【推荐1】实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂(反应装置如图所示)

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______(填序号)
A.往烧瓶中加入MnO₂粉末          B.加热                  C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnO₂后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO₃(过量)反应，称量剩余的CaCO₃质量。
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积。
继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是______________。
(3)进行乙方案实验： 准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL，用0.1000 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_____mol·L^-1
b.平行滴定后获得实验结果。
采用此方案还需查阅资料知道的数据是：________。   
(4)丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCO₃，说明碳酸钙在水中存在______，测定的结果会：______(填“偏大”、“偏小”或“准确”)
(5)进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_________转移到_____________中。
②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是______(排除仪器和实验操作的影响因素)。

【推荐3】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

仪器的名称： ________。B中发生反应的化学方程式为____________。
为了获得纯净干燥的氯气， C、D中应分别放入的试剂C为_________，作用是________________________；D中为___________。
中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到有色布条褪色的是______填E或
是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成__________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处发生的离子方程式为_________________。

【推荐1】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol·L^－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳气体
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、⑥中盛放的药品依次是________、_______。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是a．检验装置的气密性，b．加入药品，c．打开弹簧夹，d．_______。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________。
(4)装置②的作用是____________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________。
(6) 实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)______。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

【推荐2】某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用图中实验装置来制取一氧化氮。

A	B	C	D

请回答下列问题：
(1)用图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接____。
(2)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：_____。在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是____。
(3)开始时，烧瓶中有红棕色气体产生，请用方程式表示产生这种现象的原因：____。

【推荐1】I.已知：Al₂O₃(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g)       △H₁=+akJ·mol^－1
2AlC1₃(g)2Al(s)+3C1₂(g)        △H₂=+bkJ·mol^－1(a>b)
则由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为______________________________。
II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表

T/℃	800	830	1000	1200
K	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为___________反应(填"吸热"或"放热")。
（2）某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：9c(CO₂)·c(H₂)=10c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为______________。
（3）830℃时，向体积为2L的密闭容器中通入1molCO₂(g)和1molH₂(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。(填序号)
①CO₂(g)和H₂(g)浓度相等；
②CO(g)的生成速率和H₂O(g)消耗速率相等
③混合气体的密度不再改变；
④CO(g)体积分数不再改变；
（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡___________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
III.（1）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2－。电池工作时正极反应式为______________________。
（2）若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有以下离子的溶液。

离子	Cu2＋	H＋	Cl－	SO42－
c/mol·L-1	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为___________mol。

【推荐2】大气环境中NO_x的减量化排放受到国内外的广泛关注。利用碳还原NO的反应为：C(S)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)，△S较小。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H_______0(填“>”“=”或“<”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是_______(任写一条)。平衡后，若保持温度和容积不变，向体系中加入少量NO，NO的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO=(NO)₂
第二步：C+(NO)₂=C(O)+N₂O
第三步：_______
第四步：2C(O)=CO₂+C
(3)对比研究活性炭负载铜、镧的反应活性。在三个反应容器中分别加入La/C、Cu/C、C，通入NO使其浓度达到相同浓度。不同温度下，测得第3小时末(未到达平衡)NO去除率如图所示：

①恒温恒容下C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)下列能说明反应达平衡状态的是_______。
A.总压强恒定不变。
B.气体的平均相对分子质量不再改变
C.气体的平均密度不再改变
D.Cu/C催化、200°C时NO去除率达50%
②据图分析，相同温度下La/C、Cu/C去除NO效果比C更好，可能的原因是_______(写一条)。
③上述实验中，200℃时，若测得NO的去除率为80%，则可能采取的措施是_______。
A.及时分离出CO₂            B.压缩体积
C.恒容下，向体系中通入氮气       　　　               D.寻找更好的催化剂

【推荐3】中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用。其中最关键的一步是以CO₂为原料制CH₃OH。在某CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的主要反应有：
I.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41.1kJ·mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=-90.0kJ·mol^-1
(1)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=___。
(2)5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H₂)∶n(CO₂)=3∶1充入H₂和CO₂。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图1所示。

①图中X代表___。(填化学式)。
②体系中H₂的物质的量分数随温度的增大而升高，试分析原因___。
(3)H₂和CO₂起始物质的量比为3∶1时，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。温度低于210℃时，随着温度升高，有分子筛膜的甲醇产率升高的可能原因是___。

(4)我国科研人员研究出在Cu—ZnO—ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇的反应历程如图3所示。反应③的化学方程式为___；分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是___。

【推荐1】铝土矿主要成分为，还含有、是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如图：

①沉淀A成分是______；步骤中的试剂a是______；以上均填化学式；
②简述检验所得滤液甲中存在的操作方法：______；
用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体。有如下操作：

已知：在pH 为 时，几乎完全转化为沉淀，却不反应。
①氧化剂A可选用______ 填编号，下同；
A.         浓盐酸
②试剂B可选用______；
A.NaOH         
③试剂B 的作用是______；
A.使完全沉淀 使完全沉淀   提高溶液的pH     除去过量的氧化剂
④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______。

【推荐2】[化学—选修2：化学与技术] 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
(1)卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为：_________________________________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为：____________________________（已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种）。
(2)氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，（填化学式，下同）D是_______；
②装置乙中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有______________。
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。