2015届浙江省台州市路桥区高三高考模拟三理综化学试卷

浙江 高三 一模 2017-07-26 670次 整体难度： 适中 考查范围： 化学反应原理、常见无机物及其应用、物质结构与性质、化学实验基础、有机化学基础、认识化学科学

一、单选题 添加题型下试题

2015·浙江台州·一模

单选题 | 适中(0.64)

1. 下列相关化学知识的说法正确的是

A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法

B．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法

C．蛋白质和油脂在一定条件下都能水解，水解产物不同，但两者都属于高分子化合物

D．分子数为NA的C2H4气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A-阿伏加德罗常数）

2016-12-09更新 | 188次组卷 | 1卷引用：2015届浙江省台州市路桥区高三高考模拟三理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

2015·浙江台州·一模

单选题 | 适中(0.65)

2. 下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都不正确的是

选项	实验设计或操作	观察或记录	结论或解释
A	将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中	可看到红棕色气体，后出现无色气体	硝酸的还原产物是NO，红棕色是因为NO与空气中的氧气反应所生成的。
B	某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应	火焰呈黄色	该粉末一定不含钾盐
C	在AlCl3和MgCl2的混合液中加入过量NaOH溶液	先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解	金属性Na>Mg>Al
D	将盛水的分液漏斗先静置，再旋转180度，再倒置	漏斗口和活塞不渗水	分液漏斗不漏液

A．A

B．B

C．C

D．D

2015-07-01更新 | 228次组卷 | 1卷引用：2015届浙江省台州市路桥区高三高考模拟三理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

2015·浙江台州·一模

单选题 | 适中(0.65)

3. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．化合物YR4中各原子均满足8电子稳定结构

B．对应原子半径：Z＜W＜R

C．W与X、W与Y形成的化合物化学键类型完全相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

2016-12-09更新 | 188次组卷 | 1卷引用：2015届浙江省台州市路桥区高三高考模拟三理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

2015·浙江台州·一模

单选题 | 较易(0.85)

4. 下列说法不正确的是

A．某有机物的结构简式如图所示，该物质属于芳香族化合物是苯的含氧衍生物，含有两种含氧官能团

B．按系统命名法，有机物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的命名为：2－甲基－3－乙基己烷

C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变

D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物才是同系物。

2016-12-09更新 | 315次组卷 | 1卷引用：2015届浙江省台州市路桥区高三高考模拟三理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

2015·辽宁·一模

单选题 | 适中(0.65)

名校

5. 碱性硼化钒(VB₂)—空气电池工作时反应为：4VB₂ + 11O₂ = 4B₂O₃ + 2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是

A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

2016-12-09更新 | 329次组卷 | 4卷引用：2015届哈师附中、东北师附、辽宁实验高三一模联考化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

2015·浙江台州·一模

单选题 | 适中(0.65)

6. 常温下，向某浓度H₂A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H₂A、HA^﹣、A^2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．H2A是一种二元弱酸

B．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5

C．常温下，H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01

D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同

2016-12-09更新 | 271次组卷 | 1卷引用：2015届浙江省台州市路桥区高三高考模拟三理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

2015·浙江台州·一模

单选题 | 适中(0.65)

7. 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0. 1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
IV、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是：

A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+

B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O

C．原溶液一定只含有的离子I-、NO3-，SO42-，Mg2+、Al3+

D．另取1OOmL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4 g

2016-12-09更新 | 400次组卷 | 1卷引用：2015届浙江省台州市路桥区高三高考模拟三理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

二、解答题 添加题型下试题

2015·浙江台州·一模

解答题-有机推断题 | 适中(0.65)

解题方法

分子式、反应条件有机物的推断

8. 工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：

（1）A的分子式_______，A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为_____。
（2）试剂X是_____。
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：______；
W是一种常用的抗氧剂，理由是_______。
（4）试写出由煤焦油中可以分离出苯为原料，无机试剂任选，写出由苯合成苯酚的化学方程式_______。

2016-12-09更新 | 275次组卷 | 1卷引用：2015届浙江省台州市路桥区高三高考模拟三理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

2015·浙江台州·一模

解答题-工业流程题 | 适中(0.65)

解题方法

制备类化工流程

9. 锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。
(1)Ga在元素周期表中的位置_____。
(2)GaN可由Ga和NH₃在高温条件下合成，该反应的化学方程式为_____。
(3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_____（填字母序号）。

A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

C．Ga2O3可由Ga(OH) 3受热分解得到

D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

II．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：
   
已知：Fe的活泼性强于Ni
(4)ZnFe₂O₄可以写成ZnO·Fe₂O₃，写出ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式_______。
(5)净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe³⁺转化为Fe(OH) ₃沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_____。
(6)净化II中加入Zn的目的是_____。

2016-12-09更新 | 386次组卷 | 1卷引用：2015届浙江省台州市路桥区高三高考模拟三理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

2015·浙江台州·一模

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

解题方法

热化学与化学平衡 化学平衡与电解质溶液

10. 已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：
   (Ⅰ)
   (Ⅱ)
(1)用△H_l、△H₂表示反应4H₂(g)+2SO₂(g)S₂(g)+4H₂O(g)的△H
(2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题：
①温度为T₁，在1L恒容容器中加入1.8mol H₂、1.2mol S₂, 10min时反应达到平衡。测得10min V(H₂S)=0.08 mol·L^－1·min^－l，则该条件下的平衡常数为_____L·mol^－l，若此时再向容器中充H₂、S₂、H₂S各0.8mol，则平衡移动方向为_____(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；
②温度为T₂时T₂>T₁)，在1L恒容容器中也加入1.8mol H₂、1.2mol S₂，建立平衡时测得S₂的转化率为25%，据此判断△H₁_____0(填“>”或“<”)，与T₁时相比，平衡常数K₁_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)常温下，用SO₂与NaOH溶液反应可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等。
①已知Na₂SO₃水溶液显碱性，原因是_____(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，[Na⁺]______2[ SO]+ [HSO](填“>”、“<”或“=”)。
②在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中HSO、SO物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)：根据图示，求SO的水解平衡常数=______mol·L^-1.

2016-12-09更新 | 414次组卷 | 1卷引用：2015届浙江省台州市路桥区高三高考模拟三理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷

2015·浙江台州·一模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）

11. 高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄的歧化反应：3K₂MnO₄+2CO₂＝2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃。
已知K₂MnO₄溶液显绿色。请回答下列问题：
（1）MnO₂熔融氧化应放在____中加热(填仪器编号)。
①烧杯　　　②瓷坩埚　　　　③蒸发皿　　　　④铁坩埚
（2）在MnO₂熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO₂气体，使K₂MnO₄歧化的过程在如图所示装置中进行，A、B、C、D、E为弹簧夹，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。

①为了能充分利用CO₂，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和稀盐酸后，关闭弹簧夹B、E，微开弹簧夹A，打开弹簧夹C、D，往热K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，未反应的CO₂被收集到气囊F中。待气囊F中收集到较多气体时，关闭弹簧夹____，打开弹簧夹______，轻轻挤压气囊F，将CO₂气体缓缓地压入K₂MnO₄溶液中再次反应，未反应的CO₂气体被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K₂MnO₄完全反应。
②检验K₂MnO₄歧化反应已反应完全的实验操作是____________。
（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至____，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是_______。
（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为2+5+16H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
现称取制得的高锰酸钾产品7.245 g，配成500 mL溶液，用移液管量取25.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L⁻¹草酸钠标准溶液进行滴定，终点时消耗标准液的体积为50.00 mL(不考虑杂质的反应)，则高锰酸钾产品的纯度为____[保留4位有效数字，已知M(KMnO₄)=158 g·mol⁻¹]。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

2018-08-09更新 | 159次组卷 | 7卷引用：2015届浙江省台州市路桥区高三高考模拟三理综化学试卷

相似题 纠错 收藏 详情 加入试卷