28. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
(1)已知H
2A在水中存在以下平衡:H
2A=H
++HA
-,HA
-H
++A
2-。
①NaHA溶液的pH
_____Na
2A溶液的pH(填大于、小于或等于)。
②某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是
_____________。
A.c(H
+)
.c(OH
-)=1×10
-14 B.c(Na
+)+c(K
+)=c(HA
-)+2c(A
2-)
C.c(Na
+)>c(K
+)
D.c(Na
+)+c(K
+)=0.05mol/L
(2)常温下,若在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu
2+)=
_________ (K
sp[Cu(OH)
2]=2.2×10
-20)。
(3)将HI(g)置于密闭容器中,某温度下发生下列变化:2HI(g)
H
2(g)+I
2(g)
△H<0
①该反应平衡常数的表达式为K=
____,则H
2(g)+I
2(g)
2HI(g)平衡常数的表达式为K
1=_____(用K表示).
②当反应达到平衡时c(I
2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则c(H
2)为
_______,HI的分解率为
______。
③能判断该反应达到平衡状态的依据是
______A.容器中压强不变
B.混合气体中c(HI)不变
C.c(I
2)=c(H
2)
D.v(I
2)
正=v(H
2)
逆(4)若该反应800℃达到平衡状态,且平衡常数为1.0,某时刻,测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2mol/L,c(I
2)=1mol/L,c(H
2)=1mol/L,则该时刻,反应向
______(填“正向”或“逆向”,下同)进行,若升高温度,反应向
______进行。