19. FeBr
2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr
2实验室用下图所示装置制取溴化亚铁.其中A为CO
2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管.e是两只耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉.
实验开始时先将铁粉加热至600℃~700℃,然后将干燥、纯净的CO
2气流通入D中,E管中反应开始,不断将d中液溴滴入100℃~120℃的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁
请回答:
(1)如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性
________.
(2)若在A中盛固体CaCO
3,a中盛6mol/L盐酸,为使导入D中的CO
2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的装置和其中的试剂应是:B为
________,C为
________.为防止污染空气,实验时应在F处连接盛
________的尾气吸收装置
(3)反应过程中要不断通入CO
2,其主要作用是①
________,②
________.
Ⅱ.探究FeBr
2的还原性,
(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L
-1FeBr
2溶液,配制FeBr
2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是
________。
(2)取10mL上述FeBr
2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:Br
- 被Cl
2氧化成Br
2溶解在溶液中;
假设2:Fe
2+ 被Cl
2氧化成Fe
3+。
设计实验证明假设2是正确的
_______________________________(3)实验证明:还原性Fe
2+ > Br
-请用一个离子方程式来证明:
______________________________;
(4)若在40mL上述FeBr
2溶液中通入3×10
-3molCl
2,则反应的离子方程式为:
_____。