含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：已知：
Ⅰ.2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH1=−483.6 kJ∙mol−1
Ⅱ．N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH2=＋180.5 kJ∙mol−1
Ⅲ．2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)
(1)反应Ⅲ的ΔH3=___________ kJ∙mol−1
(2)在恒温恒容的容器中发生反应Ⅲ。
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。
A．2υ逆(NO)= υ正(N2)
B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②反应Ⅲ的平衡常数表达式为：___________ 。
(3)如图所示的装置，电源为甲烷燃料电池，其电解质溶液是稀硫酸。X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在 Fe 极附近显红色。试回答下列问题：
①在电源中，B 电极为___________ (填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是___________ 。
②甲装置中总的化学方程式是___________ 。
③丙装置在通电一段时间后，X 电极上发生的电极反应式是___________ 。
④如果乙装置中精铜电极的质量增加了 0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___________ L。
Ⅰ.2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH1=−483.6 kJ∙mol−1
Ⅱ．N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH2=＋180.5 kJ∙mol−1Ⅲ．2H2(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2H2O(g)(1)反应Ⅲ的ΔH3=
(2)在恒温恒容的容器中发生反应Ⅲ。
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．2υ逆(NO)= υ正(N2)
B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②反应Ⅲ的平衡常数表达式为：
(3)如图所示的装置，电源为甲烷燃料电池，其电解质溶液是稀硫酸。X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在 Fe 极附近显红色。试回答下列问题：
①在电源中，B 电极为
②甲装置中总的化学方程式是
③丙装置在通电一段时间后，X 电极上发生的电极反应式是
④如果乙装置中精铜电极的质量增加了 0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为
更新时间：2021-05-05 15:06:02
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【推荐1】雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
(1)NH4NO3溶液中的离子浓度由大到小顺序是_______ 。
(2)① 已知：SO2生成SO3总反应方程式是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
此反应可通过如下两步完成：
2NO(g)＋O2 (g )2NO2(g) ΔH1=-113 kJ/mol
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH2=_______ 。
② 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是_______ 。
(3)SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。
①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是_______
② 向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是_______
(4)某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，实验步骤如下：
Ⅰ、配制待测液：称量5.0 g烧碱样品(杂质不与硫酸反应)，配成1000 mL溶液；
Ⅱ、滴定：取20.00mL所配待测液，用0.05mol·L-1的H2SO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点后，重复此操作两次；记录数据如下表：
计算烧碱样品的纯度是_______ (计算结果保留三位有效数字)
下列实验操作，会使测定结果偏高的是_______ 。
A.酸式滴定管未润洗就装H2SO4标准溶液滴定
B.锥形瓶在蒸馏水洗净后未用待测液润洗
C.读取H2SO4标准溶液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
(1)NH4NO3溶液中的离子浓度由大到小顺序是
(2)① 已知：SO2生成SO3总反应方程式是：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol此反应可通过如下两步完成：
2NO(g)＋O2 (g )
2NO2(g) ΔH1=-113 kJ/molNO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) ΔH2=② 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是
(3)SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。
①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是
② 向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是
(4)某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，实验步骤如下：
Ⅰ、配制待测液：称量5.0 g烧碱样品(杂质不与硫酸反应)，配成1000 mL溶液；
Ⅱ、滴定：取20.00mL所配待测液，用0.05mol·L-1的H2SO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点后，重复此操作两次；记录数据如下表：
| 测定序号 | 待测溶液体积(mL) | 所耗H2SO4标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
| 2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
| 3 | 20.00 | 1.30 | 21.50 |
计算烧碱样品的纯度是
下列实验操作，会使测定结果偏高的是
A.酸式滴定管未润洗就装H2SO4标准溶液滴定
B.锥形瓶在蒸馏水洗净后未用待测液润洗
C.读取H2SO4标准溶液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
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【推荐2】（1）利用二氧化碳制得的甲醇可以制取甲胺，其反应原理为：CH3OH(g)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
则该反应的△H=_______________ kJ•mol-1。
（2）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1
反应②：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180.5kJ·mol-1
若反应
CO2(g)+N2(g)C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol-1，则反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能为__________ kJ·mol-1。
（3）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________ （填选项字母）。
A．及时移去甲醇B．改进催化剂C．提高反应物浓度D．增大容器压强
（4）下列是碳热还原制锰合金的三个反应
I.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+5CO(g)
II.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g)
III.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)
①1200K时，在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只发生反应I，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L，则0～5min内v(CO2)=_______ 。
②在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应II，下列能说明反应II达到平衡状态的是________ (填标号)。
A．容器的体积不再改变
B．固体的质量不再改变
C．气体的总质量不再改变
CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：| 共价键 | C—O | H—O | N—H | C—N |
| 键能/kJ•mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
则该反应的△H=
（2）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1
反应②：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180.5kJ·mol-1
若反应
CO2(g)+N2(g)C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol-1，则反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能为（3）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是A．及时移去甲醇B．改进催化剂C．提高反应物浓度D．增大容器压强
（4）下列是碳热还原制锰合金的三个反应
I.Mn3C(s)+4CO2(g)
3MnO(s)+5CO(g)II.Mn(s)+CO2(g)
MnO(s)+CO(g)III.Mn3C(s)+CO2(g)
3Mn(s)+2CO(g)①1200K时，在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只发生反应I，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L，则0～5min内v(CO2)=
②在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应II，下列能说明反应II达到平衡状态的是
A．容器的体积不再改变
B．固体的质量不再改变
C．气体的总质量不再改变
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【推荐3】羰基硫(COS)作为一种粮食重蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的H2S和CO反应可以合成COS，回答下列问题：
(1)已知：①H2(g)+
O2(g)=H2O(g)，∆H1=-242kJ/mol
②COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g)，∆H2=-36kJ/mol
③CO(g)+O2(g)=CO2(g)，∆H3=-283kJ/mol
反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)的∆H=___________ kJ/mol。
(2)①在恒容、绝热(与外界无热交换)的密闭容器中，充入H2S(g)与CO(g)进行上述反应。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．COS和
的浓度保持不变
B．消耗H2的速率与生成CO速率之比为1：1
C．
的值不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②180℃时，反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)的平衡常数K=4.在密闭容器中充入等物质的量的CO和
发生上述反应，达平衡时测得CO的物质的量为6mol，则H2S的转化率为___________ ，若要提高CO的平衡转化率，可采取的措施是___________ 。
(3)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(H2S):n(CO)=x，相同时间内测得H2S转化率与x和温度(T)的关系如图所示。
①x1___________ x2(填“>”、“<”或“=”)
②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为___________ (填标号)。
A．反应的∆H变大B．催化剂活性降低C．平衡逆向移动D．反应速率加快
③T0时，在恒容的密闭容器中充入等物质的量CO和H2S发生反应，实验测得反应前容器内压强为p0kPa，10min达到平衡时H2的分压为p1kPa．该反应的平衡常数Kp=___________ (用含p0、p1的代数式表示)。
(1)已知：①H2(g)+
O2(g)=H2O(g)，∆H1=-242kJ/mol②COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g)，∆H2=-36kJ/mol③CO(g)+
O2(g)=CO2(g)，∆H3=-283kJ/mol反应CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)的∆H=(2)①在恒容、绝热(与外界无热交换)的密闭容器中，充入H2S(g)与CO(g)进行上述反应。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是
A．COS和
的浓度保持不变B．消耗H2的速率与生成CO速率之比为1：1
C．
的值不再改变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②180℃时，反应CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)的平衡常数K=4.在密闭容器中充入等物质的量的CO和发生上述反应，达平衡时测得CO的物质的量为6mol，则H2S的转化率为(3)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(H2S):n(CO)=x，相同时间内测得H2S转化率与x和温度(T)的关系如图所示。
①x1
②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为
A．反应的∆H变大B．催化剂活性降低C．平衡逆向移动D．反应速率加快
③T0时，在恒容的密闭容器中充入等物质的量CO和H2S发生反应，实验测得反应前容器内压强为p0kPa，10min达到平衡时H2的分压为p1kPa．该反应的平衡常数Kp=
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【推荐1】目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇(CH3OH)。反应的化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：
(1)该反应是__ 反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是___ 。
(2)某温度时，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示：
从反应开始到5min末，用CO2表示的该反应的平均速率为__ ；反应达平衡时，H2的转化率为__ ；要提高此反应的速率，可以采取___ 措施(填写2条)。
(3)若维持(2)的条件不变，能说明该反应已达平衡状态的是__ (填序号)。
A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)
B.CO2、H2、CH3OH、H2O浓度相等的状态
C.CO2、H2、CH3OH、H2O总物质的量保持不变的状态
D.CO2的转化率保持不变的状态
(4)依据原电池原理，将甲醇设计成燃料电池如图：
则a为__ 极(填“正”或“负”)；H+从__ 极区向__ 极区迁移(用图中字母填)；b极上O2发生反应电极反应式为：__ 。
CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：(1)该反应是
(2)某温度时，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示：
| 时间/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
| n(CO2)/mol | 1 | 0.85 | 0.7 | 0.25 | 0.25 |
从反应开始到5min末，用CO2表示的该反应的平均速率为
(3)若维持(2)的条件不变，能说明该反应已达平衡状态的是
A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)
B.CO2、H2、CH3OH、H2O浓度相等的状态
C.CO2、H2、CH3OH、H2O总物质的量保持不变的状态
D.CO2的转化率保持不变的状态
(4)依据原电池原理，将甲醇设计成燃料电池如图：
则a为
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【推荐2】研究氮的固定及含氮化合物的转化对工农业发展及消除环境污染有重要的意义。
已知：Ⅰ.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H1=-92.4 kJ·mol-1；
Ⅱ.N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H2=＋180 kJ·mol-1；
Ⅲ.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H3=-112.3 kJ·mol-1。
请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ是工业固氮的重要反应，在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol H2，5 min末达到平衡，此时容器内压强变为原来的0.75倍。
①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是___________ 。
a．相同时间内每消耗0.1 mol N2的同时消耗0.2 mol NH3
b．c(N2)：c(H2)=1：3
c．混合气体的密度不再发生变化时
d．氢气的分压不再发生变化时
②5 min内该反应的反应速率v(N2)=___________ 。
③若将容器扩大一倍，再次平衡后该反应的化学平衡常数会___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，N2和H2的转化率之比α(N2)：α(H2)会___________ 。
(2)反应N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) △H=___________ 。
(3)反应Ⅲ是由以下两步反应完成：
i．___________ △H4＜0；
ii．N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H5＜0。
①第i步反应的化学方程式为___________ 。
②△H4___________ 112.3 kJ·mol-1(填“>”“=”或“＜”，下同)；若第i步反应为快反应，则活化能E(i)___________ E(ii)。
③若反应ii的正反应速率
=
×c(N2O2)·c(O2)，
=
×c2(NO2)；则该反应的化学平衡常数K=___________ (用含“”和“”的代数式表示)。
已知：Ⅰ.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H1=-92.4 kJ·mol-1；Ⅱ.N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H2=＋180 kJ·mol-1；Ⅲ.2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) △H3=-112.3 kJ·mol-1。请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ是工业固氮的重要反应，在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol H2，5 min末达到平衡，此时容器内压强变为原来的0.75倍。
①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是
a．相同时间内每消耗0.1 mol N2的同时消耗0.2 mol NH3
b．c(N2)：c(H2)=1：3
c．混合气体的密度不再发生变化时
d．氢气的分压不再发生变化时
②5 min内该反应的反应速率v(N2)=
③若将容器扩大一倍，再次平衡后该反应的化学平衡常数会
(2)反应N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) △H=
(3)反应Ⅲ是由以下两步反应完成：
i．
ii．N2O2(g)＋O2(g)
2NO2(g) △H5＜0。①第i步反应的化学方程式为
②△H4
③若反应ii的正反应速率
=×c(N2O2)·c(O2)，=×c2(NO2)；则该反应的化学平衡常数K=”和“”的代数式表示)。
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【推荐3】t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol。请填写下列空白：
(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)
A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化
(2)从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)
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【推荐1】反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应II发生。
主反应Ⅰ． CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) △H1= -270kJ/mol
副反应Ⅱ． CO2(g) + H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H2
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的化学平衡常数表达式为_______ 。
(2)下列措施不能提高CO2转化为CH4的平衡转化率的有_______ (填序号)。
①及时分离产物CH4
②增大体系压强
③增大CO2和H2的初始投料比
④使用催化剂
(3)几种化学键的键能如下表所示：
则△H2=_______ 。
(4)若在绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______ (填序号)。
①容器内气体的压强不变
②容器内温度不变
③容器内气体的密度不再改变
④容器内气体的平均相对分子质量不变
主反应Ⅰ． CO2(g)+ 4H2(g)
CH4(g) + 2H2O(g) △H1= -270kJ/mol副反应Ⅱ． CO2(g) + H2(g)
CO(g)+ H2O(g) △H2回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的化学平衡常数表达式为
(2)下列措施不能提高CO2转化为CH4的平衡转化率的有
①及时分离产物CH4
②增大体系压强
③增大CO2和H2的初始投料比
④使用催化剂
(3)几种化学键的键能如下表所示：
| 化学键 | C -H | H-H | H-O | C=O | C≡O |
| 键能/kJ/mol | 413 | 436 | 463 | 745 | 1072 |
(4)若在绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是
①容器内气体的压强不变
②容器内温度不变
③容器内气体的密度不再改变
④容器内气体的平均相对分子质量不变
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【推荐2】合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。
（1）已知标况下，5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式____ ；
（2）在150℃时2L的密闭容器中，将2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：
①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=____ 。
②在该温度下，计算该反应的平衡常数K＝____ 。
③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____
A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中总压强不变 D．C (CH4) = C (CO)
（3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2 + 3H2
2NH3。保持温度和体积不变， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是____ ；
A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙
（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g) + 4H2(g)
CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化剂（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如下图所示。
① 290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是____ ；
② b____ 0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____ 。
（1）已知标况下，5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
（2）在150℃时2L的密闭容器中，将2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：
①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=
②在该温度下，计算该反应的平衡常数K＝
③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是
A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中总压强不变 D．C (CH4) = C (CO)
（3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2 + 3H2
2NH3。保持温度和体积不变， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是| 容 器 | 体积 | 起始物质 | 平衡时NH3的物质的量 | 平衡时N2的 体积分数 | 反应开始时的速率 | 平衡时容器内压强 |
| 甲 | 1L | 1molN2+3molH2 | 1.6mol | φ甲 | ν甲 | P甲 |
| 乙 | 1L | 2molN2+6molH2 | n1 mol | φ乙 | ν乙 | P乙 |
| 丙 | 2L | 2molN2+6molH2 | n2 mol | φ丙 | ν丙 | P丙 |
（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g) + 4H2(g)
CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化剂（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如下图所示。① 290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是
② b
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【推荐3】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________ 。
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________ 。
②达到平衡时，H2的转化率为__________ 。
③该反应的平衡常数K=___________________ （表达式）。
④下列措施不能提高反应速率的是__________ 。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH
（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______ 。
A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=
②达到平衡时，H2的转化率为
③该反应的平衡常数K=
④下列措施不能提高反应速率的是
A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH
（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
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【推荐1】如图所示甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________ 棒，乙池中的________ 棒。
②甲池中负极的电极反应式是____________________________________________ 。
(2)若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：______________________________________________ 。
②乙池碳棒上电极反应属于________ (填“氧化反应”或“还原反应”)。
(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的
②甲池中负极的电极反应式是
(2)若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：
②乙池碳棒上电极反应属于
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解题方法
【推荐2】氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。
回答下列有关问题：
(1)图中X是_______ (填化学式)，图中a%_______ c%(填“>”或“＜”或“=”)。
(2)电解池的阴极反应式为_______ 。
(3)通入空气的电极的电极反应式为_______ ，燃料电池中阳离子的移动方向_______ (“从左向右”或“从右向左”)。
(4)写出电解饱和食盐水的化学方程式_______ ，电解池中产生2mol 
，理论上燃料电池中消耗
的物质的量为_______ mol。
(5)在工业上利用电解NaOH溶液可以生产
，装置如下图。
①阳极的电极反应式为_______ 。
②右侧的离子交换膜为_______ (填“阴”或“阳”)。
回答下列有关问题：
(1)图中X是
(2)电解池的阴极反应式为
(3)通入空气的电极的电极反应式为
(4)写出电解饱和食盐水的化学方程式
，理论上燃料电池中消耗的物质的量为(5)在工业上利用电解NaOH溶液可以生产
，装置如下图。①阳极的电极反应式为
②右侧的离子交换膜为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：
(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为_______ 极，甲电极反应式为_______ 。
(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀下列金属中的一种以防止铁被腐蚀，正确的选择是_______(填字母编号)。
(3)实验二：开关K与b连接，则乙是_______ 极，总反应的离子方程式为_______ 。
(4)对于实验二，下列说法正确的是_______(填字母编号)。
(5)该研究小组的同学在实验二结束时，测得标准状况下乙电极产生22.4 mL气体，转移电子的物质的量为_______ mol
(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为
(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀下列金属中的一种以防止铁被腐蚀，正确的选择是_______(填字母编号)。
| A．Ag | B．Cu | C．Zn | D．Sn |
(4)对于实验二，下列说法正确的是_______(填字母编号)。
| A．溶液中Na＋向甲极移动 |
| B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 |
| C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 |
| D．反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等 |
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