【推荐1】反应2NO+Cl₂=2NOCl，在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

	c(NO)/(mol·L-1)	c(Cl2)/(mol·L-1)	v(Cl2)/(mol·L-1·s-1)
①	0.100	0.100	8.0×10-3
②	0.500	0.100	2.0×10-1
③	0.100	0.500	4.0×10-2

注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl₂)=k·c^m(NO)·cⁿ(Cl₂)(式中速率常数，其中E_a为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是

A．m=2，n=1，反应级数为3级

B．当c(NO)=0.200mol·L-1，c(Cl2)=0.300mol·L-1，v(NO)=0.192mol·L-1·s-1

C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率

D．升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大

【推荐2】X、Y可发生相互转化：   ，该反应的速率方程为：和，和分别为正。逆反应速率常数。T₁°C时，加入X发生反应，X、Y的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应速率：(正)(逆)	B．L点反应达到平衡状态
C．升高温度，减小，增大	D．℃时发生反应，测得，则

【推荐3】氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的关系如图所示：①N₂+3H₂⇌2NH₃②N₂+O₂⇌2NO；根据图中的数据判断下列说法正确的是（       ）
   

A．反应①和②均为放热反应

B．升高温度，反应①的反应速率减小

C．在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等

D．在标准状况下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

【推荐1】用和可以合成甲醇。其主要反应为
反应I                    
反应Ⅱ                 
在恒容密闭容器内，充入1mol 和3mol ，测得平衡时转化率，CO和选择性随温度变化如图所示[选择性]。

下列说法正确的是

A．270℃时主要发生反应Ⅱ

B．230℃下缩小容器的体积，n(CO)不变

C．250℃下达平衡时，

D．其他条件不变，210℃比230℃平衡时生成的多

【推荐2】利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若m=2，反应达平衡时，NO的转化率为40%，则N2的体积分数为15.4%

B．该反应的

C．投料比：

D．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

【推荐3】三氯氢硅(SiHCl₃)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，一定条件下发生反应：，在T₁和T₂时SiHCl₃的转化率随时间变化如图所示。

已知：反应速率，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。
下列说法中错误的是

A．该反应的	B．反应速率：
C．平衡常数：	D．图中a点：

【推荐1】已知：可逆反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)   △H＜0.现有甲、乙两个体积为VL的真空恒容密闭容器，向甲容器中加入2mol SO₂(g) 和1mol O₂(g) ，在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q₁kJ，且平衡时SO₃的体积分数为a_1.在相同条件下，向乙容器中加入2molSO₃(g) 并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q₂kJ，若3Q₁=5Q_2.下列叙述中正确的是

A．达平衡时甲、乙中SO2的体积分数：乙>甲

B．达平衡时甲中SO2的转化率为60％

C．乙中反应的热化学方程式为2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g)     △H=＋Q2kJ/mol

D．达到平衡后，再向甲中加入0.5molSO2(g) 、0.25molO2(g)，再次平衡后，SO3的体积分数大于a1

【推荐2】已知反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)   △H<0。温度T时，在两个体积均为1 L的恒容密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如表：

容器编号	起始物质	t/min	0	20	40	60	80	100
Ⅰ	0.5 mol I2、0.5 mol H2	ω(HI)/%	0	50	68	76	80	80
Ⅱ	x mol HI	ω(HI)/%	100	91	84	81	80	80

上述反应中v_正=k_a·w(H₂)·w(I₂)，v_逆=k_b·w²(HI)，其中k_a、k_b为常数。下列说法正确的是（   ）

A．温度为T时，该反应的=64

B．容器Ⅰ中，前20 min的平均速率v(HI)=0.05 mol·L-1·min-1

C．若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2和HI，反应逆向进行

D．x的值一定为1

【推荐3】在一固定容积的密闭容器中充入3mol A和1mol B，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为

A．1

B．2

C．3

D．任意值

【推荐1】反应：2CO₂(g)   ，可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充4mol NO和5mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法不正确的是

A．温度：

B．a点达到平衡所需时间比c点短

C．c点NO的平衡转化率：50%

D．若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点

【推荐3】在1L的密闭容器中充入2molN₂和7molH₂，发生反应N₂+3H₂2NH₃，保持其他条件不变，相同时间内测得NH₃的浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中a、b、c三点只有b点表示平衡状态

B．a、c两点对应的反应速率：va=vc

C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%

D．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动