一定条件下，在容积为2 L的刚性容器中充入1 mol
(g) 和2 mol H2，发生反应
(g)+2H2(g)
(g) △H<0，反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。下列说法正确的是
(g) 和2 mol H2，发生反应 (g)+2H2(g) (g) △H<0，反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。下列说法正确的是| A．升高温度可增大反应速率，提高环戊二烯的平衡转化率 |
| B．0~20 min内，H2的平均反应速率为0.05 mol/(L·min) |
| C．达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的体积分数相同 |
| D．该温度下平衡常数Kp=4.0 MPa-2 |
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山东省临沂市2021届高三二模考试化学试题（已下线）第20讲 化学反应速率（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测（已下线）专题09 反应速率、化学平衡-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】重庆市杨家坪中学2021-2022学年高三上学期第12月月考化学试题疑难压轴2 化学反应速率与化学平衡中的复杂计算
更新时间：2021-05-12 17:54:19
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【推荐1】一定条件下存在反应：
。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中
的物质的量浓度随时间变化如图所示。
下列说法错误的是
。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中的物质的量浓度随时间变化如图所示。| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5 | 0.5 | V |
温度 |  |  | |
| 起始量 |  、 |  、 |  、 |
A．甲容器中，反应在 内的平均速率 |
B．温度为T2℃时，反应的平衡常数 |
C．乙容器中，若平衡时 ，则T2>T1 |
D．丙容器的体积 |
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名校
解题方法
【推荐2】一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2mol，下列有关说法不正确的是
4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2mol，下列有关说法不正确的是| A．2min末，NH3 的浓度为0.1mol·L-1 |
| B．继续反应达平衡后，NO的物质的量可以达到为0.4mol |
| C．2min末，生成的水物质的量为0.3 mol |
| D．0~ 2min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=0.05mol·L·min-1 |
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名校
【推荐3】反应4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是
①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3mol·L－1·min－1
③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol·L－1·min－1
④在2min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1
⑤若D的起始浓度为0.1mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3mol·L－1
2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3mol·L－1·min－1
③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol·L－1·min－1
④在2min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1
⑤若D的起始浓度为0.1mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3mol·L－1
| A．①②③ | B．②③⑤ | C．④⑤ | D．③⑤ |
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名校
【推荐1】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确 的是
2SO3(g) ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析| A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度 |
| D．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂 |
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【推荐2】180℃时将
和
通入
恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气
和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是
和通入恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是
A．达到平衡时， 和 的转化率相等 |
B． 内的平均反应速率为 |
C．在 内，反应仍未达到平衡状态 |
| D．当容器内混合气体压强不再变化时，不能表明反应已经达到平衡状态 |
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的容器中分别加入
和
，发生反应：
，不同温度下，测得X的平衡转化率（曲线I）和反应
时的转化率
（曲线Ⅱ）如图所示。下列说法错误的是
时，前
时，反应的平衡常数
单选题
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解题方法
【推荐1】已知反应：mA（g）+nB（s）⇌pC（g），A的转化率与P、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）
| A．正反应吸热，m必定大于p | B．正反应吸热，m必定小于p |
| C．正反应放热，m必定小于p | D．正反应放热，m必定大于p |
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适中
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【推荐2】NO2和N2O4存在平衡： 2NO2(g)N2O4(g)+Q (Q＞0)。下列说法正确的是
N2O4(g)+Q (Q＞0)。下列说法正确的是| A．1 mol平衡混合气体中含1 molN原子 |
| B．恒容时，温度升高，则平衡逆向移动，正反应速率减小 |
| C．恒温时，缩小容器体积，气体颜色变深，这是平衡正向移动导致的 |
| D．若要测定NO2的相对分子质量，应采用“高温低压”条件 |
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。向恒容密闭容器中加入1molCO和3mol
单选题
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适中
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【推荐1】在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是
2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是| A．0.16 | B．0.08 | C．0.06 | D．0.04 |
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【推荐2】在一定体积的密闭容器中，充入一定量的镍粉和CO，进行如下化学反应：
，K为化学平衡常数，K和温度的关系如下表：
根据以上信息推断，下列说法不正确的是
，K为化学平衡常数，K和温度的关系如下表：| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.5 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A．该反应为吸热反应 |
| B．只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 |
C．830℃达到平衡后，再充入一定量的 气体，平衡时，CO的体积分数增大，平衡常数减小 |
D．700℃， 的平衡常数K为2.0 |
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【推荐3】已知
，
，
，其中
、
为速率常数，只与温度有关。
时，
，将一定量
充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是
，，，其中、为速率常数，只与温度有关。时，，将一定量充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是
A．d点 | B．时，该反应的化学平衡常数 |
C．时， ，则 | D．c、d两点对应气体的平均相对分子质量 |
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