1 . 某学生设计下列实验装置利用和浓盐酸制备氯气，并用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题：

(1)写出装置B中制取氯气的化学方程式：___________。
(2)漂白粉在U形管中生成，实验结果所得漂白粉产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，写出该副反应的化学方程式___________，为避免发生该反应可采取的措施是___________。
②试判断另一个副反应是___________(写出此反应方程式)。为避免此副反应的发生，可采取的措施是在B、C之间连接一个盛有___________的洗气瓶。

3 . 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
(1)工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为，其中硫元素的化合价为_______。
(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______(填写序号)。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎       B．使用作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度       D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行       F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收
(3)在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的分离后，将未转化的进行二次转化，假若两次的转化率均为95%，则最终的转化率为___________。
(4)工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理(只写出2个方程式即可)___________、___________。

4 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种重要的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气囊的气源。实验室可通过以下流程制备叠氮化钠并测定其纯度。
Ⅰ.制备氨基钠(反应原理为：2Na+2NH₃2NaNH₂+H₂)实验装置如图。

已知：氨基钠极易与水剧烈反应生成氨气，且其易被空气氧化。
(1)仪器a的名称为___________，实验开始时，应先打开分液漏斗使浓氨水流下，目的是_________。
(2)B装置中的药品可选用___________。

A．P2O5

B．碱石灰

C．无水硫酸铜

D．无水氯化钙

(3)若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的反应为___________(用化学方程式表示)。
(4)某同学认为上述实验设计有缺陷，请指出问题，并对装置提出改正措施___________。
Ⅱ.制备NaN₃
(5)将Ⅰ中制备的NaNH₂与N₂O在210-220℃的条件下反应生成NaN₃、NaOH和氨气，反应容器不选用玻璃材质(SiO₂)，请用化学方程式说明不选用玻璃材质的原因___________。

Ⅲ.测定NaN₃的纯度水
精确称量0.1500g NaN₃样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)，已知：2NaN₃~3N₂(其他产物略)，反应中放出大量的热。
(6)反应后对水量气管读数时，应注意
①___________
②调节量气管和水准瓶中的液面相平
③视线平视凹液面
(7)常温下测得产生气体的体积为54.00mL(N₂的密度为1.400g/L)，计算NaN₃样品的纯度为(质量分数)___________。
(8)假定其他操作均正确，分析下列因素对实验结果的影响。
①读取初始体积时，量气管中的液面低于水准瓶中的液面___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；
②实验前未将装置内的空气排出___________；
③读取最终体积时仰视___________。

5 . 门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗(₃₂Ge)，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
   
已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；
②在的盐酸中溶解度最小。
(1)基态锗原子的价层电子排布式为___________，晶体锗的晶体类型是___________。
(2)①，使精硫锗矿在氛围中升华的原因是___________。
②还原时发生反应：_______________________________________________________。配平上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目______________。
③比较键角：___________(选填编号)。其原因是___________。
A．>       B．<       C．=
(3)酸浸时温度不能过高的原因是___________。氯化除生成外，反应还生成一种V形分子，相应的化学方程式为___________。水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是___________。
(4)与碱反应可生成锗酸盐，其中是一种难溶电解质，一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是___________(选填编号)。

   

A．n点与p点对应的相等

B．q点无沉淀生成

C．通过蒸发可以使溶液由q点变到p点

D．加入可以使溶液由n点变到m点

6 . 二氯化砜()在制药行业中用途广泛。的沸点为77℃，遇水剧烈反应生成。实验室制活性炭的原理为：，部分装置如图所示。回答以下问题：

(1)仪器a的名称为___________。
(2)通过控制滴液漏斗旋塞可以释放集气瓶内气体，滴液漏斗中盛放的液态物质b为___________，上述装置各接口连接的顺序依次为①、___________。
(3)有同学认为如果将制备的装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是：______________________。
(4)该实验过程中对反应体系加热的目的是___________。
(5)试剂碱石灰的两个作用分别是①___________；②___________。
(6)实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度，该分离操作的名称为___________(填字母)。

A．蒸馏

B．蒸发

C．萃取

D．重结晶

(7)取2.50g制得的粗产品，完全溶于水，向所得的溶液中加入足量的溶液，得生成沉淀的质量为3.495g，则所得产物中二氯化砜()的质量分数为___________。

7 . I.某天然油脂的分子式为C₅₇H₁₀₆O₆ ，1 mol该油脂完全水解可得到1 mol甘油、1 mol脂肪酸X、2 mol脂肪酸Y。经测定X的相对分子质量为284，原子个数比C∶H∶O=9∶18∶1。
(1)下列物质在一定条件下能与X发生反应的有_______ 。
A.氢气                 B.乙醇                 C.溴水            D.烧碱溶液          E.高锰酸钾酸性溶液
(2)Y的分子式为 _______。
II.某同学在实验室利用橄榄油与甲醇制备生物柴油(高级脂肪酸甲酯)，其原理及实验步骤如下：
+3CH₃OH (高级脂肪酸甲酯) +
①称取9.2g CH₃OH和0.56g KOH依次放入锥形瓶，充分振荡得KOH甲醇溶液
②将40g橄榄油(平均相对分子质量279～286)、40g 正己烷(作溶剂)、配好的KOH甲醇溶液一次加入到三颈烧瓶中；
③连接好装置(如图，固定装置省略)，保持反应温度在60~64℃左右，搅拌速度350r/min，回流1.5h~2h；

④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。
回答下列问题：
(3)油脂在碱性条件下发生的水解反应称为___反应。
(4)装置中仪器a的名称是___，保持反应温度在60~64℃左右最好采用的加热方式为___
(5)实验中甲醇过量的主要目的是：___； KOH 的用量不宜过多，其原因是：___
(6)步骤④的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇。分离出的上层液体需用温水洗涤，能说明已洗涤干净的操作依据是：__

8 . 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是

A．用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B．反应I中尾气可用溶液吸收再利用

C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D．该条件下，物质的溶解性：

9 . 实验室用环己醇()与85%磷酸在共热条件下制取环己烯()，制备装置如图所示(加热及夹持装置略)。

实验药品的物理性质：

名称	密度/(g·mL-1)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	0.96	25.2	161	微溶于水
环己烯	0.81	-103	83	不溶于水
85%H3PO4	1.68	42.35	213(失水)	易溶于水

已知：环己醇能与水形成二元共沸物(含水80%)，其沸点为97.8 ℃
Ⅰ.实验原理
(1)该实验的反应原理与实验室制乙烯相似，请用化学方程式表示：___________。
(2)该反应有副反应发生(产物为)，反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．制备粗产品
(3)在圆底烧瓶中加入20 mL(9.6 g)环己醇、10 mL 85%H₃PO₄、几粒碎瓷片，用电热包均匀缓慢加热。85%H₃PO₄在反应中的作用是___________；碎瓷片的作用是___________。
Ⅲ．粗产品提纯
(4)从分液漏斗中分离出来的环己烯还要转移到蒸馏烧瓶中，并加入少量的无水氯化钙进一步蒸馏，此时温度计下端的水银球应插在蒸馏烧瓶的___________位置，温度计显示的温度应为___________。

10 . 聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Ai₂O₃、 Fe₂O₃、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Ai₂O₃发生反应的化学方程式____________ 。
（2）“酸溶II”时 ，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为_________
（3）“滤渣I”、“滤渣II”在本流程中能加以利用的是________
（4）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是________。