下列叙述正确的是
A.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍时溶液的pH<4 |
B.等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
C.等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应,盐酸产生的H2多 |
D.室温下,测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等 |
更新时间:2021-03-04 08:51:32
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解题方法
【推荐1】如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断正确的是
A.M区域内任意点均有c(H+)>c(OH-) |
B.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14 |
C.XZ线上任意点均呈中性 |
D.图中T1>T2 |
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【推荐2】已知AG=lg,电离度(α)= ×100%。常温下,向10mL 0.1mol•L﹣1HR溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A.F点溶液pH<7 |
B.水的电离程度G>P>F>E |
C.点P前随着NaOH溶液的加入,增大 |
D.常温下,HR的电离度约为1% |
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【推荐1】下列说法错误的是
A.用相同的氢氟酸溶液和盐酸中和等体积、等浓度的溶液,盐酸消耗的体积多 |
B.向 溶液中加入 溶液,现白色沉淀后,继续滴入几滴浓溶液,静置,出现红褐色沉淀,则说明同温下大于 |
C.常温下, 的溶液中: |
D.常温下,的氨水,稀释10倍后,其,则 |
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适中
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【推荐2】现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是
A.加入10mL 0.08mol·L-1的NaOH溶液 | B.加入100mL 的水进行稀释 |
C.加水稀释成1L | D.加入10mL 0.01mol·L-1的盐酸溶液 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.常温下,用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2 |
B.常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液的pH>7,说明CH3COOH是弱酸 |
C.常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低 |
D.常温下,pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液一定显中性 |
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【推荐2】下列说法不正确 的是
A.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数不变 |
B.pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后,c(NH)>c(Na+) |
C.同温下,强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH |
D.足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应,在相同条件下产生的氢气体积相同 |
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解题方法
【推荐1】25℃下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是
酸 | HX | HY | HZ |
电离常数K | 1×10-7 | 9×10-6 | 1×10-2 |
A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ |
B.相同温度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液碱性最强 |
C.反应HX+Y-=HY+X-能够发生 |
D.25℃时,0.1 mol/L HX溶液的pH约为4 |
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【推荐2】有关盐类水解的应用,下列说法错误的是
A.热的纯碱溶液去油污效果好 |
B.金属焊接时,常用溶液作除锈剂 |
C.加热晶体可制得无水 |
D.用溶液和溶液可以制作泡沫灭火剂 |
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