27. 某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要量取浓硫酸
___mL,现有①10mL;②25mL;③50mL三种规格的量筒,你选用的量筒是
___(填序号)。
(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有
___。
(3)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中移入液体时,需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的
正确评价是
___。
A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶 |
B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精确度 |
C.如果加粗瓶颈,可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上 |
D.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,有少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生太大影响 |
(4)在配制过程中,下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?
若容量瓶未干燥即用来配制溶液,则所得溶液浓度
___0.9mol•L
-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同);若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度
___0.9mol•L
-1。
(5)取所配制的稀硫酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.448L,则参加反应的锌的质量为
___g;设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H
+的物质的量浓度为
___mol/L。