25℃时，向10mL0．0lmol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0．01mol·L-1的盐酸，溶液中pH变化曲线如图甲所示，溶液中CN-、HCN的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图乙所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．由图可知，HCN的电离程度大于等浓度的NaCN的水解程度 |
| B．图乙中pH=7的溶液：c(C1-)=c(HCN)+c(OH-) |
| C．图甲中a点的溶液：c(C1-)>c(CN-)>c(HCN)>c(H+) |
| D．b点时，加入盐酸的体积小于5mL |
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（已下线）山东省日照市2019届高三5月校际联合考试理综化学试题
更新时间：2019-05-15 10:22:52
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】25℃时，0.1mol/L的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中，不正确的是（ ）
| A．3种溶液中pH最小的是① |
| B．3种溶液中水的电离程度最大的是③ |
| C．①与②等体积混合后溶液显酸性 |
| D．①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
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(0.65)
名校
【推荐2】下列化学用语描述正确的是
| A．二氧化硅的分子式：SiO2 | B．HF的电离方程式： |
| C．CS2的结构式：S＝C＝S | D．中子数为18的Cl原子： |
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列有关说法中正确的是
| A．由水电离出的c (H+) =10-2mol·L-1 的溶液中： Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存 |
| B．常温下pH= 7 的CH3COOH 和NaOH 混合溶液中，c (Na+)>c (CH3COO-) |
C．某温度时的混合溶液中c (H+) = mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw 为该温度时水的离子积常数) |
| D．已知Ksp (AgCl) =1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4) =9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】常温下，0.2 mol·L-l的Na2CO3溶液与0.2 mol·L-l的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列说法正确的是
| A．A代表Na+浓度 |
| B．该溶液中c(OH-)>c(Y) |
| C．向该溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 |
| D．该混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述正确的是
| A．Ka2(H2SO3)的数量级为10－2 |
B．图中X点对应的溶液中：2c( )+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2SO3) |
C．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c()>c( )>c(OH－) |
| D．图中Y点对应的溶液中：3c()＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－) |
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为阿伏加 德罗常数的值。关于常温下
的
溶液，下列说法正确的是
溶液中
的数目为
增大，
减小
，则水解平衡向左移动，
增大
单选题
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【推荐1】实验室盛放NaOH的试剂瓶瓶口出现了大量的白色蘑菇云状物质。某化学兴趣小组对其成分进行探究，称取一定质量的样品溶于水配成1000mL溶液，取40mL溶液于小烧杯中并加入指示剂1用1.00 mol/L盐酸标准液滴定，第一次达到滴定终点时消耗盐酸的体积V1=1.70mL，加入指示剂2继续滴定，第二次达到滴定终点时又消耗盐酸体积V2=3.40mL。下列说法错误的是
| A．久置NaOH变质后的固体主要成分为Na2CO3和NaHCO3，且物质的量之比为1：1 |
| B．指示剂1可能为酚酞，指示剂2可能为甲基橙 |
| C．原溶液中Na2CO3的浓度为0.0425 mol·L-1 |
D．第一次滴定终点时，溶液存在c(H2CO3)<c(CO ) |
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【推荐2】常温下，向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH4+)与c(NH3·H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是
| A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大 |
| B．在M点时，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol |
| C．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小 |
| D．当n(NaOH)=0.1 mol时，c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25mL0.1mol/LNa2A溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．水的电离程度：a>b>c>d |
| B．HA-水解常数的数量级为10-9 |
| C．a点溶液中c(HA-)>c(A2-)>c(Cl-) |
| D．b点溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) |
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(0.65)
【推荐1】我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，一种脱除和利用水煤气中
方法的示意图如下：T℃时一定量的被吸收塔中
溶液吸收后进入再生塔再生，最后利用电化学原理将电催化还原为
(该温度下
的
，
)。下列有关说法错误的是
方法的示意图如下：T℃时一定量的被吸收塔中溶液吸收后进入再生塔再生，最后利用电化学原理将电催化还原为(该温度下的，)。下列有关说法错误的是A．若T℃时吸收塔中， ，则该溶液的 |
B．再生塔中产生的离子方程式为 |
C．将浓度相等的溶液与 溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小为： |
D．电催化还原为 的阴极反应式为 和 |
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【推荐2】已知某平衡常数表达式K=
，则该表达式对应的反应方程式为
，则该表达式对应的反应方程式为A． +H2O⇌ +H3O+ | B．+OH—= + H2O |
| C．+H2O⇌H2CO3+OH— | D．+H+⇌CO2 + H2O |
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的溶液中，含
元素的微粒
随
，下列说法错误的是
点对应的溶液中：
