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解题方法
1 . 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知：
①
；
②
；
③
；
④酸性条件下，NO和
都能与
反应生成
和
；
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______ ；
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______ ；
(3)实验结束后，B瓶溶液中溶质的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)仪器C中盛放的药品为_______ (填名称)。
(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_______ ，则产物是NaNO2 (注明试剂、现象)。
(6)装置F的作用是_______ ；
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO4溶液20.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______ 。(写出计算过程)
已知：
①
；②
；③
；④酸性条件下，NO和
都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)实验结束后，B瓶溶液中溶质的主要成分是
(4)仪器C中盛放的药品为
(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，
(6)装置F的作用是
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO4溶液20.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数
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2021-04-28更新
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449次组卷
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4卷引用：江苏省常熟市2020-2021学年高一下学期期中化学试题
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2 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A中反应为 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。
(1)用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目_______ 。
(2)B装置作用_______ 。
(3)装置C的目的是验证氯气是否有漂白性，C中I、II、III依次放入的物质正确的是_______ (填编号)。
(4)为测定所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_______ ，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______ (用含a、b的式子表示)。
已知：①A中反应为 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。
(1)用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目
(2)B装置作用
(3)装置C的目的是验证氯气是否有漂白性，C中I、II、III依次放入的物质正确的是
| 编号 | I | II | III |
| A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| B | 干燥的有色布条 | 浓硫酸 | 湿润的有色布条 |
| C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| D | 湿润的有色布条 | 碱石灰 | 干燥的有色布条 |
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解题方法
3 . 硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：
(1)步骤①中发生的离子方程式为：___________ 。步骤④为灼烧，该过程在___________ 中进行(填仪器名称)。
(2)实验中需配制500 mL 1.00 mol·L－1的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸________ mL，配制过程中不需要用到的仪器是_______ (填字母)。除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是________ 。
(3)步骤②中加入足量H2O2的目的是氧化Fe2＋，该步骤中发生的离子方程式为：_______ 。
(4)硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为4.820 g固体在酸性条件下溶于水配成100.00 mL溶液A；
步骤2：取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165 g沉淀；
步骤3：取25.00 mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2 g固体。
通过计算确定该晶体的化学式________ (写出计算过程)。
(1)步骤①中发生的离子方程式为：
(2)实验中需配制500 mL 1.00 mol·L－1的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸
(3)步骤②中加入足量H2O2的目的是氧化Fe2＋，该步骤中发生的离子方程式为：
(4)硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为4.820 g固体在酸性条件下溶于水配成100.00 mL溶液A；
步骤2：取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165 g沉淀；
步骤3：取25.00 mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2 g固体。
通过计算确定该晶体的化学式
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解题方法
4 . 碳酸亚铁
难溶于水，常用于制取铁或补血剂。一种
的制备装置如下图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得沉淀。
(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是___________ 。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________ 。
(3)在潮湿的空气中先转化为
，最终变为
，并进一步转化为
。写出在潮湿的空气中转化为的化学方程式：___________ 。
(4)某固体被部分氧化，为测定其中
的质量分数，现进行如下实验：称取
固体样品，加足量盐酸充分溶解，将溶液稀释至
。量取
该溶液，加入
溶液，两者正好完全反应。已知实验过程中发生反应如下：
。计算固体样品中的质量分数，写出计算过程___________ 。
难溶于水，常用于制取铁或补血剂。一种的制备装置如下图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得沉淀。(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是
(3)
在潮湿的空气中先转化为，最终变为，并进一步转化为。写出在潮湿的空气中转化为的化学方程式：(4)某
固体被部分氧化，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：称取固体样品，加足量盐酸充分溶解，将溶液稀释至。量取该溶液，加入溶液，两者正好完全反应。已知实验过程中发生反应如下：。计算固体样品中的质量分数，写出计算过程
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5 . 以黄铁矿(主要成分FeS2))为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。
(1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________ 。
(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是___________ 。
(3)过程①中处理尾气SO2的离子反应方程式为___________ 。
(4)已知1molSO2(g) 完全转化为1molSO3(g) 放热99kJ，写出SO2催化氧化的热化学方程式___________ 。
(5)因为Na2S2O5在保存过程中易被氧化，导致商品Na2S2O5中存在Na2SO4.欲检验Na2S2O5已变质的实验方法为___________ 。
(6)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应方程式为(方程式未配平)：
Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，则样品中铁的质量分数为___________ 。(请写出计算过程)
(1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是
(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是
(3)过程①中处理尾气SO2的离子反应方程式为
(4)已知1molSO2(g) 完全转化为1molSO3(g) 放热99kJ，写出SO2催化氧化的热化学方程式
(5)因为Na2S2O5在保存过程中易被氧化，导致商品Na2S2O5中存在Na2SO4.欲检验Na2S2O5已变质的实验方法为
(6)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应方程式为(方程式未配平)：
Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，则样品中铁的质量分数为
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6 . K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。
(1)高铁酸钾(K2FeO4，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。在用高铁酸钾(K2FeO4)进行水处理时，发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。
①K2FeO4属于_______ (填“酸”、“碱”或“盐”)。
②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36LO2，则反应中转移了_______ mole-，该高铁酸钾样品的纯度为_______ 。(用质量分数表示)
③高铁酸钾可用于消毒的原因是_______ 。
K2FeO4的制备常用两种方法：
I．湿法制备K2FeO4(夹持装置略)
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的_______(填字母)。
(3)C中Cl2与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式是_______ 。
II．干法制备高铁酸钾分两步进行。
(4)第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是_______ ；
(1)高铁酸钾(K2FeO4，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。在用高铁酸钾(K2FeO4)进行水处理时，发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。
①K2FeO4属于
②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36LO2，则反应中转移了
③高铁酸钾可用于消毒的原因是
K2FeO4的制备常用两种方法：
I．湿法制备K2FeO4(夹持装置略)
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的_______(填字母)。
| A．饱和食盐水 | B．浓盐酸 | C．氢氧化钠溶液 | D．饱和NaHCO3溶液 |
(3)C中Cl2与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式是
II．干法制备高铁酸钾分两步进行。
(4)第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是
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7 . 碳酸亚铁(FeCO3)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO3的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得FeCO3沉淀。______________ 。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________ 。
(3)FeCO3在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)3并进步转化为Fe2O3。写出FeCO3在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式：__________________ 。
(4)某FeCO3固体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O
=S4O
+2I-。计算FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数，写出计算过程_________ 。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是
(3)FeCO3在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)3并进步转化为Fe2O3。写出FeCO3在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式：
(4)某FeCO3固体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O
=S4O+2I-。计算FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数，写出计算过程
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8 . 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料，可制备CuCl并获得副产品(NH4)2SO4，流程如图：
(1)“浸出”时发生的主要反应有：
反应Ⅰ：CuO与H2SO4反应的化学方程式为______ 。
反应Ⅱ：4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+(NH4)2SO4+3H2O。
①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。
铜元素浸出率=
×100%
结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是______ 。
②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为______ 。
(2)充分浸出后，“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH4)2SO4 (忽略转化流程中杂质参与的反应)。
①“还原”时(NH4)2SO4溶液过量的原因是______ 。
②假设铜元素完全浸出，忽略过量的(NH4)2SO4，计算100g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH4)2SO4的物质的量(写出计算过程)。______
(1)“浸出”时发生的主要反应有：
反应Ⅰ：CuO与H2SO4反应的化学方程式为
反应Ⅱ：4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+(NH4)2SO4+3H2O。
①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。
铜元素浸出率=
×100%结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是
②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为
(2)充分浸出后，“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH4)2SO4 (忽略转化流程中杂质参与的反应)。
①“还原”时(NH4)2SO4溶液过量的原因是
②假设铜元素完全浸出，忽略过量的(NH4)2SO4，计算100g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH4)2SO4的物质的量(写出计算过程)。
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解题方法
9 . 含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。
(1)人类最初用新制氯水漂白、杀菌、消毒。氯水使用起来不方便，效果也不理想的原因是_______ 。
(2)常用的含氯漂白剂中二氧化氯(
)被联合国世界卫生组织(WHO)列为AⅠ级安全消毒剂，是一种易溶于水、难溶于有机溶剂的气体，易与碱液反应生成盐和水。其性质非常不稳定，温度过高或水溶液中的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。实验室可用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如下图所示。
①装置A中用来存放、添加浓盐酸的仪器名称是_______ ；写出A中发生反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______ 。
②装置C的作用为_______ 。
③装置D中从实验开始到结束都要持续通入干燥氮气，其可能的原因是_______ ；写出D中发生反应的化学方程式：_______ 。
④装置E将产生的二氧化氯气体进行溶解、吸收、保存，吸收液最好使用_______ (填字母序号)。
a.80℃的温水 b.冰水 c.四氯化碳 d.NaOH溶液
(1)人类最初用新制氯水漂白、杀菌、消毒。氯水使用起来不方便，效果也不理想的原因是
(2)常用的含氯漂白剂中二氧化氯(
)被联合国世界卫生组织(WHO)列为AⅠ级安全消毒剂，是一种易溶于水、难溶于有机溶剂的气体，易与碱液反应生成盐和水。其性质非常不稳定，温度过高或水溶液中的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。实验室可用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如下图所示。 ①装置A中用来存放、添加浓盐酸的仪器名称是
②装置C的作用为
③装置D中从实验开始到结束都要持续通入干燥氮气，其可能的原因是
④装置E将产生的二氧化氯气体进行溶解、吸收、保存，吸收液最好使用
a.80℃的温水 b.冰水 c.四氯化碳 d.NaOH溶液
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解题方法
10 . 高氯酸铵
是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取。
(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为___________ 。
(2)反应得到的混合溶液中和
的质量分数分别为
和
，从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为(填操作名称)___________ 、___________ 、___________ 、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是___________ 。
若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替，则该反应不需要加热就能进行，其原因是___________ 。
是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取。(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为
(2)反应得到的混合溶液中
和的质量分数分别为和，从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为(填操作名称)若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替，则该反应不需要加热就能进行，其原因是
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