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解题方法
1 . 已知在时溶解度最小。某工厂利用钒铬渣提取液(主要成分为和)制备和晶体,流程如下:
不同温度下相关物质的溶解度
(1)关于“钒铬分离”过程,下列说法正确的是_______。
(2)从滤液A中获取晶体时,应采用的结晶方法为_______ ;残留的含铬废水不能直接排放,处理时需要经过“酸化→还原→沉降”三个步骤用溶液还原时,还原产物为,则反应的离子方程式_______ 。
(3)钒渣成份是,“浸出”过程中生成的离子方程式为_______ 。
(4)“转化”过程中选用溶液不选用溶液的可能原因为_______ 。(写一条原因即可)
(5)该流程中可循环利用的物质有_______ 。
(6)研究表明固体(固体的组成用表示)热分解得到的过程可分为四步,每一步产生和的物质的量之比依次为2∶1、3∶1、3∶2、3∶2,取固体进行热重分析,剩余固体质量与温度关系如图,时剩余固体的组成可表示为:_______ 。
不同温度下相关物质的溶解度
19.3 | 84.0 | 0.1 | 5.5 | |
22.5 | 96.5 | 0.09 | 2.49 | |
26.3 | 102 | 0.09 | 1.3 |
A.研磨可防止生成的沉淀覆在表面,提高利用率 |
B.研磨减小了所得钒渣的粒径,提高了后续步骤中钒渣的浸出率 |
C.相对于、,工业上更宜选用 |
D.该过程发生了氧化还原反应 |
(3)钒渣成份是,“浸出”过程中生成的离子方程式为
(4)“转化”过程中选用溶液不选用溶液的可能原因为
(5)该流程中可循环利用的物质有
(6)研究表明固体(固体的组成用表示)热分解得到的过程可分为四步,每一步产生和的物质的量之比依次为2∶1、3∶1、3∶2、3∶2,取固体进行热重分析,剩余固体质量与温度关系如图,时剩余固体的组成可表示为:
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2 . 锶(Sr)和镁位于同主族,锶比镁更活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶,已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下两种不同装置制备氮化锶(Sr3N2式量:290.8)。
方案I:上图1是用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液制备氮气来制取氮化锶。
(1)仪器A的名称是___________ 。
(2)实验时先点燃___________ 处酒精灯(填“B”或“C”),一段时间后,再点燃另一只酒精灯。
方案II:上图2是直接利用氮气样品来制取氮化锶。
已知:①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质;
②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力,连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(3)装置F、G、H盛装的试剂分别是___________ (填代号)。
a.浓硫酸 b.连苯三酚碱性溶液 c.醋酸二氨合亚铜溶液
(4)方案I和方案II装置设计存在相同的缺陷,可能会导致产品变质,提出改进措施为:_____ 。
(5)产品纯度的测定:称取0.8000g方案I中所得产品,加入干燥的三颈瓶中,加入蒸馏水,并通入足量水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收,再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。
①若用酚酞作指示剂,滴定终点的现象是___________ ;
②则产品纯度为___________ (计算结果保留4位有效数字);
③若氨没有完全蒸出,则会导致产品纯度___________ (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
方案I:上图1是用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液制备氮气来制取氮化锶。
(1)仪器A的名称是
(2)实验时先点燃
方案II:上图2是直接利用氮气样品来制取氮化锶。
已知:①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质;
②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力,连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(3)装置F、G、H盛装的试剂分别是
a.浓硫酸 b.连苯三酚碱性溶液 c.醋酸二氨合亚铜溶液
(4)方案I和方案II装置设计存在相同的缺陷,可能会导致产品变质,提出改进措施为:
(5)产品纯度的测定:称取0.8000g方案I中所得产品,加入干燥的三颈瓶中,加入蒸馏水,并通入足量水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收,再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。
①若用酚酞作指示剂,滴定终点的现象是
②则产品纯度为
③若氨没有完全蒸出,则会导致产品纯度
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3 . 吊白块(,)在工业中有广泛应用;吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下:
的制备:如图,在广口瓶中加入一定量和水,振荡溶解,缓慢通入,至广口瓶中液体pH约为4,制得溶液。
(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为_______ ;II中多孔球泡的作用是_______ 。
(2)实验室检测晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是_______ 。
吊白块的制备:如图,向仪器A中加入上述溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛,在80~90℃下,反应约3h,冷却过滤。
(3)仪器A的名称为_______ ;用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是_______ 。
(4)将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是_______ 。
吊白块纯度的测定:将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸气;吊白块分解并释放出甲醛,用含酸性吸收甲醛(不考虑的有影响,),再用的草酸标准溶液滴定酸性,再重复实验2次,平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
(5)吊白块样品的纯度为_______ %(保留思维有效数字);若标准溶液久置释放出而变质,会导致测量结果_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
的制备:如图,在广口瓶中加入一定量和水,振荡溶解,缓慢通入,至广口瓶中液体pH约为4,制得溶液。
(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为
(2)实验室检测晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是
吊白块的制备:如图,向仪器A中加入上述溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛,在80~90℃下,反应约3h,冷却过滤。
(3)仪器A的名称为
(4)将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是
吊白块纯度的测定:将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸气;吊白块分解并释放出甲醛,用含酸性吸收甲醛(不考虑的有影响,),再用的草酸标准溶液滴定酸性,再重复实验2次,平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
(5)吊白块样品的纯度为
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4 . 乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288) 可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,是一种很好的补铁剂。
Ⅰ.制备碳酸亚铁(装置如图所示)
(1)仪器A的名称是______________ ;
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是___________________________________________________________ ;然后关闭活塞1,接下来的操作是_______________ ; 装置C中发生反应的离子方程式为______________ 。
Ⅱ.制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入____________________________________________________________________________
(4)为证明乳酸亚铁中含有Fe2+,选择的检验试剂为_______________________________________________________________________ ;
Ⅲ. 乳酸亚铁晶体纯度的测量
经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,获得乳酸亚铁晶体后
(5)两位同学分别用不同的方案进行测定:
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,所得纯度总是大于100%,其原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+被还原为Ce3+),称取6.00g样品配成250.00mL溶液,取25mL,用0.1 mol•L—1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______________________________________ 。
Ⅰ.制备碳酸亚铁(装置如图所示)
(1)仪器A的名称是
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是
Ⅱ.制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入
(4)为证明乳酸亚铁中含有Fe2+,选择的检验试剂为
Ⅲ. 乳酸亚铁晶体纯度的测量
经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,获得乳酸亚铁晶体后
(5)两位同学分别用不同的方案进行测定:
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,所得纯度总是大于100%,其原因可能是
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+被还原为Ce3+),称取6.00g样品配成250.00mL溶液,取25mL,用0.1 mol•L—1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为
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2019-03-07更新
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791次组卷
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3卷引用:黑龙江省大庆实验中学2020届高三5月综合训练(一)理综化学试题
黑龙江省大庆实验中学2020届高三5月综合训练(一)理综化学试题【校级联考】江西省南康中学、于都中学2019届高三下学期第二次联考化学试题(已下线)《2019年高考总复习巅峰冲刺》专题10 化学实验基础应试策略
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解题方法
5 . 三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂,易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g),其实验装置如下图所示:
已知:①COCl2(俗称光气)有毒,遇水发生水解:COCl2+H2O=CO2+2HCl;
②碱性条件下,H2O2可将Cr3+氧化为;酸性条件下,H2O2将还原为Cr3+。
请回答下列问题:
(1)A中的试剂为_______ ;无水CaCl2的作用是_______ ;反应结束后要继续通入一段时间氮气,主要目的是_______ 。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞,可观察到的现象是_______ ;可通过_______ (填操作)使实验继续进行。
(3)装置G中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下:
I.取mgCrCl3产品,在强碱性条件下,加入过量的30%H2O2溶液,小火加热使CrCl3完全转化为,继续加热一段时间;
II.冷却后加适量的蒸馏水,再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色),使转化为;
III.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知被Fe2+还原为Cr3+)。
①产品中CrCl3质量分数表达式为_______ %。
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是_______ (填字母标号)。
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质
C.步骤II中未加浓磷酸
D.步骤III中读数时,滴定前俯视,滴定后平视
已知:①COCl2(俗称光气)有毒,遇水发生水解:COCl2+H2O=CO2+2HCl;
②碱性条件下,H2O2可将Cr3+氧化为;酸性条件下,H2O2将还原为Cr3+。
请回答下列问题:
(1)A中的试剂为
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞,可观察到的现象是
(3)装置G中发生反应的离子方程式为
(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下:
I.取mgCrCl3产品,在强碱性条件下,加入过量的30%H2O2溶液,小火加热使CrCl3完全转化为,继续加热一段时间;
II.冷却后加适量的蒸馏水,再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色),使转化为;
III.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知被Fe2+还原为Cr3+)。
①产品中CrCl3质量分数表达式为
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质
C.步骤II中未加浓磷酸
D.步骤III中读数时,滴定前俯视,滴定后平视
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2021-06-05更新
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1281次组卷
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11卷引用:山东省济南市平阴县第一中学2021届高三下学期3月月考化学试题
山东省济南市平阴县第一中学2021届高三下学期3月月考化学试题四川省成都市第七中学高2022届高三10月阶段考试理综测试化学试题山东省临沂市2021届高三第一次模拟考试化学试题山东省2020-2021学年普通高中学业水平等级考试化学试题(已下线)重点7 化学实验综合题-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练(山东专用)(已下线)2021年高考化学押题预测卷(新课标Ⅱ卷)(02)(含考试版、答题卡、参考答案、全解全析)(已下线)押山东卷第20题 化学实验综合题-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)山西省阳泉市2021届高三下学期第三次教学质量检测(三模)理综化学试题(已下线)专题17 综合实验设计、探究和评价-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】(已下线)专题10 化学实验综合—2022年高考化学二轮复习讲练测(全国版)-测试山东省菏泽市单县第二中学2023届高三第一次模拟考试化学试题
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解题方法
6 . 回答下列问题:
I.已知:① ② ③ ④ ⑤稀硫酸 ⑥硼酸 ⑦饱和溶液 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩硫酸铝。根据上述提供的物质,回答下列问题:
(1)属于电解质的是_______ 。(填数字序号)
(2)具有一元弱酸的性质,在水中可产生正四面体结构的离子,写出在水中的电离方程式:_______ 。
Ⅱ.易溶于水,难溶于乙醇,其水溶液显酸性。从电镀污泥中可回收制备,采用热重分析法测定所得样品所含结晶水数。
(3)将样品在900℃下进行锻烧,失重率随时间变化如图所示,A点时失掉2个结晶水,n的值为_______ ;C点产物的化学式为_______ 。
(4)高铁酸钾(,为价)是一种高效水处理剂,具有氧化能力强、安全性好等优点。已知是紫色固体,可溶于水、微溶于浓溶液。实验室可通过如下反应制取溶液:(未配平)。
①配平反应的方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______ 。
②反应结束后,为从溶液中获得晶体,可采取的实验操作是_______ 。
Ⅲ.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。锰酸锂可充电电池的总反应为。
(5)充电时,电池的阳极反应式为_______ ,若此时转移,则石墨电极将增重_______ g。
(6)一种锰的硅化物的晶胞结构如图所示:
a.基态原子的核外电子排布式为_______ 。
b.该锰的硅化物的化学式为_______ 。
Ⅳ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
(7)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的离子方程式是_______ 。
(8)下列说法中合理的是_______(填标号)。
I.已知:① ② ③ ④ ⑤稀硫酸 ⑥硼酸 ⑦饱和溶液 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩硫酸铝。根据上述提供的物质,回答下列问题:
(1)属于电解质的是
(2)具有一元弱酸的性质,在水中可产生正四面体结构的离子,写出在水中的电离方程式:
Ⅱ.易溶于水,难溶于乙醇,其水溶液显酸性。从电镀污泥中可回收制备,采用热重分析法测定所得样品所含结晶水数。
(3)将样品在900℃下进行锻烧,失重率随时间变化如图所示,A点时失掉2个结晶水,n的值为
(4)高铁酸钾(,为价)是一种高效水处理剂,具有氧化能力强、安全性好等优点。已知是紫色固体,可溶于水、微溶于浓溶液。实验室可通过如下反应制取溶液:(未配平)。
①配平反应的方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目
②反应结束后,为从溶液中获得晶体,可采取的实验操作是
Ⅲ.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。锰酸锂可充电电池的总反应为。
(5)充电时,电池的阳极反应式为
(6)一种锰的硅化物的晶胞结构如图所示:
a.基态原子的核外电子排布式为
b.该锰的硅化物的化学式为
Ⅳ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
(7)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的离子方程式是
(8)下列说法中合理的是_______(填标号)。
A.副产物可用作氮肥 |
B.溶液B中的主要离子是、、、 |
C.制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的 |
D.饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和,再通入氨气至饱和 |
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解题方法
7 . 是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)几种盐的溶解度见下图1,化肥X的化学式为_____ ;
(2)为获得固体X,加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩,当析出大量晶体后,应_____ (填操作名称),再洗涤、干燥晶体。
(3)反应Ⅳ中发生反应的方程式为_____ 。
(4)图2是隔绝空气条件煅烧时剩余固体质量与温度的变化曲线,请写出A→B的化学方程式:_____ 。
(5)为测定产品中的纯度,取2.500g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应),将产生的气体通入足量淀粉-KI溶液中,稀释至250mL,从中取25.00mL用标准溶液滴定至终点时,消耗20.00mL标准溶液()。
①样品与浓盐酸发生反应(的还原产物为)的离子方程式为_____ 。
②求样品的纯度(写出计算过程,计算结果保留1位小数)_____ 。
请回答下列问题:
(1)几种盐的溶解度见下图1,化肥X的化学式为
(2)为获得固体X,加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩,当析出大量晶体后,应
(3)反应Ⅳ中发生反应的方程式为
(4)图2是隔绝空气条件煅烧时剩余固体质量与温度的变化曲线,请写出A→B的化学方程式:
(5)为测定产品中的纯度,取2.500g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应),将产生的气体通入足量淀粉-KI溶液中,稀释至250mL,从中取25.00mL用标准溶液滴定至终点时,消耗20.00mL标准溶液()。
①样品与浓盐酸发生反应(的还原产物为)的离子方程式为
②求样品的纯度(写出计算过程,计算结果保留1位小数)
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8 . 一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体,可作高效安全的广谱杀菌剂。回答下列问题
Ⅰ.制备少量晶体,设计实验方案如下:
(1)仪器A的名称为_____ ,对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜,该方案的优点是_____ 。
(2)利用溶液C制备“产物晶体”时,需用玻璃棒摩擦试管内壁的目的是_____ 。
Ⅱ.氨含量的测定。精确称取g晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入V10%溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用标准溶液滴定过剩的,到终点时消耗溶液。
(3)“玻璃管2”的作用_____ ,样品中氨的质量分数的表达式_____ 。
Ⅲ.探究四氨合铜离子的性质
用所得晶体配成水溶液,取三份1试样,分别加入0.5的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液,实验现象记录如下:
(4)上述实验现象与配位离子的解离平衡有关,请用适当的化学用语表示该配位离子的解离平衡_____ ,则加入氢氧化钠溶液后的现象为_____ 。
Ⅰ.制备少量晶体,设计实验方案如下:
(1)仪器A的名称为
(2)利用溶液C制备“产物晶体”时,需用玻璃棒摩擦试管内壁的目的是
Ⅱ.氨含量的测定。精确称取g晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入V10%溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用标准溶液滴定过剩的,到终点时消耗溶液。
(3)“玻璃管2”的作用
Ⅲ.探究四氨合铜离子的性质
用所得晶体配成水溶液,取三份1试样,分别加入0.5的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液,实验现象记录如下:
加入试剂 | 水 | 稀硫酸 | 氢氧化钠 |
现象 | 几乎无变化 | 溶液颜色变成浅蓝色,与同浓度硫酸铜颜色相当 |
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2023-08-16更新
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266次组卷
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3卷引用:湖北省武汉部分重点高中2023-2024学年高三上学期8月联考化学试题
湖北省武汉部分重点高中2023-2024学年高三上学期8月联考化学试题江西省吉安市万安中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题(已下线)化学(九省联考考后提升卷,广西卷)-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升
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9 . KI可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:
反应I:
反应Ⅱ:
请回答有关问题。
(1)装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是___________ 。
(2)关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为___________ (填现象),停止滴入KOH溶液;然后打开启普发生器活塞,待___________ (描述现象)时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是___________ 。
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有单质硫和___________ (填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶,干燥得成品。
(5)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KIO3用于加碘盐中。实验室模拟工业制备KIO3流程如下:
几种物质的溶解度见下表:
①由上表数据分析可知,“操作a”为___________ 。
②反应I中,两种还原产物得电子数相等,请写出发生的化学反应方程式___________ 。
(6)某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。
取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化,再加入过量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0 mol/LNa2S2O3溶液,恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为___________ (已知反应:)。
反应I:
反应Ⅱ:
请回答有关问题。
(1)装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是
(2)关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为
(3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有单质硫和
(5)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KIO3用于加碘盐中。实验室模拟工业制备KIO3流程如下:
几种物质的溶解度见下表:
KCl | KH(IO3)2 | KClO3 | |
25℃时的溶解度 | 20.8 | 0.8 | 7.5 |
80℃时的溶解度 | 37.1 | 12.4 | 16.2 |
②反应I中,两种还原产物得电子数相等,请写出发生的化学反应方程式
(6)某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。
取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化,再加入过量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0 mol/LNa2S2O3溶液,恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为
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解题方法
10 . 是一种黄色油状液体,熔点,沸点,不溶于冷水,常温下密度为。以上爆炸,弱酸性环境稳定,中性水中易发生水解。常用于面粉的漂白和杀菌。实验室可用和溶液在常温下反应制取,所用装置如下:
回答下列问题:
(1)的分子构型为___________ 。
(2)仪器a的名称为___________ ;实验室利用装置A还可以制备下列哪些物质___________ (填字母)。
a、乙炔b、硝基苯c、溴苯d、乙酸乙酯
(3)打开活塞,将浓盐酸滴入圆底烧瓶中,仪器a中制备的化学反应方程式为___________ ,待反应至仪器a中有大量油状液体生成,关闭活塞。将产物分离并用无水干燥后,利用B、C装置将提纯,提纯过程中水浴温度应控制在___________ 。
(4)将提纯后的滴入含有紫色石蕊试剂的水中,溶液先变蓝后褪色,产生该现象的原因是___________ (使用化学用语结合文字解释)。
(5)液氯储罐中常混有。为测定氯气中的含量,将一定量样品先通入足量含有氧化汞的浓盐酸溶液中(反应为:),产生的气体通过饱和食盐水后再用足量溶液吸收,测得吸收后溶液增重。经测定吸收管内质量为。该样品中的质量分数为___________ %(保留三位有效数字);若产生的气体未通过饱和食盐水,则测定结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
回答下列问题:
(1)的分子构型为
(2)仪器a的名称为
a、乙炔b、硝基苯c、溴苯d、乙酸乙酯
(3)打开活塞,将浓盐酸滴入圆底烧瓶中,仪器a中制备的化学反应方程式为
(4)将提纯后的滴入含有紫色石蕊试剂的水中,溶液先变蓝后褪色,产生该现象的原因是
(5)液氯储罐中常混有。为测定氯气中的含量,将一定量样品先通入足量含有氧化汞的浓盐酸溶液中(反应为:),产生的气体通过饱和食盐水后再用足量溶液吸收,测得吸收后溶液增重。经测定吸收管内质量为。该样品中的质量分数为
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