题型：单选题
难度：0.65
引用次数：1306
题号：11584338
稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH
+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
NH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
| A．①②③⑤ | B．③⑥ | C．③ | D．③⑤ |
更新时间：2020-11-09 14:47:30
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【推荐1】25 ℃时，对于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是( )
A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大， 也增大 |
| B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，Ka减小 |
| C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变 |
| D．升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH增大 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．0.1mol/LHF溶液中存在平衡： ，加水可使溶液中 增大 |
B．向0.1mol/L弱酸HA溶液中通少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液 减小 |
| C．等浓度的硫酸与盐酸分别与相同的锌片反应，初始反应的速率一样快 |
| D．将0.1mol/L的氨水升温(不考虑氨水的挥发)，氨水的pH下降 |
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时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是
；
相同的
两种弱酸，其物质的量浓度：
溶液中加入足量
溶液中通入过量
，反应的离子方程式：
单选题
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名校
【推荐1】液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：
，T℃时，液氨的离子积常数
，若用定义pH的方式来规定
，则下列叙述正确的是
，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是| A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 |
B．液氨达到电离平衡时 |
| C．T℃时1L溶解有0.001molNH4Cl的液氨溶液，其pN=3 |
| D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 |
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解题方法
【推荐2】在氨水中存在电离平衡：
，下列情况能使电离平衡向左移动的是
，下列情况能使电离平衡向左移动的是| A．加水 | B．通HCl | C．加NH4Cl固体 | D．加CH3COOH |
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，下列措施能使NH3
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【推荐1】浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示。下列叙述错误的是
的变化如图所示。下列叙述错误的是 | A．MOH的碱性强于ROH的碱性 |
B．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 |
| C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 |
| D．ROH的电离程度：b点大于a点 |
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【推荐2】如图甲是向 20 mL0.01 mol·L-1一元酸HA溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液后，测得混合溶液的温度变化示意图，图乙是室温下向10 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的 HA 溶液后 pH的变化曲线。下列说法正确的是
| A．HA属于强酸 |
| B．图甲a、b、c三点中，HA的电离平衡常数最大的是c点 |
| C．图甲实验中所用 NaOH 溶液的浓度为 0.01 mol·L-1 |
| D．图乙实验e点时，由水电离出的c(OH-)=10-4.7 |
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名校
解题方法
【推荐3】下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ | ||
| 浓度(mol/L) | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
| 电离度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
| 电离常数 | K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
| A．相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1 |
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则 的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 |
| C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-） |
| D．相同温度下，K5>K4>K3 |
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【推荐1】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH－，若想增大NH4+的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（ ）
NH4+ + OH－，若想增大NH4+的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（ ）| A．适当升高温度 | B．加入NaCl溶液 | C．通入NH3 | D．加入少量盐酸 |
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名校
【推荐2】常温下，水存在H2O
H+ + OH-的平衡，下列说法错误的是
| A．将水加热，Kw增大，pH减小 |
| B．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 |
| C．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+) > 10-7mol/L，Kw不变 |
| D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低 |
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H++HO2－，HO2－
