【推荐1】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
尿素是一种非常重要的高效氮肥，工业上以、为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：   
第二步：   
写出工业上以、为原料合成尿素和的热化学方程式：_________。
一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应。若反应进行到时达到平衡，测得的体积分数为，则前内平均反应速率________，该温度下反应的化学平衡常数________。
工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收。
为了提高吸收效率，常用作为催化剂。催化过程如图1所示。

过程2的反应式为____________。
也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_________。
室温下，溶液中含硫组分物质的量分数随溶液pH的变化关系如图2所示，b点时溶液，则________。

用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，碱性条件下NO被阳极产生的氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。碱性条件下NO被阳极产生的氧化性物质氧化为的离子方程式为________。

【推荐2】研究氮氧化物等大气污染物的处理对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。
(1)Pb(NO₃)₂受热分解后能得到PbO、NO₂和另一种气体，该气体为_______(写分子式)。
(2)现有以下反应：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)∆H₁
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)∆H₂
2H₂(g)+2NO(g) =2H₂O(l)+ N₂(g) ∆H₃
查阅资料获得部分化学键的键能E数据如下表：

化学键
E/(kJ∙mol-1)	946	436	497	632

已知∆H₁=-572kJ/mol，则∆H₃=________。
(3)O₃-石灰乳联合处理NO的方法是先将NO经O₃氧化，再用石灰乳吸收氮的氧化物，发生的主要化学反应有：NO+O₃=NO₂+O₂，2NO+O₂=2NO₂，NO₂+NO+Ca(OH)₂= Ca(NO₂)₂+H₂O，4NO₂+2Ca(OH)₂=Ca(NO₃)₂+Ca(NO₂)₂+2H₂O，
①为保证NO被充分吸收，至少为_______(填字母)。
A.       B.       C.       D.1
②其他条件相同时，石灰乳浆液中分别加入等物质的量的不同亚硫酸盐对NO_x去除效率的影响如图所示。0~25min内，Na₂SO₃对NO_x的去除效率明显高于CaSO₃的原因是_______。

③下图是环保工业中利用催化反硝化电解法降解水中的示意图，写出阴极的电极反应式_______。

(4)对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，有学者认为分两步完成，其反应历程如图所示。已知第1步反应2NO(g)⇌N₂O₂(g)(是快反应，会快速建立平衡状态，第2步反应N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)是慢反应。研究发现，在未使用催化剂的条件下，升高温度，总反应速率减慢，其原因可能是_______。

【推荐1】C₁化学又称一碳化学，研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清洁燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO₂均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇：
①3H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(l) ∆H₁
②CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) ∆H₂
Ⅰ．已知：18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。

化学键	C-H	C-O	C=O	H-H	O-H
键能/kJ/mol	412	351	745	436	462

则∆H₁______。
Ⅱ．一定条件下，在恒容的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H₂，反应②在催化剂作用下充分反应，CH₃OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示：

(1)图中压强的相对大小是P₁______P₂(填“＞”“＜”或“＝”)，判断的理由是________。
(2)A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小K(A)______K(B)_____K(C)(填“＞”“＜”或“＝”) ，计算C点的压强平衡常数K_p=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)
(3)300℃，P₂条件下，处于E点时v_正___v_逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)某温度下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．容器内的密度不再变化
b．速率之比v(CO)：v(H₂)：v(CH₃OH)=l：2：l
c．容器内气体体积分数不再变化
d．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
e．容器内各组分的质量分数不再变化
(5)反应开始至在C点达平衡，各物质的浓度随时间变化曲线如图所示，保持温度不变，t₁时改变条件为_________，此时平衡_______。(填“正向移动”“逆向移动”“不移动” )

【推荐2】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数， X与Y、W可分别形成YX₃和XW型共价化合物，YX₃极易溶于水, Z元素是地壳中含量最高的金属元素，W 的原子半径是第三周期中最小的。
（1）写出YX₄⁺的电子式_______。
（2）写出Z与W所形成的盐与 YX₃的水溶液反应的离子方程式________________。
（3）室温下，pH＝3的XW溶液与pH＝5的YX₄W溶液中由水电离出的c(H⁺)的比为___。
（4）已知X单质和Y单质反应生成YX₃的反应是可逆反应，ΔH<0, 将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_____________________。
a．达到化学平衡时，任何一种物质表示的正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．达到化学平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量减小
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、X₂为电极反应物，以XW－YX₄W 为电解质溶液制备新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_____________。
（6）汽车尾气中含有CO、NO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)   ΔH₁＝＋68 kJ·mol^-1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)     ΔH₂＝－221 kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)     ΔH₃＝－393.5 kJ·mol^-1
CO与NO₂反应的热化学方程式为____________________，反应一定条件下可逆，温度不同（T₂＞T₁二者均大于常温）、其他条件相同，下列图象正确的是______。

【推荐3】中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用。其中最关键的一步是以CO₂为原料制CH₃OH。在某CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的主要反应有：
I.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41.1kJ·mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=-90.0kJ·mol^-1
(1)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=___。
(2)5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H₂)∶n(CO₂)=3∶1充入H₂和CO₂。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图1所示。

①图中X代表___。(填化学式)。
②体系中H₂的物质的量分数随温度的增大而升高，试分析原因___。
(3)H₂和CO₂起始物质的量比为3∶1时，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。温度低于210℃时，随着温度升高，有分子筛膜的甲醇产率升高的可能原因是___。

(4)我国科研人员研究出在Cu—ZnO—ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇的反应历程如图3所示。反应③的化学方程式为___；分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是___。

【推荐1】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)；ΔH₁＝＋180.5 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)；ΔH₃＝－221 kJ·mol^－1
反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝________ kJ·mol^－1。
(2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为4NH₃＋6NO5N₂＋6H₂O。不同温度条件下，n(NH₃)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①n(NH₃)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。
②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。
(3)NO氧化反应：2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图：

Ⅰ. 2NO(g)→N₂O₂(g)；ΔH₁　
Ⅱ. N₂O₂(g)＋O₂(g)→2NO₂(g)；ΔH₂
①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄>T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：______。

(4) NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：

研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_______。

【推荐2】某废催化剂中含有Au、Pb、Fe、Zn四种金属单质，提取该废催化剂中Au的某种工艺流程如图所示，请回答下列问题：

(1)Zn与浓硝酸反应的离子方程式为______。
(2)写出两种加快“酸浸”速率的方法：______。
(3)“滤液1”中含有的金属阳离子为______。
(4)已知金与王水反应生成和一种无色气体，该气体遇空气变红棕色，则王水溶解“滤渣1”的化学方程式为______。
(5)其他条件一定时，Au的还原提取率与溶液的温度及浓度的关系如图所示，请选择最适宜的温度与浓度的组合：______。

(6)加入NaOH溶液的目的是除去Zn，已知Zn在不同pH的溶液中的存在形式如表所示，则向“滤渣2”中加入NaOH溶液时，需控制溶液pH的范围为______。

pH	＜8	8～12	>12
存在形式

(7)该工艺的缺点是______(答一条即可）。

【推荐3】生物柴油是指由动植物油脂（脂肪酸甘油三酯）与醇（甲醇或乙醇）经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。某同学利用菜籽油与甲醇制备生物柴油，其原理及实验步骤：

①称取4.6g CH₃OH和0.2g NaOH依次放入锥形瓶中，充分振荡得NaOH溶液甲醇溶液；
②将20g 菜籽油、20g正己烷（作溶剂）、步骤1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口烧瓶中；
③安装装置（如图）恒温水浴加热，使温度保持在60~65℃左右，搅拌速度400r/min，回流1.5h~2h;
④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_________________ 。
（2）试验中取用的甲醇与油脂的物质的量之比约为6:1，甲醇过量的主要目的是________________；NaOH的用量不宜过多，其原因是____________________________。
（3）步骤4的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇。下层主要为甘油、分离出下层液体的方法是_______________________________________ ；上层液体需用温水洗涤，能说明已洗涤干净的依据是____________________________________。
（4）碘值是指每100g油品所能吸收碘（I₂）的质量。测定产品碘值得步骤如下：
I.准确称取m g 油品，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20 mL氯仿溶解后，加入25.00mL韦氏碘液，（IBr溶液及催化剂，发生反应：），立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。
II.30min 后立即加入20 mL 15%的碘化钾溶液和100 mL水，发生反应的化学方程式为 __________________________________________   ，不断振荡，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入1mL 淀粉指示剂，继续滴定（I₂ + 2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），至终点是消耗V₁ mL Na₂S₂O₃溶液。滴定终点的现象是 ______________________________________________ 。
III.另做空白对照试验，除不加油品外，其余操作同上，至终点时消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。则测得的油品的碘值为__________________ g/100g (列出计算表达式）

【推荐1】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	5
n(CO)/mol	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图甲中表示CH₃OH的变化的曲线是______(填字母)。

(2)下列措施不能提高反应速率的有_______(填字母，下同)。
a.升高温度          b.加入催化剂
c.减小压强          d.及时分离出CH₃OH
(3)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______。
a.CO和H₂的浓度保持不变
b.v(H₂)=2v(CO)
c.CO的物质的量分数保持不变
d.容器内气体密度保持不变
e.每生成1molCH₃OH的同时有2molH－H断裂
(4)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O，B.Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺。
①根据上述两反应的本质，能设计成原电池的是_______(填字母)。
②将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。
I.写出负极的电极反应式________，反应类型为________。
II.画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向________。

【推荐2】乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应Ⅰ：　
脱羧基反应Ⅱ：　
(1)由图可知，_______kJ∙mol^-1 (用有关E的代数式表示)；

(2)在恒容密闭容器中，加入一定量乙酸蒸气制氧，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图。分析图像知该容器中还发生了其他的副反应，理由是_______。

(3)氯铂酸钡()固体加热时部分分解为、Pt和，376.8℃时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa.376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则_______kPa，反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。
(4)McMorris测定和计算了在136～180℃范围内下列反应的平衡常数。
　
　
得到和均为线性关系，如图所示：

反应的K=_______(，表示)：该反应的_______0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_______。

【推荐3】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l)△H＜0
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH₃)︰n(NO)=2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是__。
A.c(NH₃)︰c(NO)=2︰3
B.n(NH₃)︰n(N₂)不变
C.容器内压强不变
D.容器内混合气体的密度不变
E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键
（2）某研究小组将2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入2L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=__；
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的原因可能是__。