【推荐1】回答下列问题。
(1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^‒1·min^‒1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为___________。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下发生反应，3s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为___________。
(3)①将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^‒1·s^‒1，则在2s时，容器中有___________ mol A，此时C的物质的量浓度为___________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）。
a．v(A)=2v(B)             b．容器内压强保持不变       
c．3v_逆(A)=v_正(B)        d．容器内混合气体的密度保持不变
③在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______（填序号）。
①降低温度　   ②加入催化剂　     ③增大容器体积
(4)在2 L的恒温恒容密闭容器内，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，从反应开始至4 min时，B的平均反应速率为___________，该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】牙齿上的牙釉质主要由矿物羟基磷灰石([Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]组成，是人体最坚硬的物质，但口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，羟基磷灰石溶解导致牙齿受损，从而形成蛀牙，Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)+8H⁺(aq)10Ca²⁺(aq)+6HPO(aq)+2H₂O(1)。回答下列问题：
(1)当喝下碳酸饮料时，平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(2)牙釉质的质量(m)与反应温度(T)、pH的关系如图所示，则该反应为____(填“放热”或“吸热”)反应，pH₁_____pH₂(填“>”、“<”或“=”)。

(3)下列能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。
a.各离子浓度相等
b.pH维持稳定
c.5v_正(Ca²⁺)=3v_逆(HPO)
d.羟基磷灰石的质量不再发生变化
(4)为模拟酸对牙釉质的影响，在一密闭容器中加入牙釉质和盐酸，经过5h后，发现溶液的pH由3变化为4，则用Ca²⁺的浓度变化表示的平均反应速率为____mol/(L•h)。
(5)已知：P(s，红磷)=P(s，黑磷)ΔH=-21.7kJ•mol^-1
P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ•mol^-1
由此推知，其中最稳定的磷单质是____。

【推荐3】Ⅰ、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)=2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，则
(1)用物质A表示的反应的平均速率为_________；
(2)2 s时物质B的转化率为_______；
(3)用物质B表示的反应的平均速率为_________；
(4)2 s时物质A的浓度为__________。
Ⅱ、某温度时，在一个0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．

根据图中数据回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为___________．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________．
（3）用物质X表示的化学反应速率为0.2mol•L^﹣1•s^﹣1与用物质Y表示的化学反应速率为0.1mol•L^﹣1•s^﹣1，哪个快？___________。
a．前者       b．后者     c．一样快       d．无法比较

【推荐1】肼(N₂H₄)与N₂O₄是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。
(1)800 ℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)　ΔH＞0，若开始向容器中加入1 mol·L^-1的NO₂，反应过程中NO的产率随时间的变化如图中曲线I所示。

①反应II相对于反应I而言，改变的条件可能是_____。
②请在图中绘制出在其他条件与反应I相同，反应在820 ℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线_____。
(2)已知N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH=＋57.20 kJ·mol^-1，开始时，将一定量的NO₂、N₂O₄充入一个容器为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
c(X)/(mol·L-1)	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c(Y)/(mol·L-1)	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

①c(X)代表___________(填化学式)的浓度。
②前10 min内用NO₂表示的反应速率为___________；20 min时改变的条件是___________；重新达到平衡时，NO₂的百分含量___________(填字母)。
a．增大　　　b．减小　　　c．不变　　　d．无法判断

【推荐2】回答下列问题。
(1)某温度时，在2L容器中A、B 两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为 ___________。
②反应开始至 4 min 时，B 的平均反应速率为 ___________，A 的转化率为 ___________。
③平衡时，A 的物质的量为 0.2mol，B 的物质的量为 0.5mol，计算该反应的化学平衡常数___________。
④4 min 时，反应是否达到平衡状态？ ___________ (填“是”或“否”)，8 min 时，v (正) ___________v (逆) (填“>”、“<”或“=”)。
(2)下图表示在密闭容器中反应：   达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a 时改变的条件可能是___________ 。

【推荐3】将4molN₂O₄放入2L恒容密闭容器中发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，平衡体系中N₂O₄的体积分数(φ)随温度(T)的变化如图所示。

(1)D点v(正)___________(填“>”“=”或“<”)v(逆)。
(2)A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是___________点。
(3)若其他条件不变，在T₃原平衡基础上，再加入一定量的NO₂，达到新平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数___________(填“增大”“不变”或“减小”)。

【推荐1】500℃时，在2L的密闭容器中，SO₂和足量的O₂在催化剂的条件下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃。SO₂和SO₃的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。

(1)在前5min内，以SO₂的浓度变化表示的化学反应速率是____mol/(L·min)。加快反应速率的措施有____(至少提出两条)。
(2)该反应在____(填2或5)min达到限度。
(3)反应达到平衡状态的依据是____。
A.单位时间内消耗1molSO₂，同时生成1molSO₃
B.SO₂的浓度与SO₃浓度相等
C.SO₂的浓度与SO₃浓度均不再变化
(4)用微观示意图的形式表示上述反应：____。

【推荐2】以下是反应：2SO₂＋O₂2SO₃在不同条件下达到平衡状态时SO₂的转化率。

压强 转化率 温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

试回答下列问题。
(1)关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？
________________________________________。
(2)提高该化学反应限度的途径有：_____________________。
(3)要实现SO₂的转化率为93.5%，需控制的反应条件是____________________。

【推荐3】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH= - 92.4 kJ·mol^-1。
I.在密闭容器中，投入1mol N₂和3 mol H₂在催化剂作用下发生反应。
(1)测得反应放出的热量_________92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。
(2)当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_________；N₂和H₂的转化率比是___________。
(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
II.该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(5)t₁时刻，体系中发生变化的条件是_______ 。
A．增大压强B．升高温度C．减小压强D．降低温度 E．加入正催化剂
(6)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。
A．0～t₁ B．t₂～t₃ C．t₃～t₄ D．t₄～t₅

【推荐1】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO₂(g) + H₂(g)          CO(g) + H₂O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：____；
（2）该反应的正反应为___反应（“吸热”或“放热”）；
（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________
A．容器中压强不再变化　　                 B．混合气体中CO浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化 　　        D．c(CO₂) = c(CO)= c(H₂) = c(H₂O)　
（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是___________（填代号）。
A．v(正)＞v(逆)          B．v(正)＜v(逆)          C．v(正)＝v(逆)          D．无法判断
（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H₂(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H₂(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因________。

【推荐2】500℃时，在2L密闭容器内发生⇌的反应，其中随时间的变化如下表:

时间()	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率: __________。
(2)在第5s时，SO₂的转化率为__________。
(3)如图所示，表示SO₃变化曲线的是_______。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
a．
b． 混合气体中的体积分数保持不变
c．v_逆( )=2v_正()
d． 容器内密度保持不变

【推荐3】化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究小组同学进行下列探究活动。
(1)甲同学探究反应2Al+3H₂SO₄(稀)=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑中的能量变化。向装有铝片的试管中加入1 mol·L^-1的H₂SO₄，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②下列措施中，能加快氢气生成速率的是___________(填字母标号)。
a．加CuSO₄溶液       b．将稀H₂SO₄改成浓硫酸
c．加Na₂SO₄溶液       d．将铝片换成铝粉
(2)乙同学对可逆反应m X(g) +nY(g) pZ(g)进行探究。回答下列问题： T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①0～4 min内的反应速率v(Z)=___________。
②m：n：p=___________ 。
③该反应达最大限度时Y的转化率___________。
④下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________(填字母标号)。
A．容器中Y与Z的物质的量相等
B．容器内气体的密度不再发生改变
C．单位时间内生成n molY的同时生成pmolZ
D． X的体积分数不再改变
E．容器内气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化