1 . 化学社团的学生们查阅相关资料并设计了如下装置制备亚硝酰氯(NOCl)。

资料：①。
②亚硝酰氯熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应。
1．装置的连接顺序为a→b→c→___________→h，实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到F中___________时，开始向装置中通入。
2．写出A中发生的化学方程式___________。
3．装置B的作用是___________，装置D中长颈漏斗的作用是___________。
制得的亚硝酰氯(NOCl)中可能含有少量杂质，化学社团的同学们设计了如下实验测定NOCl的纯度。
①取5.000g，三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI溶液，并通入足量，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00mL；
②取25.00mL上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用0.15 标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知：
①
②
③
4．补充并配平反应②并标出电子转移的方向和数目___________。
5．滴定终点的现象___________，结合相关数据，计算实验测得产品中NOCl的纯度为___________(保留三位小数)。
6．下列操作将导致NOCl纯度测量偏低的是___________。

A．滴定过程中剧烈振荡导致挥发

B．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶用待测液润洗

D．滴定管用蒸馏水润洗后，直接加入标准溶液进行滴定

2 . 对叔丁基邻苯二酚是一种无色晶体，有毒，是工业上的一种阻聚剂，实验室可用邻苯二酚和甲基叔丁基醚在硫酸的催化下反应制备，反应原理和装置图如图所示。实验中会生成二叔丁基邻苯二酚、磺化产物等副产物。

装置图（部分）

对叔丁基邻苯二酚的物理性质如下：

物质	沸点	熔点	溶解性
对叔丁基邻苯二酚	57	285	溶于甲醇、乙醚、四氯化碳等，难溶于冷水

(1)该反应的反应类型为___________。
(2)可在如图装置中进行，仪器的名称是___________；比起蒸馏实验中的直形冷凝管，球形冷凝管A冷凝效果更好，原因是___________。
(3)反应中硫酸不宜过多过浓的原因是___________。
(4)实验的流程图如图所示：

①向混合液A中加入溶液的目的主要是除去混合液中的硫酸，调节，操作2的名称是___________。
②操作3的目的是___________。
③若要进一步提纯粗产品对叔丁基邻苯二酚可进行的实验操作是___________。

3 . 金属对有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状转化成多孔型雷尼后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下：
步骤1：雷尼的制备

步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应
反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程。

反应原理	实验装置图

1．操作(d)中，判断雷尼被水洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴___________，如果溶液不变浅红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。
2．操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是___________(单选)

A．丙酮

B．四氯化碳

C．乙醇

D．正己烷

3．邻硝基苯胺与盐酸反应的离子方程式是：___________
4．下列关于邻硝基苯胺描述正确的是(不定项)

A．邻硝基苯胺属于芳香烃

B．苯环上的一氯代物共有4种

C．邻硝基苯胺具有两性

D．邻硝基苯胺含有苯环和硝基的同分异构体还有3种(不包含邻硝基苯胺)

5．向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，由集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为___________。

向集气管中充入     

集气管向装置Ⅱ供气     

6．反应前应向装置Ⅱ中通入一段时间，目的是___________；
7．装置Ⅰ可以判断氢化是否反应，反应完全的现象是___________。

4 . 某小组设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)进行“乙醇催化氧化实验”，其实验操作为：先按图安装反应装置，然后关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，再打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

(1)A中发生反应的化学方程式：___________，C中热水的作用___________。
(2)M处发生的反应的化学方程式为：___________。
(3)从M管中可观察到的现象是___________，从中可认识到该实验过程中催化剂___________(填“参加”或“不参加”)化学反应。

5 . 是一种重要的氧化剂、杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

(1)中Cl的化合价为_______，氯在元素周期表中的位置_______。
(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式_______，并标出电子转移的方向和数目。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为_______、_______。
(4)“电解”中阴极反应的主要产物是，写出阴板区的电极反应方程式_______。
(5)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中氧化产物是_______。
(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_______(计算结果保留两位小数)。
(7)溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，在反应器中通入含有和NO的烟气，一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子

①出实验结果可知，脱硫反应速率_______脱硝反应速率。
A．大于B．小于
②原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_______(写出一点即可)。

6 . 下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。

部分正离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物
开始沉淀	2.7	7.5	4.4
完全沉淀	3.7	9.7	6.7

(1)铜原子的价电子排布式为___________。
(2)若恰好完全沉淀时，的浓度为，则常温下氢氧化铜的___________(用科学计数法表示)。
(3)溶液B中含有的金属离子有___________(填离子符号)。
(4)下列物质中可以做氧化剂X的是___________(不定项)。

A．

B．

C．

D．氧气

(5)试剂①可通过调节pH除去。沉淀D的化学式为___________，试剂①可以选择___________(填化学式)，操作时需控制pH值的范围为___________。
(6)写出实验室配制溶液的方法：___________。
(7)溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

7 .
(1)设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为。
①甲同学设计并进行如下实验：用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应，甲同学设计的实验___________(能/不能)验证乙烯与溴水发生加成反应。
②上述结论的理由是___________。
A. 使溴水褪色的反应，未必是加成反应       B. 使溴水褪色的反应，就是加成反应
C. 使溴水褪色的气体，未必是乙烯       D. 使溴水褪色的气体，就是乙烯③乙同学发现，甲同学实验中产生的气体有刺激性气味，推测制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再通入溴水，乙同学推测制得的乙烯中可能含有的这种杂质气体是___________，在验证过程中必须全部除去。
④设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，向反应后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液___________(变红/不变红)。
(2)乙炔是一种重要的化工原料，实验室制取乙炔，选择的发生装置最好是图中的___________。

(3)比较实验室制溴苯的装置A、B，其中B存在两项明显的缺点，使实验的效果不好或使实验不能正常进行，这两个缺点是___________、___________。

(4)实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯，需要控制反应条件到50～60℃。为使反应均匀受热，易于控制，需要使用___________装置。
(5)实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是___________。

A. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇
B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物
C. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
D. 本实验中，可以利用蒸馏的方法除去试管a内乙醛中的杂质

8 . 实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：

①Ⅰ中反应：(杂质不反应)
②在上述反应的温度下，、
(1)过程Ⅰ中，向溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少，则反应速率___________(忽略溶液体积变化)。
(2)“分银”时，与反应生成，该反应的平衡常数___________。
(3)其他条件不变，反应Ⅰ在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是___________(用离子方程式解释)。
(4)配平步骤Ⅱ中反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：_________
_____________________________________________________________________________
(5)Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：___________。

9 . 实验室通常用反应①③来制备1，2－二溴乙烷，实验装置如图：

有关数据列表如表：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________。
(2)在装置C中应加入________(填编号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

A．水

B．浓硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是________。
(4)若产物中有少量副产物乙醚。可用________的方法除去；若产物中有少量未反应的Br₂，最好用________(填编号)洗涤除去。
a.水                  b.氢氧化钠溶液             c.碘化钠溶液          d.乙醇
(5)下列关于装置的说法正确的是________(填编号)。
a.A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落
b.B的长导管可以及时检测装置是否出现堵塞情况
c.B有防倒吸作用
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________。

10 . 有机合成是有机化学的重要组成部分，如图是关于气体A制备和性质的合成路线图。已知C是一种塑料，D是一种植物生长调节剂，可以催熟果实。
   
(1)①的化学方程式为______。
(2)②的化学方程式为______，该反应属于______反应(填反应类型)。
(3)D中的官能团为______(填名称)，写出实验室制D的化学方程式为______，该反应属于______反应(填反应类型)。
(4)与链烃相比，苯的化学性质的主要特征是　　　　　　(单选)。

A．难氧化、难取代、难加成	B．易氧化、易取代、易加成
C．难氧化、能加成、易取代	D．易氧化、易加成、难取代

(5)证明苯制备E为取代反应的实验方案是______。已知硝基为间位定位基团，溴原子为邻、对位定位基团，写出以苯原料，制各间溴硝基苯的合成路线_____。
(合成路线的表示方式为：甲 乙 目标产物)
(6)与上述物质有关的化学实验的说法中，正确的是　　　　　　(单选)。

A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成

B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液

C．实验室制乙炔，反应物为固体和液体，且常温条件下反应，可以用启普发生器

D．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯