【推荐1】工业上，在催化剂条件下，用NH₃作为还原剂将烟气中的NO_x还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)
(1)一定条件下，在容积为2L的密闭容器内反应，20min时达到平衡，生成N₂0.6mol，则平均反应速率v_(NO)=_______。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_______。
(2)该反应平衡常数表达式K=_______。在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后NO的浓度为原来的1.6倍，平衡常数为K₂，则K₁与K₂的大小关系是_______(选填编号)。
a．K₁＜K₂ b．K₁=K₂ c．K₁＞K₂     d．无法确定
(3)若其中的反应转化率(α)与反应温度(T)和压强(P)的关系如图所示。

根据图象判断：P₁_______P₂(填“＞”、“＜”或“=”)。该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂，反应如下：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+      (没有配平)
补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目。_______
NaClO₂+ HCl→ ClO₂↑+ NaCl+
(5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。若生成0.2 mol ClO₂，转移电子数为_______个。

【推荐2】（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1molN₂中的键需要吸收能量；破坏中的键需要吸收能量；形成中的键能释放能量。图表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①②的能量变化的数值填在横线上。
①________________，②____________________。

（2）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

装置	甲	乙	丙
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式为__________________。
②装置乙中正极的电极反应式为________________。
③装置丙中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
（3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到，用表示的化学反应速率为_________。

【推荐3】某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度	溶液		溶液			溶液褪色时间
		V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0
B		2	0.02	3	0.1		8
C	313K	2	0.02		0.1	1

(1)通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中_______，_______，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率为___。
(3)已知是一种弱酸，该反应中有无色无味气体产生，且锰元素被还原为，写出相应反应的离子方程式_______。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___。

【推荐1】深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：
(1)合成尿素的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．断裂6molN－H键的同时断裂2molO－H键	B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化	D．CO2的体积分数不再变化

(2)CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)。在Zn²⁺作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
   
总反应：CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g) △H=_______kJ•mol^-1；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)。
(3)已知：CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)的速率方程为v=k•c(N₂O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。

A．升温	B．恒容时，再充入CO
C．恒容时，再充入N2O	D．恒压时，再充入N2

(4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与，在=1时N₂O的转化率与的变化曲线如图3所示：
   
①表示N₂O的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②已知：该反应的标准平衡常数K^Θ=，其中p^Θ为标准压强(100kPa)，p(CO₂)、p(N₂)、p(N₂O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数K^Θ=_______(计算结果保留两位有效数字，P_分=P_总×物质的量分数)。

【推荐2】CO₂、CO 转化重整是环保的重要举措，受到社会越来越多的关注。回答下列问题：
(1)CO₂与 H₂在催化剂作用反应的能量变化如图甲所示。

①CO₂与H₂在催化作用下发生吸热反应的产物为 ___________。
②写出CO(g)和H₂(g)合成CH₃OH(g)的热化学方程式为___________。
(2)a mol CO₂和 3a mol H₂混和气体在 Cu-ZnO／ZrO₂催化下反应，测得 CO₂转化率及 CH₃OH 和 CO 选择率随温度变化如图乙所示(选择率：转化的 CO₂中生成 CH₃OH 或 CO 的百分比)。

图乙中 CH₃OH 选择率对应的曲线是___________(填“b”或“c”)
(3)400 K， 反应物的起始浓度 c(H₂)=0.20 mol·L ^-1，c(CO)=0.10 mol·L ^-1，达平衡时 c(CH₃OH) =0.080 mol·L^-1，则：
①CO 的平衡转化率为___________，
②该温度下平衡常数 K的数值为___________。
③等温等容时下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是(        )
A．混合气体的平均摩尔质量不变        B．消耗1molCO的同时生成1mol CH₃OH
C．体系的压强不变时                            D．H₂的浓度不变时

【推荐3】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I． 已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)        ΔH=＋180.5 kJ·mol^-1
②CO的燃烧热△H= - 283 kJ·mol^-1
(1)汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为___________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________。
①单位时间内消耗a mol CO的同时生成2a mol NO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变               
④混合气体的密度不再改变
II． 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO₂和1.0 mol O₃，分别在T₁、T₂温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O₂)随时间(t)变化情况见下表：

t/s	0	3	6	12	24	36
甲容器(T1)n(O2)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器(T2)n(O2)/mol	0	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

(3)T₁___________T₂(填>、<或=，下同)，该反应ΔH___________0 。简述理由___________。
(4)甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO₂)=___________。
(5)甲容器中NO₂平衡转化率为___________，T₁时该反应的平衡常数为___________。

【推荐1】根据下表所示化学反应与数据关系：

化学反应	平衡常数	温度
		973K	1173K
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(s)	K1	1.47	2.15
②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)	K2	2.38	1.67
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K3	?	?

(1)反应①是   __________填“吸热”或“放热”反应。
(2)写出反应③的平衡常数的表达式   __________。
(3)根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则   __________用、表示。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有   __________填写字母序号。
A.缩小反应容器的容积                    
B.扩大反应容器的容积                      
C.升高温度
D.使用合适的催化剂                       
E.设法减小平衡体系中的CO浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在、、时都达到了平衡，而、时都改变了一种条件，试判断时改变的是___
②若时降压，时增大反应物的浓度，请在图中画出时逆反应速率与时间的关系曲线___。

【推荐2】汽车尾气是造成大气污染的主要来源之一｡
(1)已知：①   
②   
③   
则反应④   ________
(2)在某温度下的2L密闭容器中充入NO，CO各0.4mol发生上述④反应，测得NO物质的量变化如图所示：

5分钟末反应达到如图所示的平衡状态，某实验人员在第6分钟继续加入0.2mol NO，0.2mol CO，0.2mol 和0.3mol ，请在图中画出到第6分钟到第9分钟末反应达到平衡状态时NO的物质的量随时间的变化曲线｡_____________
（3）为了探究温度和催化剂对反应的影响，设计了一系列实验｡
①其它条件相同，在三个体积均为5L的密闭容器内，分别加入不同的催化剂，反应产生的量随时间变化如图所示｡

下列说法正确的是__________。
A．该反应的活化能大小顺序是：
B．一定温度下，反应到达平衡时，在催化剂A作用下的转化率最高
C．当的逆反应速率等于逆反应速率的2倍时，说明该反应已经达到平衡状态
D．反应到第4分钟时的反应速率为
②其它条件相同，在催化剂A作用下，经过相同反应时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________________；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是______________________________。

（4）电解NO可以制备氮肥，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为浓溶液，需补充物质A，A是__________，写出电解时阴极所发生的电极反应式：__________________________。

【推荐3】近年来雾霾天气经常肆虐北京、天津、河北等地区，其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反应机理，对消除和防治环境污染有重要意义。
(1) 对于2NO(g) + 2H₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)   △H = − 665 kJ/mol 的反应分三步完成：
① 2NO(g) = N₂O₂(g)       (快)
② N₂O₂(g) + H₂(g) = N₂O(g) + H₂O(g)    (慢)
③ ______________________________     (快)，请完成第③步的化学方程式。因此决定此总反应速率的是第_____步的反应。(填序号)
(2) 已知：H₂(g) + CO₂(g) = H₂O(g) + CO(g)     △H = + 41 kJ/mol汽车尾气的净化原理主要是用催化剂把NO与CO反应转化为两种对大气无污染的气体，试写出该反应的热化学方程式：______________。
该反应在一定条件下达到平衡后，为了能加快反应速率并让反应向正方向移动，可采取的措施有：(          )
       A．适当升高温度     B．适当降低温度     C．压缩体积增大压强     D．使用正催化剂
该反应采取上述措施重新达到平衡后K值将______(填“增大”、“减小”和“不变”)
(3) 升高温度能让绝大多数的化学反应加快反应速率，但是研究发现2NO(g) + O₂(g) = 2NO₂(g)   △H < 0   存在一些特殊现象。现有某化学小组通过实验测得不同温度下该反应速率常数k (代表反应速率的一个常数)的数值如下表：

T(K)	k	T(K)	k	T(K)	k
143	1.48 × 105	273	1.04 × 104	514	3.00 × 103
195	2.58 × 104	333	5.50 × 103	613	2.80 × 103
254	1.30 × 104	414	4.00 × 103	663	2.50 × 103

由实验数据测到v(正)~c(O₂)的关系如图所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_____点(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。

【推荐1】（1）已知：Ti(s) +2Cl₂(g) = TiCl₄(l)   △H = －804.2 kJ ·mol^－1；
2Na(s) +Cl₂(g) = 2NaCl(s)   △H = －882.0 kJ ·mol^－1
Na(s) = Na(l)   △H =2.6 kJ ·mol^－1
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________。
（2）已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位g·mol^－1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。
①不能够说明该反应已达到平衡的是：________。
A．恒温下，容器内的压强不再变化     
B．恒温下，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，D的体积分数保持不变   
D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B
②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L^－1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为________，B转化率为________。
（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)；△H，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反应，有关数据如图：

	NO	N2	CO2
起始浓度/mol•L─1	0.10	0	0
平衡浓度/mol•L─1	0.04	0.03	0.03

①在t℃下，该反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。
②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2:1:1，则该反应的
ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此时NO的转化率为________。

【推荐2】利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。
已知：①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol^-1
②CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＝－42.3kJ·mol^-1
(1)甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。
(2)为了探究反应条件对反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   ΔH＝－42.3kJ·mol^-1
的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图3所示

编号	温度	压强	c始(CO)	c始(H2O)
Ⅰ	530℃	3MPa	1.0mol·L-1	3.0mol·L-1
Ⅱ	X	Y	1.0mol·L-1	3.0mol·L-1
Ⅲ	630℃	5MPa	1.0mol·L-1	3.0mol·L-1

①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝______℃，Y＝______MPa。
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v(CO)＝___________mol·L^-1·min^-1。
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________实验Ⅲ达平衡时CO的转化率(填“大于”、“小于”或“等于”)。
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2molCO(g)、0.2molH₂O(g)、0.1molCO₂(g) 、0.1 mol H₂(g)，此时化学反应将_________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动。

【推荐3】雾霾中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用H₂还原NO的反应原理为：2H₂(g)+2NO(g)N₂(g)+2H₂O(g)△H<0.回答下列问题：
(1)该反应的能量变化过程如图：

△H=___________(用图中字母表示)。
(2)该反应的机理如下：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)
②N₂O₂(g)+H₂(g)N₂O(g)+H₂O(g)(慢)
③N₂O(g)+H₂(g)N₂(g)+H₂O(g)(快)
下列各反应的活化能最大的是___________(填标号)。

A．反应②的正反应	B．反应①或③的正反应
C．总反应的正反应	D．总反应的逆反应

(3)现向甲、乙、丙三个体积均为2L的密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，为研究H₂和NO最合适的起始投料比，分别在T₁℃、T₂℃、T₃℃进行实验(T₁<T₂<T₃)，结果如图。

①其中T₁℃的实验结果所对应的曲线是___________(填标号)；当曲线X、Y、Z达到相同的NO平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是___________。
②T₂℃时，若充入H₂、NO分别为5mol、2mol，容器内的压强为p₀Pa，反应进行到5min时达平衡，该反应的平衡常数K_p=___________Pa^-1(用平衡分压代替平衡浓度写出计算表达式，分压=总压×物质的量分数)。
(4)可利用如图装置，模拟电化学方法除去雾霾中的NO、SO₂，则a极为___________极(填“阳”或“阴”)，b极的电极反应式为___________。