解题方法
1 . 铁酸锌是一种性能优良的软磁材料,可作烯类有机化合物氧化脱氢的催化剂。实验室制备铁酸锌可采用如下步骤:
Ⅰ.制备前驱物
①分别配制溶液和溶液,并将二者混合备用。
②另外称取溶于蒸馏水中。
③将①和②所得溶液混合加热到,并在加热搅拌;待溶液冷却后进行减压过滤、洗涤,干燥,得到前驱物。
Ⅱ.制备铁酸锌
将步骤Ⅰ所得前驱物在灼烧,冷却后称量质量为,计算产率。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和___________ 。下列关于容量瓶的操作,正确的是___________ (填标号)。(2)在试管中加入少量晶体,加水溶解,滴加___________ (填写试剂名称),无明显现象,由此可知样品___________ (填“已”或“未”)变质。
(3)步骤Ⅰ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________ 。
(4)步骤Ⅱ中“灼烧”发生的反应属于分解反应,其化学方程式为___________ 。
(5)该实验的总产率为___________ 。
(6)晶体的一种晶胞结构如图所示,晶胞可看成由A、B单元按C方式交替排布构成,“○”表示。则“●”表示的微粒是___________ (填符号),晶体的密度为___________ (已知晶胞参数为,列出计算式)。
Ⅰ.制备前驱物
①分别配制溶液和溶液,并将二者混合备用。
②另外称取溶于蒸馏水中。
③将①和②所得溶液混合加热到,并在加热搅拌;待溶液冷却后进行减压过滤、洗涤,干燥,得到前驱物。
Ⅱ.制备铁酸锌
将步骤Ⅰ所得前驱物在灼烧,冷却后称量质量为,计算产率。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和
(3)步骤Ⅰ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是
(4)步骤Ⅱ中“灼烧”发生的反应属于分解反应,其化学方程式为
(5)该实验的总产率为
(6)晶体的一种晶胞结构如图所示,晶胞可看成由A、B单元按C方式交替排布构成,“○”表示。则“●”表示的微粒是
您最近一年使用:0次
名校
2 . 锶(Sr)和镁位于同主族,锶比镁更活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶,已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下两种不同装置制备氮化锶(Sr3N2式量:290.8)。
方案I:上图1是用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液制备氮气来制取氮化锶。
(1)仪器A的名称是___________ 。
(2)实验时先点燃___________ 处酒精灯(填“B”或“C”),一段时间后,再点燃另一只酒精灯。
方案II:上图2是直接利用氮气样品来制取氮化锶。
已知:①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质;
②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力,连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(3)装置F、G、H盛装的试剂分别是___________ (填代号)。
a.浓硫酸 b.连苯三酚碱性溶液 c.醋酸二氨合亚铜溶液
(4)方案I和方案II装置设计存在相同的缺陷,可能会导致产品变质,提出改进措施为:_____ 。
(5)产品纯度的测定:称取0.8000g方案I中所得产品,加入干燥的三颈瓶中,加入蒸馏水,并通入足量水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收,再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。
①若用酚酞作指示剂,滴定终点的现象是___________ ;
②则产品纯度为___________ (计算结果保留4位有效数字);
③若氨没有完全蒸出,则会导致产品纯度___________ (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
方案I:上图1是用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液制备氮气来制取氮化锶。
(1)仪器A的名称是
(2)实验时先点燃
方案II:上图2是直接利用氮气样品来制取氮化锶。
已知:①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质;
②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力,连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(3)装置F、G、H盛装的试剂分别是
a.浓硫酸 b.连苯三酚碱性溶液 c.醋酸二氨合亚铜溶液
(4)方案I和方案II装置设计存在相同的缺陷,可能会导致产品变质,提出改进措施为:
(5)产品纯度的测定:称取0.8000g方案I中所得产品,加入干燥的三颈瓶中,加入蒸馏水,并通入足量水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收,再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。
①若用酚酞作指示剂,滴定终点的现象是
②则产品纯度为
③若氨没有完全蒸出,则会导致产品纯度
您最近一年使用:0次
名校
3 . 乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288) 可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,是一种很好的补铁剂。
Ⅰ.制备碳酸亚铁(装置如图所示)
(1)仪器A的名称是______________ ;
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是___________________________________________________________ ;然后关闭活塞1,接下来的操作是_______________ ; 装置C中发生反应的离子方程式为______________ 。
Ⅱ.制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入____________________________________________________________________________
(4)为证明乳酸亚铁中含有Fe2+,选择的检验试剂为_______________________________________________________________________ ;
Ⅲ. 乳酸亚铁晶体纯度的测量
经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,获得乳酸亚铁晶体后
(5)两位同学分别用不同的方案进行测定:
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,所得纯度总是大于100%,其原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+被还原为Ce3+),称取6.00g样品配成250.00mL溶液,取25mL,用0.1 mol•L—1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______________________________________ 。
Ⅰ.制备碳酸亚铁(装置如图所示)
(1)仪器A的名称是
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是
Ⅱ.制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入
(4)为证明乳酸亚铁中含有Fe2+,选择的检验试剂为
Ⅲ. 乳酸亚铁晶体纯度的测量
经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,获得乳酸亚铁晶体后
(5)两位同学分别用不同的方案进行测定:
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,所得纯度总是大于100%,其原因可能是
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+被还原为Ce3+),称取6.00g样品配成250.00mL溶液,取25mL,用0.1 mol•L—1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为
您最近一年使用:0次
2019-03-07更新
|
791次组卷
|
3卷引用:【校级联考】江西省南康中学、于都中学2019届高三下学期第二次联考化学试题
【校级联考】江西省南康中学、于都中学2019届高三下学期第二次联考化学试题(已下线)《2019年高考总复习巅峰冲刺》专题10 化学实验基础应试策略黑龙江省大庆实验中学2020届高三5月综合训练(一)理综化学试题
4 . 乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量:288),可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,几乎不溶于乙醇,是一种很好的补铁剂,但其水溶液易被氧化,光照可促进氧化。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)仪器B的名称是________ 。
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是____________________________ ,然后关闭活塞1,接下来的操作是____________________ ,此后,C装置溶液中有沉淀生成,并有大量气泡冒出,则C中发生反应的离子方程式为_____________________________________ 。
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
(3)向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式为____________ 。为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入适量铁粉。反应结束后,将所得溶液隔绝空气低温浓缩、_________ 、过滤、洗涤、干燥,得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_________________________ 。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)某同学查阅文献后,用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+),他称取6.00g样品,配制成250.00mL溶液,取出25.00mL,用浓度为0.10mol·L-1的(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________ (以质量分数表示)。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)仪器B的名称是
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
(3)向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式为
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)某同学查阅文献后,用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+),他称取6.00g样品,配制成250.00mL溶液,取出25.00mL,用浓度为0.10mol·L-1的(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
5 . 三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂,易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g),其实验装置如下图所示:
已知:①COCl2(俗称光气)有毒,遇水发生水解:COCl2+H2O=CO2+2HCl;
②碱性条件下,H2O2可将Cr3+氧化为;酸性条件下,H2O2将还原为Cr3+。
请回答下列问题:
(1)A中的试剂为_______ ;无水CaCl2的作用是_______ ;反应结束后要继续通入一段时间氮气,主要目的是_______ 。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞,可观察到的现象是_______ ;可通过_______ (填操作)使实验继续进行。
(3)装置G中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下:
I.取mgCrCl3产品,在强碱性条件下,加入过量的30%H2O2溶液,小火加热使CrCl3完全转化为,继续加热一段时间;
II.冷却后加适量的蒸馏水,再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色),使转化为;
III.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知被Fe2+还原为Cr3+)。
①产品中CrCl3质量分数表达式为_______ %。
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是_______ (填字母标号)。
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质
C.步骤II中未加浓磷酸
D.步骤III中读数时,滴定前俯视,滴定后平视
已知:①COCl2(俗称光气)有毒,遇水发生水解:COCl2+H2O=CO2+2HCl;
②碱性条件下,H2O2可将Cr3+氧化为;酸性条件下,H2O2将还原为Cr3+。
请回答下列问题:
(1)A中的试剂为
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞,可观察到的现象是
(3)装置G中发生反应的离子方程式为
(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下:
I.取mgCrCl3产品,在强碱性条件下,加入过量的30%H2O2溶液,小火加热使CrCl3完全转化为,继续加热一段时间;
II.冷却后加适量的蒸馏水,再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色),使转化为;
III.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知被Fe2+还原为Cr3+)。
①产品中CrCl3质量分数表达式为
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质
C.步骤II中未加浓磷酸
D.步骤III中读数时,滴定前俯视,滴定后平视
您最近一年使用:0次
2021-06-05更新
|
1281次组卷
|
11卷引用:山东省临沂市2021届高三第一次模拟考试化学试题
山东省临沂市2021届高三第一次模拟考试化学试题山东省济南市平阴县第一中学2021届高三下学期3月月考化学试题山东省2020-2021学年普通高中学业水平等级考试化学试题(已下线)重点7 化学实验综合题-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练(山东专用)(已下线)2021年高考化学押题预测卷(新课标Ⅱ卷)(02)(含考试版、答题卡、参考答案、全解全析)(已下线)押山东卷第20题 化学实验综合题-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)山西省阳泉市2021届高三下学期第三次教学质量检测(三模)理综化学试题四川省成都市第七中学高2022届高三10月阶段考试理综测试化学试题(已下线)专题17 综合实验设计、探究和评价-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】(已下线)专题10 化学实验综合—2022年高考化学二轮复习讲练测(全国版)-测试山东省菏泽市单县第二中学2023届高三第一次模拟考试化学试题
名校
解题方法
6 . 碲广泛用于航空航天和电子领域。以含碲废料(主要成分为,含少量和等)为原料回收碲和贵重金属的流程如下:已知:①是酸性氧化物,难溶于水,具有强还原性。②难溶于水。③碲酸稳定,不能与硫酸亚铁铵反应。
回答下列问题:
(1)已知基态的价层电子排布式为。的热稳定性比的强,其原因是___________ (从结构和键能角度分析)。
(2)“氧化1”采用“逆流操作”,其目的是___________ 。写出“氧化1”工序中主要反应的化学方程式:___________ 。
(3)“水浸”时溶质的浸出率与温度的关系如图所示,解释点达到“峰值”的原因:___________ ;对滤液1蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气干燥得到晶体是___________ (填化学式)。(4)“氧化2”中的作用是___________ 。
(5)写出“沉碲”反应的离子方程式:___________ 。
(6)测定粗碲样品纯度。称取粗碲,将其转化成,配制成溶液。准确量取配制溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中加入酸化的溶液,充分反应使亚碲酸转化为碲酸。加入标准溶液滴定剩余的,滴定终点恰好消耗滴定液(还原产物为)。该粗碲含的质量分数为___________ 。若使用之前被部分氧化,则测得结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
回答下列问题:
(1)已知基态的价层电子排布式为。的热稳定性比的强,其原因是
(2)“氧化1”采用“逆流操作”,其目的是
(3)“水浸”时溶质的浸出率与温度的关系如图所示,解释点达到“峰值”的原因:
(5)写出“沉碲”反应的离子方程式:
(6)测定粗碲样品纯度。称取粗碲,将其转化成,配制成溶液。准确量取配制溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中加入酸化的溶液,充分反应使亚碲酸转化为碲酸。加入标准溶液滴定剩余的,滴定终点恰好消耗滴定液(还原产物为)。该粗碲含的质量分数为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
7 . 硫氰化钾(KSCN)可用于药物合成、作制冷剂等。和在催化剂作用下先合成,再制备,利用如下装置制备粗品。
已知:沸点为46.2℃,具有极强的挥发性。
回答下列问题。
(1)连接装置,实验仪器接口顺序为a→___________ ,仪器M名称为___________ 。
(2)制备时进行操作:
(ⅰ)……;
(ⅱ)关闭,打开,点燃A处酒精灯,加热;
(ⅲ)当C装置中消失,熄灭酒精灯,反应一段时间。
操作(ⅰ)为___________ 。M中产物为两种铵盐,发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)移走B处水浴槽,加热M并保持恒温105℃一段时间,关闭,打开,保持恒温105℃,向M中缓慢加入溶液,反应过程中会产生大量气体,气体的主要成分为___________ 。装置D的作用是___________ 。
(4)测定产物中的含量:称取制备的样品配成溶液,取溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,加入3滴溶液作指示剂,用标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液。滴定终点的现象为___________ ,晶体中的质量分数为___________ 。[已知:(白色)]。
已知:沸点为46.2℃,具有极强的挥发性。
回答下列问题。
(1)连接装置,实验仪器接口顺序为a→
(2)制备时进行操作:
(ⅰ)……;
(ⅱ)关闭,打开,点燃A处酒精灯,加热;
(ⅲ)当C装置中消失,熄灭酒精灯,反应一段时间。
操作(ⅰ)为
(3)移走B处水浴槽,加热M并保持恒温105℃一段时间,关闭,打开,保持恒温105℃,向M中缓慢加入溶液,反应过程中会产生大量气体,气体的主要成分为
(4)测定产物中的含量:称取制备的样品配成溶液,取溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,加入3滴溶液作指示剂,用标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液。滴定终点的现象为
您最近一年使用:0次
2024-03-18更新
|
151次组卷
|
3卷引用:甘肃省平凉市静宁县第一中学2023-2024学年高三下学期开学化学试题
解题方法
8 . 氢化钙可作为轻便的氢气发生剂,也可用作还原剂、干燥剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答:
(1)请从图1中选择必要的装置,按气流方向连接顺序为__________ 。(填仪器接口的字母编号,装置不可重复使用)
_________→__________,__________→d,__________→__________,k→__________
(2)利用所选装置进行实验,步骤如下:①检查装置气密性后,装入药品;②打开启普发生器活塞;__________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
(3)为验证实验确有生成。某同学取少量产物,小心加入水中,并滴加酚酞,观察到有气泡生成,加入酚酞后溶液显红色,该同学据此推断有生成。该同学的推断不正确,原因是__________ 。
(4)某同学利用图2装置测定氢化钙产品含量。他称取所制得的氢化钙样品(假设唯一杂质是钙),实验前后量气管中液面读数分别为、。(上述气体体积均已换算为标准状况下)①装置中导管a的作用是__________ ,__________ 。
②氢化钙样品的纯度为__________ %。
(1)请从图1中选择必要的装置,按气流方向连接顺序为
_________→__________,__________→d,__________→__________,k→__________
(2)利用所选装置进行实验,步骤如下:①检查装置气密性后,装入药品;②打开启普发生器活塞;__________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间 | B.收集气体并检验其纯度 |
C.关闭启普发生器活塞 | D.停止加热,充分冷却 |
(3)为验证实验确有生成。某同学取少量产物,小心加入水中,并滴加酚酞,观察到有气泡生成,加入酚酞后溶液显红色,该同学据此推断有生成。该同学的推断不正确,原因是
(4)某同学利用图2装置测定氢化钙产品含量。他称取所制得的氢化钙样品(假设唯一杂质是钙),实验前后量气管中液面读数分别为、。(上述气体体积均已换算为标准状况下)①装置中导管a的作用是
②氢化钙样品的纯度为
您最近一年使用:0次
2024-04-18更新
|
236次组卷
|
2卷引用:浙江绍兴市2023-2024学年高三下学期选考科目适应性考试化学试题
解题方法
9 . 高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒,常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂等。欲在实验室中按一定的流程制取KMnO4晶体,请回答下列问题:
I.用图1中装置制取锰酸钾
(1)应选择使用___________ 坩埚(填“铁”或“石英”)作为反应容器;向所得的KClO3和KOH熔融物中分批加入5 g MnO2,则制取K2MnO4的化学方程式为___________ 。
Ⅱ.用图2中装置制备高锰酸钾
将上述反应产物冷却、研细得到固体粉末,加入4% KOH 溶液,呈绿色,倒入图2中的三颈烧瓶中,通入CO2调节到溶液呈弱碱性时K2MnO4发生歧化反应;然后趁热过滤反应产物,得到的MnO2循环利用;最后将滤液进行一系列操作得到高锰酸钾固体。
(2)上述歧化反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。
(3)上述操作过程中趁热过滤的原因是___________ ;将滤液进行的一系列操作包括蒸发浓缩、___________ 、___________ 、干燥,得到高锰酸钾固体。
Ⅲ.测定产物中KMnO4的质量分数
准确称取KMnO4样品7. 900 g,配制成250 mL溶液;取20. 00 mL0.50 mol ·L-1Na2C2O4溶液加入锥形瓶中,再加入足量3.00 mol ·L-1硫酸,水浴加热到70~80 °C,趁热滴入高锰酸钾溶液,达到滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL(已知:2+5+16H+= 2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O)。
(4)KMnO4溶液应装入图3的___________ (填“a”或“b”)中;上述达到滴定终点的现象为_______ 。
(5)产物中KMnO4的质量分数为___________ (杂质不参与反应)。
I.用图1中装置制取锰酸钾
(1)应选择使用
Ⅱ.用图2中装置制备高锰酸钾
将上述反应产物冷却、研细得到固体粉末,加入4% KOH 溶液,呈绿色,倒入图2中的三颈烧瓶中,通入CO2调节到溶液呈弱碱性时K2MnO4发生歧化反应;然后趁热过滤反应产物,得到的MnO2循环利用;最后将滤液进行一系列操作得到高锰酸钾固体。
(2)上述歧化反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(3)上述操作过程中趁热过滤的原因是
Ⅲ.测定产物中KMnO4的质量分数
准确称取KMnO4样品7. 900 g,配制成250 mL溶液;取20. 00 mL0.50 mol ·L-1Na2C2O4溶液加入锥形瓶中,再加入足量3.00 mol ·L-1硫酸,水浴加热到70~80 °C,趁热滴入高锰酸钾溶液,达到滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL(已知:2+5+16H+= 2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O)。
(4)KMnO4溶液应装入图3的
(5)产物中KMnO4的质量分数为
您最近一年使用:0次
10 . 配合物见光或受热易反应,可用于摄影和蓝色印刷。该物质易溶于水,难溶于乙醇,某小组制备该物质并测定产品纯度的实验操作如下:
①将研细的草酸亚铁()置于装置a中,加入蒸馏水配成悬浊液,边搅拌边向装置a中加入研细的固体,放在水浴中加热,再滴加双氧水,保持溶液温度不变。
②反应一段时间后,再加热溶液至沸,打开b口橡胶塞,慢慢加入固体,保持溶液近沸,若有浑浊可趁热过滤。
③向②所得清液中加物质A,放在暗处,冷却至室温。
④待析出产物后,抽滤,用物质A洗涤、称量,将产物保存待用。
⑤称取上述产品于锥形瓶中,加入稀硫酸使样品溶解,加热,加入的高锰酸钾溶液,反应消耗了高锰酸钾溶液(已知反应产物含有和)。
回答下列问题:
(1)图中装置a的名称为___________ ;使用恒压滴液漏斗的优点为___________ 。
(2)步骤①中水浴温度不宜过高,其原因是___________ 。根据步骤①②,补全并配平制备配合物的化学方程式:____________
________________=____________。
(3)步骤③中的物质A为___________ ,某同学认为步骤③也可以改用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法获得产物,该观点是否正确?___________ (填“是”或“否”),理由是___________ 。
(4)产品应置于___________ 环境中保存,产品的纯度为___________ [已知的相对分子质量为437]。
①将研细的草酸亚铁()置于装置a中,加入蒸馏水配成悬浊液,边搅拌边向装置a中加入研细的固体,放在水浴中加热,再滴加双氧水,保持溶液温度不变。
②反应一段时间后,再加热溶液至沸,打开b口橡胶塞,慢慢加入固体,保持溶液近沸,若有浑浊可趁热过滤。
③向②所得清液中加物质A,放在暗处,冷却至室温。
④待析出产物后,抽滤,用物质A洗涤、称量,将产物保存待用。
⑤称取上述产品于锥形瓶中,加入稀硫酸使样品溶解,加热,加入的高锰酸钾溶液,反应消耗了高锰酸钾溶液(已知反应产物含有和)。
回答下列问题:
(1)图中装置a的名称为
(2)步骤①中水浴温度不宜过高,其原因是
________________=____________。
(3)步骤③中的物质A为
(4)产品应置于
您最近一年使用:0次