1 . 我国化工专家侯德榜提出将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法的工业生产分为两个过程，分别为生产纯碱的制碱过程和生产氯化铵的制氨过程。工艺流程如下：

该工业中涉及的几种物质溶解度变化如图所示：

回答下列问题：
(1)“产品1”的化学式为___________，“过滤”后得到“产品1”的方法为___________，写出“产品2”的一种常见用途___________。
(2)写出“碳化”时发生反应的化学方程式___________
(3)采用“冷析”分离出产品2的原因是___________
(4)关于“母液1”的说法正确的是___________(填序号)。
A．“母液1”中主要含有、、、
B．“母液1”与“母液2”成分相同
C．“母液1”中溶质只有氯化铵
(5)研究表明，“吸氨2”不仅可以促进“产品2”的分离还可以减少某种杂质的析出，写出“吸氨2”中反应的离子方程式___________。

2 . 联合制碱法(又称侯氏制碱法)，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示：

已知：沉淀池中的反应原理如下：
i．
ii．
(1)“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)；写出煅烧炉中反应的化学方程式：___________。
(2)在饱和食盐水中先通入，再通入，这样操作的目的是___________。
(3)从“母液”中可得到的副产品为___________，用途是___________(任写一种)。
(4)“循环Ⅱ”中参与循环的物质除水外还有___________。
(5)常温下，在溶液中逐滴加入溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：

①在同一溶液中，三种含碳微粒、、___________(填“能”或“不能”)大量共存。
②将和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像(如图)能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是___________(填字母)。

3 . I.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”【化学式为Cu₂(OH)₂CO₃】。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO₂、H₂O。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化：
铜铜绿ACu(OH)₂BCu
(1)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：________。
(2)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号，下同)，属于分解反应的是________。
Ⅱ.1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。

根据以上流程回答下列问题：
(3)碳酸化这一步的原理是(用化学方程式表示)________。
(4)侯氏制碱法副产品的一种用途为________。
(5)Y物质是________。
(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有_______(填字母)。

A．使Na2CO3结晶析出

B．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度

C．使NaHCO3更多地析出

D．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出

4 . 碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。南宁二中2023级化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备，进一步处理得到产品和，实验流程如下所示。

请回答下列问题：
(1)上述流程中，①②③所涉及的操作方法，包含过滤的是___________(填序号)。过滤时，所需要的玻璃仪器：烧杯、___________、___________。
(2)向装置Ⅰ的饱和溶液中通入足量的和，应先通入足量___________(填“”或“”)。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(3)检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有的方法：取少量该纯碱样品溶于水，___________。
(4)向母液中加入一定量粉末，存在。为使晶体充分析出并分离，根据下图中和溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(5)整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是___________。
(6)若装置Ⅱ中得到的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。

6 . Ⅰ.钠是典型的金属元素，钠的化合物具有广泛的用途。请回答以下问题：
(1)15.6g溶于水中配制成2L的溶液，其中，则X的摩尔质量为______。
(2)易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒．已知能发生如下反应：。上述反应中HI在反应中体现的性质为______。标况下，每生成11.2L的NO气体，转移的电子数约为______个。
(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______(填“＞”或“＜”)；当参加反应的NaClO和的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为______(填字母序号)。
A．       B．       C．       D．NaCl       E．NaClO
Ⅱ.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：

(4)工艺流程中“碳酸化”时发生主要反应的化学方程式为______。
(5)流程中可循环利用的物质为______(填化学式)。
(6)产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重1.4g，则产品纯度为______(用百分数表示，保留到小数点后1位)。

8 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。回答下列相关问题。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。

回答下列问题：
①生成的化学方程式 ___________。
②写出样品加水溶解的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________ 。
③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了 ___________(填写化学式)
④滤液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明样品中含有___________杂质(填写化学式)。若20.0g 样品可消耗0.1 mol∙L⁻¹的 BaCl₂溶液 10.0mL，该样品的纯度为 ___________(保留2位小数)。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(能溶于水)的工艺流程如图所示：

①溶液 Y 中含有阳离子__________(填写离子符号)。
②关于该流程，下列说法不正确的是___________(填字母) 。
a． 反应Ⅱ属于氧化还原反应
b． 溶液 Y 中不存在
c． 该流程中，气体X 可以循环使用
d． 溶液Z 的结晶产物是硫酸铜晶体
③反应Ⅲ包含多步反应：
第一步：∙∙∙∙∙∙
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为___________。

9 . 钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。
(1)Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________中。用小刀切开Na块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，此过程发生的化学反应方程式是___________。
(2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示：

沉淀池反应
①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________，俗称___________，写出它的一种用途___________。
②实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。

③煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
④使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了循环___________(填上述流程中的编号)，流程中X的分子式为___________。
⑤为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有___________。

10 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

①样品加水溶解生成1.5mol气体，转移电子数为___________。
②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了___________(化学式)。
③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有___________杂质
(2)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i．溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。
ⅱ.有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①煅烧炉中反应的化学方程式为___________，物质X是___________。沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、和
C．设计循环的目的是提高原料的利用率