山东省泰安市宁阳一中2020-2021学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题
山东
高一
阶段练习
2020-12-08
658次
整体难度:
容易
考查范围:
认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
①观察法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 ⑤假说法 ⑥模型法
A.①② | B.①②④ | C.③⑤ | D.全部 |
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们的化学性质完全相同;②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应得到白色沉淀;③钠在常温下不易被氧化;④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不能;⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变蓝后褪色,并有气泡冒出;⑥钠与CuSO4溶液反应,放出气体并生成蓝色沉淀。
A.都正确 | B.②④⑤⑥ |
C.②⑤⑥ | D.④⑤⑥ |
A.阿伏加 德罗常数就是6.02×1023 |
B.标准状况下,11.2L H2O所含分子数为0.5NA |
C.1.8g的中含有的电子数为NA |
D.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2NA |
A.向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液,溶液先变红后褪色 |
B.氯气泄漏,可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻,逃离现场 |
C.铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的氯化铜 |
D.氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在 |
A.AlCl3 | B.FeCl3 | C.FeCl2 | D.CuCl2 |
【知识点】 氯气与金属单质的反应解读 铁与非金属单质反应解读 铜与非金属单质反应
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A.①② | B.①③ | C.②③ | D.①④ |
A.漂白粉被氧化了 |
B.有色布条被空气中的氧气氧化了 |
C.漂白粉跟空气中的CO2反应充分,生成了较多量的 HClO |
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 |
【知识点】 次氯酸及其性质解读 漂白粉和漂粉精 漂白粉的变质原因及检验解读
A.mol-1 | B.44x mol-1 |
C.mol-1 | D.mol-1 |
A.过氧化钠——漂白剂 |
B.次氯酸钠——消毒剂 |
C.纯碱——治疗胃酸过多 |
D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 |
A.上述反应是置换反应 |
B.上述反应是放热反应 |
C.上述反应中CuSO4表现了吸水性 |
D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu |
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸
A.①②③④ | B.①②⑤ | C.①②④⑤ | D.①②④ |
【知识点】 物质的检验 物质性质实验方案的设计解读
A.氧元素的质量比为1∶1 | B.分子数之比为1∶1 |
C.原子总数之比为1∶1 | D.质量之比为1∶1 |
A.1molH2O的质量为18g/mol |
B.CH4的摩尔质量为16g |
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
D.0.05molSO2的体积是1.12L |
【知识点】 摩尔质量 22.4L/mol适用条件解读 物质的量有关计算
A. | B. | C. | D. |
【知识点】 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律及其推论解读 阿伏加德罗定律的应用解读
A.100mL该溶液中含有Na+ 0.01mol |
B.1L该溶液中含有NaOH 0.4g |
C.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L |
D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液 |
【知识点】 物质的量浓度的计算 物质的量浓度计算-溶液配制有关计算解读
A.二者在水中的溶解度不同,Na2CO3<NaHCO3 |
B.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生的CO2质量相同 |
C.Na2CO3俗称小苏打 |
D.二者在一定的条件下不能相互转化 |
【知识点】 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较解读
A.接近称量质量时,轻振手腕,加够药品 | B.溶解时,用量筒控制所加蒸馏水的量 | C.移液时,玻璃棒插在刻度线以上,防止液体洒出 | D.液面接近刻度线1~2cm时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 |
A.A | B.B | C.C | D. D |
【知识点】 一定物质的量浓度的溶液的配制
A.10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 | B.30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 |
C.30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 | D.40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液 |
【知识点】 某溶液与物质的量浓度相关的物理量的判断解读
二、多选题 添加题型下试题
A.该实验说明Cl2分子具有漂白性 |
B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快 |
C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色 |
D.若用久置的氯水进行实验,不会产生相同的实验现象 |
A. | B. | C.bNA | D.aNA |
【知识点】 阿伏加德罗常数 结合物质结构基础知识与NA相关推算解读
三、单选题 添加题型下试题
A.X2Y3 | B.XY | C.X3Y | D.XY3 |
【知识点】 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律的应用解读
A.250m/81V mol/L | B.500m/81V mol/L |
C.1000m/81V mol/L | D.2000m/81V mol/L |
A.26.33 2mol | B.30.5 2mol |
C.26.33 1mol | D.30.5 1mol |
【知识点】 物质的量有关计算
四、计算题 添加题型下试题
(1)在标准状况下,67.2LCO2是
(2)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积约为
(3)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积是448mL,则氧化物的摩尔质量为
五、解答题 添加题型下试题
①此盐酸的物质的量浓度为
②需要95mL3.00moL·L-1的盐酸,配制时需以上浓盐酸的体积为
③上述实验中所用到的玻璃仪器有
④用浓盐酸配制3.00mol·L-1稀盐酸,操作步骤的正确顺序是
a.计算需要浓盐酸的体积。
b.用量筒量取浓盐酸。
c.将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶。
d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中,加适量蒸馏水稀释,冷却。
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平。
(2)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是:
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.转移过程中有少量溶液溅出
D.未冷却至室温就转移定容
E.摇匀后立即观察,发现溶液未达到刻度线,再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
F.定容时俯视刻度线
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是
(2)B装置的作用是
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为
(4)实验时在C装置中观察到的现象是
(5)若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O,则实验时观察到的现象是
已知:装置A是氯气的发生装置,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑ +2H2O
据此回答下列问题:
(1)装置B中饱和食盐水的作用是
(2)装置B也是安全瓶,目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象:
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是
序号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)装置D作用是
六、计算题 添加题型下试题
【知识点】 化学方程式计算中物质的量的运用解读 过氧化钠的相关计算解读
试卷分析
试卷题型(共 30题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.85 | 化学科学特点 | |
2 | 0.85 | 化学研究基本方法 | |
3 | 0.65 | 钠 过氧化钠 碳酸钠 | |
4 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的含义 22.4L/mol适用条件 结合物质结构基础知识与NA相关推算 依据物质的量浓度公式的基础计算 | |
5 | 0.94 | 卤素在自然界的存在 氯气与金属单质的反应 氯水的性质 | |
6 | 0.85 | 氯气与金属单质的反应 铁与非金属单质反应 铜与非金属单质反应 | |
7 | 0.4 | 氯气的实验室制法 化学实验探究 综合实验设计与评价 | |
8 | 0.65 | 次氯酸及其性质 漂白粉和漂粉精 漂白粉的变质原因及检验 | |
9 | 0.85 | 阿伏加德罗常数的求算 根据n=m/M进行相关计算 结合物质结构基础知识与NA相关推算 | |
10 | 0.85 | 漂白粉和漂粉精 过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途 碳酸钠的俗称、物理性质及用途 碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途 | |
11 | 0.85 | 钠 钠的化学性质 物质性质的探究 | |
12 | 0.85 | 物质的检验 物质性质实验方案的设计 | |
13 | 0.65 | 根据n=N/NA进行相关计算 根据n=m/M进行相关计算 以N=m·NA/M为中心的有关基本粒子的推算 | |
14 | 0.85 | 摩尔质量 22.4L/mol适用条件 物质的量有关计算 | |
15 | 0.94 | 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律的应用 | |
16 | 0.94 | 物质的量浓度的计算 物质的量浓度计算-溶液配制有关计算 | |
17 | 0.85 | 钠与水反应原理 钠与盐溶液的反应 | |
18 | 0.85 | 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 | |
19 | 0.85 | 一定物质的量浓度的溶液的配制 | |
20 | 0.85 | 某溶液与物质的量浓度相关的物理量的判断 | |
23 | 0.65 | 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律的应用 | |
24 | 0.65 | 物质的量浓度计算-与溶质成分有关的计算 物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算 | |
25 | 0.65 | 物质的量有关计算 | |
二、多选题 | |||
21 | 0.85 | 氯水的成分及检验 氯水的性质 氯水性质实验探究 | |
22 | 0.65 | 阿伏加德罗常数 结合物质结构基础知识与NA相关推算 | |
三、计算题 | |||
26 | 0.65 | 气体摩尔体积 物质的量有关计算 | |
30 | 0.85 | 化学方程式计算中物质的量的运用 过氧化钠的相关计算 | |
四、解答题 | |||
27 | 0.65 | 配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析 配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器 配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 | 实验探究题 |
28 | 0.4 | 过氧化钠 物质性质的探究 | 实验探究题 |
29 | 0.65 | 氯气的化学性质 氯气的实验室制法 化学实验方案的设计与评价 物质性质的探究 | 实验探究题 |