下列比较中,正确的是
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
B.0.2 mol•L﹣1NH4Cl和0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后:c(NH)>c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+) |
C.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O;c(NH)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
D.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(OH﹣) |
更新时间:2020-12-14 20:14:16
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【推荐1】25 ℃时,将0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中,与pH的关系如图所示,C点坐标是(6,1.7)。下列说法不正确 的是
A.pH=11时,的数量级为106 |
B.溶液中,水的电离程度:C >A |
C.B点存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-5.8-10-8.2)mol·L-1 |
D.CH3COONa的水解常数Kh=10-9.7 |
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【推荐2】下列实验能得出相关结论的是
实验操作 | 实验结论 | |
A | 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变为蓝色 | Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A) |
B | 常温下将铝片投入浓硝酸中,无明显现象 | 铝与浓硝酸不反应 |
C | 向10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.1mol·L-1KSCN溶液,溶液显红色,再滴加少量1mol·L-1KSCN溶液,红色加深 | Fe3+和SCN-的反应是可逆反应 |
D | 向FeCl2溶液中滴加少量的酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色 | 氧化性:>Cl2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】某酸溶液中含X粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A.已知亚磷酸的结构为 ,则X可能为P |
B.在溶液中滴加少量溶液,发生反应的离子方程式为 |
C.溶液中有 |
D.溶液中有 |
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【推荐1】时,改变甲酸与丙酸溶液的,溶液中分子的物质的量分数随之改变[已知],与的关系如图所示。下列说法正确的是
A.若弱酸增大是通过向弱酸中加入固体实现的,则图中M、N两点对应溶液中的相等 |
B.对于甲酸和丙酸,当时,溶液都为酸性 |
C.等浓度的和两种溶液的:前者>后者 |
D.将的溶液与的溶液等体积混合,所得溶液中: |
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【推荐2】常温下,将溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中,混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. |
B.b点时溶液中存在 |
C.c点时溶液中存在 |
D.溶液中水的电离程度:c>b>a |
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【推荐3】常温下,下列说法正确的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) |
B.0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-) |
C.0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-) |
D.0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-) |
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