1 . 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
(1)高铁酸钠是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用和的混合溶液将氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为______；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是______。
(2)某实验小组模拟工业制法，以含铁污泥（主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如图两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
①“滤液X”中一定含有的阳离子为______。
②路线I中，加入溶液的离子方程式______。
③“操作I”为过滤、______、______、过滤、洗涤、低温烘干。
④实验室用绿矾配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入适量的稀硫酸，请你解释其中原因______（结合必要的方程式）。

2 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)“滤液X”中一定含有的阳离子为___________。
(2)路线Ⅰ中，加入H₂O₂溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。
(3)加入过量试剂a时发生反应的离子方程式___________。
(4)“操作②”为过滤、___________、___________过滤、洗涤、干燥。
(5)“酸浸”时加入400mL 1.5mol/L 硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线Ⅱ发生反应，则理论上制得绿矾得质量为___________g。

4 . 某研究性学习小组为合成查阅资料得知一条合成路线：

原料气CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H₂O，并设计出原料气的制备装置(如图)。
（提示：甲酸(HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解）

请完成下列问题：
(1)图A是利用甲酸制取CO的发生装置．根据实验原理，应选择图_____（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）；选择的理由是______________________。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，b₁和b₂中盛装的试剂分别是____________，_____。
(3)CO还可以和丙烯和氢气制取正丁醇，方程式如下：
CH₃CH=CH₂＋CO＋H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH；
在制取原料丙烯时，会产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，某小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______(填序号)。
①2%品红溶液   ②溴水   ③石灰水     ④无水CuSO₄ ⑤饱和Na₂SO₃溶液
(4)产物中往往会混有少量甲苯，为了制取较纯净的产物，该小组对这两种有机物的物理性质进行了查阅，资料如下：             
甲苯是无色透明液体，密度0.87，沸点：110.6℃，不溶于水，可混溶于苯等多数有机溶剂。无色或淡黄色透明液体，密度1.015，沸点204-205℃，微溶于水，易溶于醇、醚。通过这些资料，该小组设计了某些方法来进行产物的提纯，合理的是_________。
A 分液            B过滤            C蒸馏          D将甲苯氧化成苯甲酸再进行分液
(5)得到较纯净的产物之后，某位同学为了研究产物的化学性质，将产物和甲苯分别取样，并分别滴加溴水，发现溴水最终都褪色了，于是得出结论：产物和甲苯的化学性质相似。这位同学的结论是否正确？若不正确，请说明理由。_____。

5 . 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知下列合成路线：CH₃CH=CH₂+CO+H₂CH₃CH₂CH₂CHO CH₃CH₂CH₂OH；CO的制备原理：HCOOHCO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置如图所示。

请填写下列空白：
（1）若用以上装置制备干燥纯净的CO，仪器X的名称是________；装置中b的作用是________；c和d中盛装的试剂分别是________，________。
（2）实验室现有浓硫酸、2-丙醇，请写出制备丙烯的化学方程式：________________________。
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。
①饱和Na₂SO₃溶液     ②酸性KMnO₄溶液     ③石灰水   ④无水CuSO₄⑤品红溶液
（4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO₃(饱和)→RCH(OH)SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为________，操作2为________，操作3为________。

6 . 某课题组从植物香料中分离出一种罕见的醇(醇A)，其结构简式如下：

(1)用系统命名法给该醇的命名：___________；
(2)该醇可发生的反应：___________ (填字母序号)
A．与金属Na反应        B．与CuO反应          C．与NaOH溶液反应            D．消去反应
I．该课题组设计了以醇A为原料制备某物质的合成路线。合成反应的第一步。拟使醇A与浓氢溴酸(质量分数47. 6%)在90℃下充分反应，制备中间产物B．实验装置如图所示(夹持及加热仪器略去)。

已知：①HBr溶液受热时，HBr能否蒸发受到体系总含水量的影响。具体情况如下表。

	＜47. 6%	47.6%	＞47.6%
先蒸发的物质	水先蒸发，直至比值升至47.6%	HBr与水一起蒸发、液化沸点124.3℃	HBr先蒸发，直至比值降至47. 6%

②醇A、中间产物B的沸点均超过200℃。
(3)温度计1拟用于监控反应温度，温度计2拟用于监控实验中离开烧瓶的物质的沸点。两个温度计中，水银球位置错误的是___________ (填 “温度计1”或“温度计2”)，其水银球应___________。
II．将温度计位置调节好后，课题组成员依次进行如下操作：
①检验气密性，装入沸石；
②加入18.6 g醇A (0.1 mol)、17.0 g 47. 6% 氢溴酸(含8.1 g HBr、0.1 mol)；
③开始加热，逐渐升温至反应温度。
(4)反应开始后，当温度计2的示数上升至39°C时，冷凝管末端持续有液体流出。反应结束时，共收集到无色液体7.0 g。经检测，该液体为纯净物，标记为产物C。取0.7 g C在氧气中充分燃烧，共收集到2.2 g CO、0.9 g H₂O。另取少量C进行质谱试验，结果如图所示。

根据上述实验结果，C的分子式为___________。
(5)取少量产物C进行核磁共振氢谱试验，共有三个信号峰。三个信号峰的面积之比为3:6:1，综合上述实验结果，C的结构简式为___________。
(6)反应结束后，圆底烧瓶内液体分为两层。可用___________方法(填实验操作名称)将两液体分离。
(7)后续检验证实，两液体均较纯净，其中所含杂质均可忽略。上层液体质量为 10.7 g．取下层液体进行核磁共振氢谱实验，共有两个信号峰。峰的面积之比为3：2，综合以上信息，本实验的实际总反应方程式为___________。

7 . 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH＝CH₂+CO+H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH
CO的制备原理：HCOOHCO↑ + H₂O，并设计出原料气的制备装置(如下图所示)：

(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：_____________，____________。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是____________，_____________。
(3) 若用以上装置制备干燥纯净的H₂，c和d中盛装的试剂分别是____________，_____________。
(4)制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这4种气体，（已知：①丙烯被高锰酸钾氧化有CO₂生成②试剂可以重复使用）混合气体通过试剂的顺序是____________(填序号)。
①饱和Na₂SO₃溶液 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④无水CuSO₄ ⑤KMnO₄酸性溶液
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R—CHO + NaHSO₃(饱和)RCH(OH)SO₃Na↓；
②沸点：乙醚34 ℃，1-丁醇118 ℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为_______。

8 . 有机合成是有机化学的重要组成部分，如图是关于气体A制备和性质的合成路线图。已知C是一种塑料，D是一种植物生长调节剂，可以催熟果实。
   
(1)①的化学方程式为______。
(2)②的化学方程式为______，该反应属于______反应(填反应类型)。
(3)D中的官能团为______(填名称)，写出实验室制D的化学方程式为______，该反应属于______反应(填反应类型)。
(4)与链烃相比，苯的化学性质的主要特征是　　　　　　(单选)。

A．难氧化、难取代、难加成	B．易氧化、易取代、易加成
C．难氧化、能加成、易取代	D．易氧化、易加成、难取代

(5)证明苯制备E为取代反应的实验方案是______。已知硝基为间位定位基团，溴原子为邻、对位定位基团，写出以苯原料，制各间溴硝基苯的合成路线_____。
(合成路线的表示方式为：甲 乙 目标产物)
(6)与上述物质有关的化学实验的说法中，正确的是　　　　　　(单选)。

A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成

B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液

C．实验室制乙炔，反应物为固体和液体，且常温条件下反应，可以用启普发生器

D．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯

9 . 五水合硫酸铜(CuSO₄·5H₂O)是蓝色晶体，某学生实验小组利用铜屑制备CuSO₄·5H₂O，并进行了相关实验。具体合成路线如下：

回答下列问题：
(1)铜屑需经预处理除去表面油污，方法是___________。
(2)步骤①的实验装置如图(a)所示(夹持、加热仪器略)，其中浓硝酸需要逐滴加入，其原因是___________。(写出一点即可)
   
(3)CuSO₄·5H₂O在受热时质量分数(w)随温度的变化情况如图(b)所示。据此分析可知，CuSO₄·5H₂O受热过程可能发生的化学反应是 ___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(4)制备过程中若加热不当会导致晶体发白，为了得到蓝色的CuSO₄·5H₂O晶体，步骤③最适宜采用___________(填标号)加热。

A．电热套

B．酒精灯

C．水浴锅

D．煤气灯

(5)请从原子经济性和环境友好的角度，设计由铜制备CuSO₄·5H₂O的合成路线___________。