室温时,下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.CH3COONa溶液的pH=8,则 |
B.0.1 mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)小于0.1 mol/LNaOH溶液中水电离出来的c(OH-) |
C.0.1 mol/L NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
D.纯水加热到100℃时,水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
更新时间:2021-06-25 12:06:14
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【推荐1】常温下,分别加水稀释NaOH溶液、Na2CO3溶液,溶液pH与加入水的体积的关系如图所示。下列说法错误 的是
A.水的电离程度:M>N |
B.曲线L1代表NaOH溶液pH与加入水的体积的关系 |
C.起始:c(NaOH)<c(Na2CO3) |
D.无限稀释可使两种溶液的pH近似相等 |
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【推荐2】下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是( )
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH) < c(Na2CO3) <c(CH3COONa) |
B.pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合:c(H+) +c(M+) =c(OH-) +c(A-) |
C.在pH=13的Na2S溶液中,Al3+、Cl-、CH3COO-不能大量共存 |
D.由水电离出的氢离子浓度为10-1mol/L的溶液中,SO32-、NO3-、Cl-、Na+可能大量共存 |
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【推荐1】在常温下,用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/LNa2CO3 溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列微粒浓度间的关系不正确的是
A.a点:c( HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-) |
B.b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
C.c点:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) |
D.d点:c(Cl-)=c(Na+) |
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【推荐2】常温下,用0.1mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断正确的是
A.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)<Ka(HY)<Ka(HZ) |
B.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-) |
C.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-) |
D.在等浓度的三种NaX、NaY、NaZ溶液中:c(Z-)>c(Y-)>c(X-);c(HZ)>c(HY)>c(HX) |
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【推荐1】常温下,用溶液滴定10mL浓度均为的HCl和的混合液,下列说法不正确 的是
A.在NaOH溶液滴定前,HCl和的混合液中 |
B.当滴入NaOH溶液10mL时, |
C.当滴入NaOH溶液15mL时, |
D.当溶液呈中性时,NaOH溶液滴入量小于15mL, |
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【推荐2】25°C时,向10.00 mL 0. 1000 mol· L-1的 NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol ·L-1的盐酸,溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点,溶液中c(HCO)> c (CO)>c(H2CO3) |
B.b点,c(Na+ )=c(HCO)+ 2c(CO)+c(Cl-) |
C.c点,溶液中的H+主要来自HCO的电离 |
D.d点,c(Na+ )=c(Cl-)=0.1000 mol·L-1 |
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【推荐3】常温下,Ka(HCOOH) =1.77×10-4,Ka(CH3COOH) =1.75×10-5,下列说法正确的是
A.pH均为3的HCOOH和盐酸等体积混合后,pH变小 |
B.0.2 mol•L-1 CH3COONa 与 0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) |
C.0.2 mol•L-1 HCOOH 与 0.1 mol•L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c(HCOO-) +c(HCOOH) =0.2 mol•L-1 |
D.中和浓度和体积均相同的HCOOH和CH3COOH,所用NaOH的物质的量不同 |
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