2 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
   
已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物；
②熔点℃，沸点℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫酸
实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)B装置的作用是_____。
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁：_____。
Ⅱ．探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表：

实验	①	②	③
所加试剂	已煮沸的溶液	未煮沸的溶液	已煮沸的溶液
实验现象	无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

分别得到如下图：
   
(4)实验①中，曲线呈缓慢下降趋势，原因是_____。(用方程式表示)
(5)对比分析②③数据，可得出的结论是_____。
Ⅲ．含量的测定
(6)为对排气法收集到的气体进行含量测定，将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀，则体的体积分数为_____。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是_____。
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水，在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
   
(7)反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，否则会造成的后果是_____(用离子方程式表示)。
(8)实验结束后，进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用的标准碘液滴定，测得消耗标准碘液体积的平均值为，则该样品的纯度为_____(保留四位小数)。
已知：，样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度_____(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

3 . 锌是生命中不可或缺的微量元素，有“生命火花”之称。硫酸锌常用作动植物补锌试剂，工业上，硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：
   
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表：

离子	Fe3+	Zn2+	Cu2+	Fe2+	Mg2+
Ksp	4.0×10-38	6.7×10-17	2.2×10-20	8.0×10-16	1.8×10-11

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X调节溶液pH=5，以下试剂能实现该目的是_______。
A.NH₃•H₂O B.Ca(OH)₂ C.NaOH D.MgO
滤渣①的主要成分是_______。
(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO₂，该反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓H₂SO₄反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______。
(7)硫酸锌溶液与过量氨水反应可生成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺，其结构如图所示：
   
①请在结构图中用箭头标出配位键_______。
②该配离子所含配体的分子空间构型为_______。

6 . 新型净水剂高铁酸钾为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备的常用方法有次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

已知：的溶解度远小于。
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
___。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(3)是重要的水处理剂，它可以杀菌消毒，这是利用了的__(填“氧化性”或“还原性”)，杀菌消毒后还可以净水，净水的原理是____(用离子方程式表示)。

8 . 铁有两种氯化物，它们的一些性质及制备方法如下：Ⅰ氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500-600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，试回答下列问题：

(1)装置A用于固体与浓盐酸反应制氯气，将下列离子方程补充完整并配平___________。
_________________________________=_________________________________
(2)弯曲的a管所起的作用是___________；装置采用较粗的导管来连接装有铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是___________。
(3)导管b口应与___________(从虚线框内装置中选择装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响，相互影响包括___________。
(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物(已去除铁粉)进行如下测定分析：
①称取样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。
①写出第②步加入发生的离子反应方程式___________。
②经计算，得该样品中铁元素的质量分数为___________％(结果精确到小数点后两位)。
(5)由以上数据分析和计算得出结论：
①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的___________(填化学式)杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是___________。

9 . 有人设计了如图装置模拟工业合成氨(图中夹持装置均已略去)。

[实验操作]
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
(1)检验氢气纯度的目的是____。
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是____，防止了实验装置中压强过大。C瓶内气体的成份是____。
(3)在步骤③中，先加热铁催化剂的原因是____。

10 . Zn₃(PO₄)₂·2H₂O（溶于酸，难溶于水）是一种无毒害作用的防锈颜料，利用锌浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl₂，还含少量的铁、锰、铜、铅及砷的化合物等）制取Zn₃(PO₄)₂·2H₂O的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）“浸出”时，下列措施能提高锌的浸取率的是__（填字母）。
A.用浓硫酸代替稀硫酸               B.适当升高浸取液的温度
C.将“浸渣”再次浸取                  D.缩短“浸出”时间
（2）“除锰”时，Mn²⁺发生反应的离子方程式为__（S₂O被还原为SO）。
（3）流程中除铁、砷时，当生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO₄时，消耗H₂O₂__mol。
（4）“净化”时加锌粉的目的是__。
（5）“沉锌”时发生反应的化学方程式为__。
（6）“沉锌”至得到“产品”还需要经过的操作是__、洗涤、__。证明产品已洗涤干净的实验方法是__。
（7）Meyer等认为磷酸锌防腐机理是在钢铁表面形成组成近似为Zn₂Fe(PO₄)₂·4H₂O的覆盖膜，则在形成该覆盖膜的过程中，负极的电极反应式为__。