1 . 海带提碘过程中以为溶剂将从碘水溶液中提取出来，通过下列实验可从的溶液中回收。
   
下列说法错误的是

A．反应1的目的为将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中

B．操作1需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒

C．反应2的离子方程式为

D．操作2的名称为过滤

2 . (一)海带中含有丰富的碘．为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

   

提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。
(1)步骤③⑤和的实验操作名称分别是______，______。
(2)①需用到以下装置是______。

   

(3)步骤④中反应的离子方程式是______。
(4)步骤⑤中，______(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘的理由______。
(二)海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下：

   

(5)上述过程②中，发生的离子方程式______。
(6)请设计一种检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______。

3 . 实验室模拟工业海带提砷的流程如图。下列说法错误的是

   

A．“灼烧”用到的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯

B．“氧化”时发生反应的离子方程式为

C．“反萃取”所得有机层经处理后可循环再利用

D．“沉淀”时每生成碘，理论上转移电子

4 . 海藻中食含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图所示：
   
(1)操作①的名称_____，操作③的名称_____。实验室进行操作①使用的仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗和_____。
(2)操作②选用CCl₄的理由是_____(填写序号)。

A．CCl4不溶于水	B．CCl4的密度比水大
C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大	D．CCl4与碘水不反应

(3)用NaOH溶液反萃取后再加稀硫酸，可以分离I₂和CCl₄。有关化学方程式为：
碱性条件：；
酸性条件：。
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I₂的CCl₄溶液的_____(填仪器名称)中加入少量1mol/LNaOH溶液；
②振荡至溶液的_____色消失，静置，分层，则_____(填“上”。“下”)层为CCl₄；
③将含碘的碱溶液从仪器的_____(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1mol⋅L^-1H₂SO₄溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。
(4)本实验中可以循环利用的物质是_____。

5 . 某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。

   

已知：HI、HIO₃均为强酸。下列说法不正确的是

A．NaOH的作用是将I2转化成离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．加NaOH溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出

C．加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为

D．坩埚中灼烧干海带可制得海带灰

6 . 海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图，下列有关说法正确的是
   

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌

B．海带灰的悬浊液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

C．操作③与操作⑤方法相同

D．操作④发生的离子反应：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

8 . 海水是自然赐给人类的宝藏，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。请按要求完成下列问题：
I．从海水提取的粗盐中除了含有泥沙之外，还含有、、等杂质，由粗盐获得精盐的一般步骤如下图：
   
(1)操作II的名称为___________，加入的试剂①、②分别是___________溶液、___________溶液(填化学式)；
II．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：
   
(2)步骤①中不会用到下列仪器中的___________；

A．酒精灯

B．漏斗

C．坩埚

D．泥三角

(3)步骤④发生的离子反应方程式为___________；
(4)检验提取碘后水溶液是否仍含有碘单质的方法___________；
(5)实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液。则该样品中的含量是___________。

9 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
   
回答下列问题：
Ⅰ.海水制盐
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、、，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。
①NaOH溶液             ②溶液       ③溶液       ④盐酸

A．①③②④

B．②①③④

C．②③①④

D．③①②④

Ⅱ.海水提溴
(2)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用吸收的离子反应方程式___________。
(3)含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。
Ⅲ.从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
   
(4)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________中灼烧。

A．

B．

C．

D．

(5)请写出步骤④反应的离子方程式___________。
Ⅳ.海水淡化
(6)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。

10 . 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。
Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
   
(1)用热空气能将溴单质吹出的原因是___________。
(2)写出④发生反应的化学方程式___________。
(3)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入的物质的量是原溶液中的物质的量的___________。
Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
   
资料显示：
ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO
ⅱ.；氧化性：
ⅲ.
(4)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。
(5)写出反应①的离子方程式___________。
(6)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为___________、冷凝结晶。
(7)、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________。
(8)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
a．将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，___________。