【推荐1】已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是

溶质
电离平衡常数

A．结合的能力：

B．相同温度下，溶液的电离常数大于

C．少量通入NaClO溶液中的离子方程式：

D．相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液中和氢氧化钠的量：HClO>醋酸

【推荐2】丙二酸(H₂A)是一种二元弱酸，其。丙二酸能与溶液反应生成。下列叙述正确的是

A．常温下，的KHA溶液呈碱性

B．KHA溶液中：

C．加水稀释KHA溶液，增大

D．适当加热溶液，溶液中减少

【推荐3】常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）

B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO-）>c（CH3COOH） >c（Cl-）>c（H+）

C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）＝c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

D．向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

【推荐1】已知：氟锑酸(HSbF₆)是一种比硫酸强的酸，叫超强酸。常温下。K_a(HF)=3.5×10^-4。常温下，向20mL，浓度均为0.1mol·L^-1的HF和HSbF₆的混合溶液中逐滴缓慢加入cmol·L^-1NaOH溶液(忽略混合时溶液体积变化)。利用传感器测得该过程中溶液的pM随溶液体积的变化曲线如图所示。已知溶液中阳离子总浓度用c(M)表示，pM=-lgc(M)。下列叙述错误的是
   

A．在①、②、③中，导电率最大的是①

B．某点c(Na+)=c()+c(F-)存在于②和③之间

C．上述滴加NaOH溶液浓度为0.1mol·L-1

D．①点溶液中c(F-)≈3.5×10-3mol·L-1

【推荐2】常稳下，某绝热容器中盛有50mLc(H^＋)＝10^－3mol·L^－1的HX溶液，向该容器中滴加c(OH^－)＝10^－2mol·L^－1的NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的温度(T)与所加溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
   

A．s点时：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．r→s的过程中，混合溶液中可能存在c(X－)＝c(Na＋)

C．pH＝10的NaX溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH>9

D．已知某温度下CaX2的Ksp＝5.3×10－9mol·L－3，在该温度下c(X－)＝0.1mol·L－1的溶液中Ca2＋可能的最高浓度是5.3×10－8mol·L－1

【推荐3】25℃下，图1表示溶液中，各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。在图2中，曲线Ⅰ满足关系，曲线Ⅱ满足关系。[不同pH下由图1得到]。下列说法不正确的是

A．的平衡常数

B．当一半的发生水解时，溶液

C．改变条件，使溶液位于图2a点，达平衡后不会出现沉淀

D．向溶液中加入一定量的氯化镁，可能生成