaCl2溶液酸性最弱,有氧CaCl2溶液酸性最强。
(6)有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为
(7)从上述实验现象,你认为对SO2氧化起主要作用的是
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2022-08-17更新
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650次组卷
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4卷引用:重庆市巴蜀中学校2021-2022学年高三下学期适应性月考(八)化学试题
重庆市巴蜀中学校2021-2022学年高三下学期适应性月考(八)化学试题(已下线)2022年北京高考真题变式题1-14(已下线)2022年北京高考真题化学试题变式题(实验探究题)新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第101中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
名校
10 . 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性,是优良的饮用水消毒剂。ClO2常温下为黄绿色气体,熔点-59℃,沸点11℃,极易溶于水且不与水反应,浓的ClO2受热时易爆炸。我国广泛使用的方法是用干燥的Cl2与NaClO2固体反应制取ClO2,实验室模拟制备ClO2装置如图所示:
(1)仪器a的名称是:___________ ,装置A中反应的离子方程式为:___________ 。
(2)装置B中盛装的试剂是___________ ,装置C中试剂的作用是:___________ 。
(3)为防止ClO2制备装置发生爆炸,实验中采取的措施:①将装置置于冰水浴中降温,②___________ 。
(4)装置E为ClO2的收集装置,应将其置于___________ 水浴中(填“热”或“冰”)。
(5)装置F为氯气的尾气吸收装置,小组同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中,当滴到一定量时,红色突然褪去,小组同学对褪色原因提出假设:
假设1:___________ 。
假设2:可能是氯水中存在HClO具有强氧化性,漂白褪色。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为:取少许褪色后的溶液于试管中,滴加足量的NaOH溶液,若___________ (填“实验现象”),则假设1成立。
(1)仪器a的名称是:
(2)装置B中盛装的试剂是
(3)为防止ClO2制备装置发生爆炸,实验中采取的措施:①将装置置于冰水浴中降温,②
(4)装置E为ClO2的收集装置,应将其置于
(5)装置F为氯气的尾气吸收装置,小组同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中,当滴到一定量时,红色突然褪去,小组同学对褪色原因提出假设:
假设1:
假设2:可能是氯水中存在HClO具有强氧化性,漂白褪色。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为:取少许褪色后的溶液于试管中,滴加足量的NaOH溶液,若
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2023-11-06更新
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632次组卷
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2卷引用:宁夏银川市第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题