在密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应A(g)+xB(g)2C(g)+D(?),平衡后n(C)随温度或压强的变化如图所示,下列判断正确的是
A.∆H<0 | B.x一定大于2 |
C.若D为气体,x>2 | D.若x=2,则D一定为固体 |
更新时间:2020-10-29 20:35:19
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【推荐1】对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)(未配平)△H <0,下列叙述正确的是
A.增加SiO2的用量,生成氮化硅的反应速率增大 |
B.缩小容器的体积,则平衡不移动 |
C.反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 mol |
D.反应的平衡常数可表示为K=c6(CO)/c2(N2),升高温度K增大 |
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【推荐2】下列生产、生活等实际应用,不能用勒沙特列原理解释的是
A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 |
B.工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率 |
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
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【推荐3】汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,其反应原理是2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。由此可知,下列说法中正确的是
A.该反应是熵增大的反应 |
B.该反应不能自发进行,因此需要合适的催化剂 |
C.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂条件只是加快反应的速率 |
D.该反应常温下能自发进行,因为正反应是吸热反应 |
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【推荐1】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的ΔH<0 |
B.A点对应状态的平衡常数K=10-2.294 |
C.30°C时, B点对应状态的v(正)>v(逆) |
D.NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态 |
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【推荐2】反应2X(g)+3Y(g)Z(g)(正反应为放热反应),在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图曲线a所示,欲使该关系如曲线b所示,可采取的措施是
A.增大Y的浓度 | B.降低温度 | C.加催化剂 | D.减小压强 |
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【推荐1】已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。为研究某种催化剂的催化效果,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
下列说法不正确的是
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(×10-3mol/L) | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.1 | 0.1 |
c(CO)(×10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A.该反应在4s时已达到平衡状态 |
B.前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L·s) |
C.NO和CO的平衡转化率相同 |
D.平衡状态时,c(CO2)=0.9×10-3mol/L |
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【推荐2】T℃在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g).反应过程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1 所示;若保持其他条件不变,温度分别为 T1和 T2,Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示.下列分析正确的是
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)⇌Z(g) |
B.图 1 中 0~3min 内,(X)=0.2 mol•L-1•min-1 |
C.其他条件不变,升高温度,正、逆都增大,且达到新平衡前正>逆 |
D.若改变条件,使反应进程如图 3 所示,则改变的条件可能是增大压强 |
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【推荐3】一定温度下,向10L恒容密闭容器中分别充入①1mol X气体和2mol Y气体、②2mol X气体和4mol Y气体,均发生反应X(g)+Y(g)nZ(?),实验过程中测得的数据如下表所示,下列说法错误的是
时间/min Z的物质的量/mol 实验序号 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
① | 0 | 0.40 | 0.70 | 0.95 | 1.10 | 1.20 | 1.20 |
② | 0 | 0.95 | 1.65 | 2.18 | 2.40 | 2.40 | 2.40 |
A.n=2 |
B.Z可能为液体 |
C.实验①中X的平衡转化率等于实验② |
D.实验①和实验②的平衡常数相等 |
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