1 . I.实验室以K₂MnO₄为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：K₂MnO₄在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O=2+MnO₂↓+4OH^-。
(1)CO₂法：实验装置如图：

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知_______。
②停止通入CO₂，过滤除去_______(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO₄粗品。若CO₂通入过多，产品中可能混有的杂质是_______。
(2)电解法：实验装置如图。

①阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。
②与CO₂法相比，电解法的主要优点是_______(写一条)。，
(3)如用氨燃料电池电解溶液，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。则其负极反应式为_______。
(4)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为_______。

2 . I.电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO₄溶液处理，使之转化为沉淀B，按如图流程进行实验。

已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体1无色无味；气体F标况密度为1.25g/L。请回答：
(1)组成B的三种元素是___气体，D的分子式是___。
(2)写出C足量氧气中灼烧的方程式是___。
(3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199)，则反应的化学方程式是___。
II.氯化硫(S₂Cl₂)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应：熔点为-80℃，沸点137.1℃。有熔融的硫中通入氯气即可生成S₂Cl₂。如图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置(部分夹持装置已略去)。

请回答：
(1)从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S₂Cl₂___。
(2)已知S₂Cl₂水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式___。

3 . 铁酸H₂FeO₄是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。
(1)H₂FeO₄中Fe的化合价为________。
(2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H₂FeO₄投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H₂FeO₄与水反应的化学方程式为________。
(3)在工业上制备H₂FeO₄的方法有多种。
Ⅰ．干法制备的反应原理如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=aNa₂FeO₄+bM↑+2Na₂O+2Na₂SO₄
①b=________。
②每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为________mol。
Ⅱ．湿法制备的工艺流程如下；

已知：H₂FeO₄在强碱性溶液中的溶解度较小，高温易分解。
③反应a中，生成物除了H₂FeO₄外，另一种盐的化学式为________。
④一系列操作包括过滤、________、________。

4 . 在工业生产上有重要的应用。

（1）实验室用碱石灰和氯化铵共热制备氨气的化学方程式：________。
（2）将少量氨气与过量氯气混合，生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构。写出A的电子式________；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，写出此反应的化学方程式________。
（3）在100℃时以和气体为原料制备，反应的化学方程式是________。
（4）可以发生水解。相同条件下，不同粒径的粉末水解时溶液pH的变化如图所示。解释时间内两条曲线差异的可能原因：________。