20. 小茗同学所在的化学探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与酸反应的情况及影响反应速率的因素。
实验药品:2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,质量相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为50.0mL,金属用量均为9.0g。
(1)小茗同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,实验及其现象如下:
反应进程(分钟) | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
4.0mol/L盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 反应结束 |
2.0mol/L硫酸 | 无明显现象 | 极少量气泡 | 少量气泡 |
4.0mol/L硫酸 | 无明显现象 | 少量气泡 | 有比较连续的气泡 |
反应1~15min,铝与酸的反应速率逐渐加快,其原因是
___________。
(2)小茗同学设计了如下影响反应速率因素的实验(温度控制为25℃和35℃)。请你根据实验目的帮助小茗同学完成以下实验设计表(酸均为50.0mL、铝为9.0g):
实验目的 | 实验 编号 | 温度 | 金属铝形态 | 盐酸浓度/mol·L-1 |
Ⅰ.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响; Ⅱ. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响; Ⅲ. 实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。 | ① | 25˚C | 铝片 | 4. 0 |
② | _____ | _____ | _____ |
③ | _____ | _____ | _____ |
④ | _____ | _____ | _____ |