常温下，
的二元酸
的溶液与等浓度的
溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，所得溶液中
。则混合溶液的
为
的二元酸的溶液与等浓度的溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，所得溶液中。则混合溶液的为| A．1 | B．2 | C．3 | D．无法计算 |
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更新时间：2021-01-05 19:30:52
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(0.4)
名校
【推荐1】常温下，向20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NH3·H2O，溶液的pH和溶液中水电离出c(H+)的pH水与滴加NH3·H2O的体积关系如图所示［pH曲线只画了一部分，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)]。
下列说法中正确的是
下列说法中正确的是
| A．a、b两点关于pH=7对称 |
| B．滴加过程中，c(CH3COO-)逐渐增大 |
| C．V(NH3·H2O)=10mL时，溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH) |
D．V(NH3·H2O)=30mL时，溶液中c(CH3COO-)>c( ) |
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【推荐2】某同学模拟工业废水变废为宝，设计了用沉淀法回收各金属阳离子的实验方案：
已知：
①溶液中某离子浓度小于
，可认为该离子不存在；
②实验过程中，假设溶液体积、温度不变；
③
；
；
； 
下列说法不正确的是
| 模拟工业废水的离子浓度(mol/l) |  |  |  |  |  |
| 0.10 | 0.010 | 0.0040 | 0.0010 | 0.141 |
①溶液中某离子浓度小于
，可认为该离子不存在；②实验过程中，假设溶液体积、温度不变；
③
；；； 下列说法不正确的是
A．步骤I中加入的 |
B．步骤II得到的滤液N中 的浓度 |
C．步骤III得到的沉淀Z为 |
D．反应 的平衡常数 |
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(0.4)
【推荐1】
是一种二元弱酸。常温下，将稀硫酸滴入一定浓度的
溶液中，混合溶液里pY(Y表示
或
，
)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
是一种二元弱酸。常温下，将稀硫酸滴入一定浓度的溶液中，混合溶液里pY(Y表示或，)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．NaHR溶液中存在： |
B．曲线m表示 与混合溶液pH的变化关系 |
C． 的数量级为 |
D．滴加稀硫酸的过程中 保持不变 |
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名校
解题方法
【推荐2】常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(
表示)溶液中通入
气体，保持溶液体积和温度不变，测得
与
[X为
、
、
；
]的变化关系如图所示，下列说法错误的是
表示)溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为、、；]的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线 表示— |
B．c点溶液中： |
C． |
D．水的电离程度： |
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名校
【推荐3】25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是
A．MOH的电离方程式为MOH M++OH- |
| B．a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL |
| C．b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-) |
| D．25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9 |
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