【推荐1】(1)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：
①X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______________。
②科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，写出该反应的化学方程式_________________。其产物中的单质的结构式为：______________。
③检验W气体的方法是_________________________________________________。
(2)SiO₂在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_________(写该材料名称)的主要原料；以SiO₂为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为____________________________________；在常温下，SiO₂可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为____________________________。

【推荐2】学习小组探究碳酸钠和碳酸氢钠性质
(1)分别取和
如图：Ⅰ中浅红色褪去，且立即产生大量气泡；Ⅱ中开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡．

①浓度相同时，碱性________(填“>”或“<”)。
②Ⅱ的反应过程出现的证据是___________，其离子反应的方程式________________。
(2)用固体配制溶液。
①用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____________。
②计算需要固体的质量是_________g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献．下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：ⅰ．极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。
ⅱ．有关物质的溶解度

物质
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

沉淀池中主要沉淀物________(化学式)，发生反应的化学方程式为_______________。

【推荐3】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD。
(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：___________，D：_________．写出A→B转化的化学方程式：_______________．
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为___________，写出A→B转化的化学方程式：_______________________．

【推荐1】氮元素的化合物种类繁多，利用下图所示装置探究含氮物质间的转化。

实验一段时间后，④中气体颜色无明显变化；⑤中收集到红棕色气体，过一段时间后产生白烟。
回答下列相关问题：
(1)仪器③的名称为_______。
(2)④中发生反应的化学方程式为_______。
(3)⑤中产生的白烟是_______(填化学式)。
(4)一段时间后，⑥中溶液变蓝，猜想可能的原因有：a.①中产生的O₂在酸性条件下氧化Cu；b._______(用离子方程式表示)。
(5)为防止含NO、NO₂等氮氧化物的尾气污染环境，通常用以下两种方法处理：
方法一：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为：Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₃+X+CO₂↑，X的化学式为_______。
方法二：氨转化法。已知6mol氨气恰好能将含NO和NO₂共5mol的混合气体完转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为_______。

【推荐2】(1)现有Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体物质：
Ⅰ.欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

请回答：
①如甲图所示，分别用Na₂CO₃和NaHCO₃做实验，试管②中的试剂是__________(填字母序号)。
a．稀H₂SO₄ b．NaOH溶液 c．Ca(OH)₂溶液
②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是___________(填化学式)。
③通过上述实验，得出的结论是：Na₂CO₃比NaHCO₃的稳定性__________(填“强”或“弱”)。
Ⅱ.欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是____________。
Ⅲ.等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是__________(填化学式)。
(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

①制取氨气的化学方程式为：______________________；
②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_________________(用化学方程式表示)；

【推荐1】某学习小组用下图装置探究与CuO的反应。

查阅资料：
i.溶液中存在平衡：
ⅱ.相关物质的性质

物质	固体颜色	水溶液颜色
	棕色	蓝绿色
	深蓝色	深蓝色
	白色	不溶于水

(1)实验Ⅰ：如图1，一段时间后，固体部分溶解，固体表面无颜色变化，溶液变为蓝色。固体溶解的原因是_______。
(2)实验Ⅱ：如图2，将铜丝加热变黑后迅速插入疏松的氯化铵固体中，有白烟生成，2分钟后取出铜丝，黑色消失变回红色。
①已知氯化铵与氧化铜反应生成两种单质，其中一种为无色气体，写出该反应的化学方程式_______。
②若将氯化铵换为硫酸铵，观察不到上述现象，原因是_______。
(3)实验Ⅲ：如图3，加热试管，管内产生白烟，黑色混合物熔化、流动，持续加热15分钟，原黑色固体混合物变为暗红色。取暗红色固体进行下列实验：

序号	加入试剂	现象
i	水	产生白色沉淀，一段时间后沉淀的颜色转变为蓝色、绿色、蓝绿色等
ii	浓硝酸	激烈反应，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝绿色

根据现象推测白色沉淀可能是_______(填化学式)，该物质与浓硝酸反应的离子方程式为_______。
(4)实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ现象不同的可能原因是_______。(写2点)

【推荐2】如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，已知化合物X只由非金属元素组成，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
   
(1)写出物质X的化学式(写一种即可)_______；X属于_______(离子或共价)化合物。
(2)写出C+D→E的化学方程式_______；写出G→F的离子方程式_______；
(3)F+B→G的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，写出化学方程式_______。
(5)实验室中，检验X中阳离子的操作方法是_______。

【推荐3】下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：

(1)甲的俗名是____________________________。
(2) A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显_____________性，其原理是否相同？__________请用必要的文字加以解释并写出离子方程式： _____________。
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：_________________________。

【推荐1】下图为中学化学实验中的常见实验装置
   
(1)装置A可用于制备多种气体，请写出用A装置制备下列气体时，圆底烧瓶和分液漏斗中应装的化学试剂

气体	O2	CO2	HCl
试剂	________	________	________

(2)装置B可用于收集多种气体，若要用于收集Cl₂，则进气管为________；若要收集CO，简述用装置B收集CO的方法________________________________
(3)现要用上述装置制取Cl₂，并设计实验比较Cl₂和I₂的氧化性强弱，请在表格内依次填上所需的装置和试剂（可不填满）

装置	该装置中反应的离子方程式
________	________
________	________
________	________

【推荐2】用二氧化氯（ClO₂）、铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166 g·mol^-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-和Fe³⁺。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_____ ＞ _______＞ _______。（填化学式）
   
(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：______________。A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：____________；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_____(填“A、B或C”)，理由是_________________。
③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO₂)，该反应的离子方程式为___________。若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有________。

【推荐3】磷化氢(PH₃)常用于有机合成、粮仓杀虫等。实验室用白磷(P₄)与浓 NaOH加热制备 PH₃，同时得到次磷酸钠(NaH₂PO₂)，装置如图。

(已知：PH₃是无色有毒气体，有强还原性，易自燃；丁醇沸点 117.7℃)
(1)实验室少量白磷保存于______。
(2)仪器 a 的名称为______，B 应选用图中装置______。

(3)实验操作步骤如下：
① 打开 K₁，通入 N₂一段时间；
② 检查装置气密性；
③ 关闭 K₁，打开磁力加热搅拌器加热至 50℃~60℃，滴加烧碱溶液；
④ 在 A 中加入丁醇和白磷。
则正确的操作顺序是______。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为______，使用丁醇作为反应物的分散剂，目的是______。
(5)装置C、D的作用分别是______、______。
(6)测定NaH₂PO₂纯度。分离提纯A中反应后的混合物，得到NaH₂PO₂(M=88g·mol^－1)粗品，并取1.00g配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100mol·L^－1碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平均消耗20.00mL。则产品纯度为______。(相关反应为：H₂PO+H₂O+I₂＝H₂PO+2H⁺+2I^－，2S₂O+I₂＝S₄O+2I^－)