22. 工业合成氨反应:N
2+3H
22NH
3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:
(1)若1 mol N
2完全反应生成NH
3可
________(填“吸收”或“放出”)热量
________kJ。
(2)如果将1 mol N
2和3 mol H
2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是
________________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2 L的密闭容器内,反应经过10 min后,生成10 mol NH
3,则用N
2表示的化学反应速率为
________mol·L
-1·min
-1。
(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是
________。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.N
2的转化率达到最大值
d.N
2和H
2的浓度相等
e.N
2、H
2和NH
3的体积分数相等
f.反应达到最大限度