1 . 从干海带中提取碘的实验流程如下：

下列说法错误的是

A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替

B．试剂X可以为，反萃取的离子方程式为：

C．可循环利用以有效提高干海带提碘的产率

D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒

2 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是_______，
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是_______。
(2)海带灰中富含以I^﹣形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。
③反应结束后，加入CCl₄作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(3)海水中溴元素以Br ^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

①步骤③反应的化学方程式是_______。
②从理论上考虑，下列物质也能吸收Br₂的是_______。
A．        B．        C．        D．
③在海水提溴生产工艺中，分离出溴常用蒸馏法。在蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：_______。

3 . 如图是海带中提取碘的流程图：
   
回答下列问题。
(1)干海带在________中灼烧(填仪器名称)。
(2)操作I名称为_________。
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________，在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)操作II名称为________，该操作中加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填标号)。
A.立即补加          B.冷却后补加          C.不需补加            D.重新配料
(5)在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是_______(填标号)。
   
(6)通入适当Cl₂时，氧化剂和还原剂的物质的量比_______。

4 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)从海水制得的粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为___________
①加入稍过量的BaCl₂溶液；②加入稍过量的Na₂CO₃溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤过滤。

A．④①②③⑤

B．②①④⑤③

C．①②⑤③④

D．①④②⑤③

(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl₂，将Br^－氧化，该反应的离子方程式是______。
(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。
   
①工业上常用于沉淀Mg^2＋ 的试剂A是___________。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是___________。
(4)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：
   
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___________。
②向酸化的滤液中加H₂O₂溶液，写出该反应的离子方程式：___________。

5 . 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C．制纯碱：饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2

8 . 海洋是资源宝库，下列有关海带提碘的说法错误的是

A．步骤①灼烧海带时需要使用坩埚

B．步骤④的化学方程式为

C．灼烧海带时可在容器中滴加少量酒精以促进海带充分燃烧

D．用苯萃取碘水中的碘可实现碘的富集

9 . 海带提碘过程中以为溶剂将从碘水溶液中提取出来，通过下列实验可从的溶液中回收。
   
下列说法错误的是

A．反应1的目的为将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中

B．操作1需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒

C．反应2的离子方程式为

D．操作2的名称为过滤

10 . 常言道：“一方水土养一方人”，广东省作为我国大陆南端的沿海省份，非常重视海水资源的综合利用。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中大量获得的是

A．粗盐

B．碘

C．苛性钠

D．金属镁