【推荐3】铍及其化合物的应用正日益被重视。
(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为____________。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。
A.都属于p区主族元素             B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大             D.铍、镁和铝与氯气形成的化合物晶体类型相同
(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是____________________。
(4)BeO立方晶胞如图所示，若BeO晶体的密度为dg·cm^-3，则晶胞边长为________nm。

【推荐2】高氯酸三碳酰肼合镍的化学式为[NiA₃](ClO₄)₂，它是一种新型的起爆药，可由NiO、HClO₄及有机物A化合而成，A称为碳酰肼，组成为CO(N₂H₃)₂。请回答下列问题：
(1)Ni在周期表中的位置是________________，Ni²⁺核外有_________个未成对电子。
(2)ClO中氯原子的轨道杂化类型为_______，与Cl互为等电子体的分子、离子分别是_________(填化学式，分子、离子各填一种)。
(3)1.8 g A分子中含有σ键的数目为__________________。(用N_A表示)
(4)①NiO晶胞结构如图所示，与Ni²⁺最近且等距离的Ni²⁺有_____________个。已知NiO晶胞的密度为ρ g·cm⁻³，则晶胞边长为______________cm。

②天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的个数比却发生了变化，经测定某氧化镍晶体样品中N(Ni²⁺)∶N(Ni³⁺)=91∶6，则该晶体中氧元素的质量分数为____________(保留4位有效数字)。

【推荐3】臭氧（O₃）在[Fe(H₂O)₆]²⁺催化下能将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为SO₄^2-和NO₃^-，NO_x也可在其他条件下被还原为N₂。
（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为__________________。
（2）与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。
（3）N₂分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。
（4）[Fe(H₂O)₆]²⁺与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺结构示意图的相应位置补填缺少的配体__________________________
   

【推荐1】元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。
Ⅰ．SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：
（1）基态碳原子价电子的电子轨道表达式为____，第一电离能Ga____As（填“>”、 “<”、“＝”）。
（2）BN和GaAs都是原子晶体，它们的硬度和熔点BN＞GaAs，原因是________________。
Ⅱ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（3）拟卤素(CN)₂、(SCN)₂与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足 8 电子结构。 (CN)₂分子中氮原子的轨道杂化类型为_____，σ 键与 π 键数目之比为_______； (SCN)₂对应的酸有两种，测得硫氰酸（H—S—C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_________。
（4）①卤化物 RbICl₂ 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为_____________；②一定条件下(SCN)₂可氧化为CO₃^2—和SO₃^2—等离子，其中SO₃^2—的立体构型为_________。
（5）CaC₂晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图1 所示），CaC₂ 晶体中的哑铃形 C₂^2﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。写出与C₂^2﹣互为等电子体的微粒符号________、_______；此晶体中 1 个 C₂^2﹣周围距离最近的Ca²⁺为______个；若该晶胞的边长为a、a、b（nm），则该晶体的密度为______ g·cm^-3（写出表达式）。

【推荐3】钴元素的用途广泛，据古文献记载：宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青"是从一种进口钴毒矿[主要成分：(FeCo)_xAsS]中提取出来的。
(1)Co的价电子排布式为_______
(2)无水CoCl₂的熔点是735°C ，沸点1049°C ，CoCl₂属于_______晶体；砷酸(H₃AsO₄)分子中As原子的杂化方式为_______杂化；砷酸根离子的空间构型为_______；第一电离能I₁(As)_______I₁(Se)(填“大于”或“小于")。
(3)[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃是一种特殊的配合物，其中心离子的配位数是_______，每个[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺所含共价键的数目是_______，配体NH₃的熔沸点大于同族元素氢化物AsH₃的原因是_______。
(4)钴氰化钾K₃[Co(CN)₆]是一种浅黄色单斜棱晶体，与配体CN^-原子总数相等的等电子体是_______。
(5)金属钴晶体的晶胞结构如图所示，其中正六边形的面积为apm²，棱长为bpm；每个Co距离最近且相等的Co原子数目为_______ ； 设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_______(用含a、b、N_A的代数式表示) g·cm^-3。

【推荐1】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。
(1)钕(Nd)为60号元素，在周期表中第______周期；基态铁原子的外围电子排布式为______
(2)实验测得AlCl₃的实际存在形式为Al₂Cl₆，其分子的球棍模型如图所示。
   
①已知Al₂Cl₆分子中正负电荷中心重合，则Al₂Cl₆属于_________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中A1原采取______杂化。
②Al₂Cl₆与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄]，[A1(OH)₄]^－中存在的化学键有_____(填选项字母)。
A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.氢键
(3) B元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。B元素可在一定条件下生成H₃O⁺•[B(OH)F₃]^－，该化合物中电负性最大的元素的原子中，所有能层电子的电子云轮廓图形状有______种
(4)因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是它的一大弱点。可电镀镍(Ni)、锌(Zn)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成[Ni(NH₃)₆]Cl₂，该配合物中配体分子的空间构型为_______。
(5)已知立方BN晶体硬而脆，其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，晶体的密度为bg·cm^－3，则阿伏加 德罗常数为_________mol^－1(用含a、b的代数式表示)
   

【推荐2】过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题：
(1)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于________区。某一次性电池负极材料是Zn，正极材料是Mn的一种常见氧化物，放电后生成MnOOH，电解质是KOH。该电池的正极反应式为__________________________。
(2)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti^2＋中电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。BH₄^－的立体构型是________。
(3)单质Cu的晶体类型为______，晶体中组成微粒通过________作用形成面心立方密堆积，其中Cu原子的配位数为______。在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中∠HCO的键角________乙醇分子中∠HCO的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________。