1 . 以黄铜矿(CuFeS₂)、FeCl₃和乳酸[CH₃CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe}。其主要实验流程如下：

   

（1）FeCl₃溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_________。
（2）向溶液1中加入过量铁粉的目的是_____________。
（3）过滤后得到的FeCO₃固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是___________。
（4）实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

   

①实验前通入N₂的目的是________。
②某兴趣小组用KMnO₄滴定法测定样品中Fe^2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是______________。
（5）已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl₂。
②NaCuCl₂可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

   

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，______。
(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0．1 mol·L^－1 H₂SO₄、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

2 . 高品质MnO₂可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO₂的某工艺流程如图所示：

已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO₂、FeS₂，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子
开始沉淀pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全()的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

回答下列问题：
(1)“酸浸”操作中需先后分批加入H₂SO₄、H₂O₂。加入H₂SO₄后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。
已知滤渣1的主要成分为S、SiO₂、CaSO₄等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H₂O₂，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H₂O₂迅速分解的因素是____。
(2)加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为____(填化学式)。
(3)加NH₄F“调pH”时，溶液体系中的Ca²⁺和Mg²⁺形成氟化物沉淀。
①若沉淀后上层清液中，则____。
②可以用MnF₂代替NH₄F，以Mg²⁺为例，结合反应的平衡常数解释能用MnF₂除去Mg²⁺(和Ca²⁺)的原因是____。
（已知：K_sp(MnF₂)=5×10^－3，K_sp(MgF₂）=5×10^－11，K_sp(CaF₂)=2.5×10^－9)
(4)NH₄HCO₃“调pH”时，发生主要反应的离子方程式为____。
(5)利用惰性电极电解H₂SO₄—MnSO₄—H₂O体系获得MnO₂的机理(部分)如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。硫酸浓度超过3.0 mol·L⁻¹时，电流效率降低的原因是____。

(6)测定MnO₂粗品的纯度。称取0.1450gMnO₂粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1600mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I₂=2I^-+，计算粗品中MnO₂的质量分数_______(写出计算过程)。

3 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)广泛应用于造纸等行业。Na₂S₂O₄易被氧化，129℃时分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。
实验室用NaBH₄碱性溶液和NaHSO₃酸性溶液制取Na₂S₂O₄，实验室制备装置如图1所示。

(1)实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是___________。
(2)在10℃～35℃下，向盛有一定浓度的NaHSO₃溶液容器中滴加NaBH₄溶液，生成Na₂S₂O₄和NaBO₂，制备Na₂S₂O₄的化学方程式为___________。
(3)Na₂S₂O₄产率与加入NaBH₄溶液与NaHSO₃溶液质量比的关系如图2所示，NaBH₄碱性溶液与NaHSO₃酸性溶液加料质量比增大时，Na₂S₂O₄产率下降的原因是___________。

(4)称量5.0g含Na₂S₂O₄•2H₂O晶体粗品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用0.2000mol•L^-1标准碘溶液滴定至反应终点，重复实验三次后，平均消耗标准碘溶液20.00mL。有关反应如下：Na₂S₂O₄＋2CH₂O＋H₂O=NaHSO₃•CH₂O＋NaHSO₂•CH₂O，NaHSO₂•CH₂O＋2I₂＋2H₂O=NaHSO₄＋4HI＋CH₂O，计算该粗品中Na₂S₂O₄•2H₂O晶体质量分数为___________。(写出计算过程)

6 . 钛酸钡()是制备电子陶瓷材料的基础原料。
(1)实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：

已知：能水解生成，能进一步水解生成；能与浓硫酸反应生成。草酸氧钛钡晶体的化学式为。
①写出基态Ti原子的价电子排布式：___________
②Ti(IV)的存在形式(相对含量分数)与溶液pH的关系如图所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间，理由是___________。

③由草酸氧钛钡晶体(相对分子质量为449)煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。现称取44.9g草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段II发生反应的化学方程式为___________。
(2)利用将浅紫色氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。
①请补充完整实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(A1将转化为)；___________；将待测钛液转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，___________，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50mL。(实验时须使用的试剂有：稀硫酸、溶液、KSCN溶液)
②计算钛酸钡样品的纯度(写出计算过程)___________。

7 . 碘酸钙Ca(IO₃)₂是新型食品添加剂。实验室制取Ca(IO₃)₂·2H₂O的实验流程如图：

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。碘酸钙晶体溶解度随温度降低而减小。
(1)实验流程“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在下图所示的装置中进行。

①当观察到三颈瓶中溶液___________现象时，停止通入氯气。
②“转化”时发生反应的离子方程式为___________
(2)除去HIO₃水溶液中少量单质的实验操作为___________(填字母)。
a． 萃取分液               b． 趁热过滤                 c． 冷却结晶
实验中用___________溶液检验碘单质的存在与否。
(3)对水层的处理是先用KOH调节pH至10，再在冰水浴中加入CaCl₂溶液。
①用KOH溶液调节pH=10的目的是 ___________
②采用冰水浴的目的是 ___________
(4)准确称取产品0.6000g于烧杯中，高氯酸微热溶解后，冷却，配成250.00ml溶液。移取上述溶液50.00ml置于250ml碘量瓶中，加入高氯酸2mL、3g KI(足量)(发生：+ 5I^- + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O)，盖上瓶盖，暗处放置3min，加50mL水，加入淀粉溶液，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定(发生：I₂ +2=2I^-+)到终点时消耗12.00ml，试计算产品中Ca(IO₃)₂的质量分数___________(写出计算过程)。

8 . 常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
Ⅰ．提取流程：

(1)“破碎”的目的是________________。
(2) 操作a和操作b的名称分别是____________、____________。
Ⅱ．燃烧法测定最简式：
实验室用如图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。

(3) A装置是提供实验所需的O₂，B装置中浓硫酸的作用是_______________；C中CuO的作用是______________________。
(4) 燃烧m g青蒿素，图中D（装无水CaCl₂）、E的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_________（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，可不化简）。
(5)该装置也可以用来测其他有机物的最简式。
准确称取9.0 g某烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加9.0g，E管质量增加17.6 g，则该有机物的实验式是_______，能不能确定分子式 ___________(能确定写出分子式，不能确定填“否”)

9 . 亚硝基硫酸(NOSO₄H)是染料工艺中重要的原料。
Ⅰ.实验室将SO₂通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应：SO₂+HNO₃===SO₃+HNO₂；SO₃+HNO₂===NOSO₄H。

(1)为了使C中反应充分，通入SO₂的速率不能过快，可采取的措施是__________________。
(2)D装置的作用是____________________。
Ⅱ.产品中亚硝基硫酸质量分数的测定
称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中，加入100.00mL0.1000mol/L的KMnO₄溶液和少量稀H₂SO₄，发生反应：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O===K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄，产品中其他杂质不与KMnO₄反应。反应完全后，用0.5000mol/L的Na₂C₂O₄标准溶液滴定过量的KMnO₄，发生反应：2+5+16H⁺===2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑，消耗Na₂C₂O₄标准溶液30.00mL.
(1)配制100mL0.1000mol/L的KMnO₄溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________。
(2)Na₂C₂O₄标准溶液应盛放在如图所示的滴定管____________中(填“A”或“B”)。滴定终点的现象是________________。

(3)若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)确定产品中亚硝基硫酸的质量分数______________，写出计算过程。

10 . 实验室模拟工业上用直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)](n＞2，m≤10)的实验流程如图：

已知：盐基度×100%，式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示PFS中OH^-和Fe³⁺的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为8.0%~16.0%。
(1)聚合硫酸铁中，铁元素价态_____，实验中 FeSO₄·7H₂O溶解时加入硫酸的作用是__________。
(2)调pH时，如将pH试纸先润湿，则测得pH值____________；若溶液的pH偏低，将导致聚合硫酸铁中铁元素质量分数___________(均填“偏高”、“偏低”、“无影响”“不确定”)。
(3)聚合反应的原理为m[Fe₂(OH)_n(SO₄)]⇌[Fe₂(OH)n(SO₄)]_m，则Fe₂(SO₄)₃通过水解反应生成Fe₂(OH)_n(SO₄)的化学方程式为___________。
(4)产品盐基度的测定方法：
I.称取m g固体试样，置于40 mL聚乙场烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿；
II.室温下放置l0 min，再加入l0 mL氟化钾宿波，摇匀，掩蔽Fe³⁺， 形成白色沉淀；
III.加入了酚酞指示剂，立即用物质的最浓度为c mol/L的凯氧化钠标准液清定至终点，消耗体积为V mL；
IV.向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上衣面血然后重复II、III做空白试验，消耗氢氧化钠标准准液的体积为V₀ mL。已知试样中Fe³⁺的质量分数为a，则该试样的盐那度的计算表达式为_________。