【推荐1】过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问题：
(1)铬、锰、铁称为黑色金属，位于同一周期的相邻位置。锰的原子序数是______；基态离子的价层电子排布图为______。
(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是______(填编号)。
A.         B.
C.        D.
(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与形成配位键的原子有______；锰试剂______(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(4)锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及______(填“”“”或“”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(5)规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18.符合规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知和均符合规则，性质稳定，而则容易在化学反应中表现氧化性。
①x=______。
②从结构角度解释则容易在化学反应中表现氧化性的原因______。

【推荐3】CuCl广泛应用于有机合成催化。例如回答下列问题：
（1）CuCl中Cu⁺核外电子排布式为______________，Cu与Cl相比，第一电离能较大的是______________。
（2）已知为平面分子，则－CHO中碳原子的杂化方式为______________。
（3）写出与CO互为等电子体的非极性分子的电子式______________，14gCO中含______________molπ键。合成氨工业中用铜洗液吸收CO，形成配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac(HAc代表醋酸)，其中______________ (填粒子符号)接受孤对电子形成配位键，配位数是______________。
（4）铜钙可形成合金，单质铜的熔点比单质钙高，其原因是____________________________，其中一种合金的晶胞结构构如图所示，已知：该晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A是阿伏伽德罗常数的值，则其中两个Ca原子核之间距离为______________。

【推荐1】据报道，新疆南部发现稀有金属、铅、锌、铁、锰和金矿带约600 m。回答下列问题：
(1)基态锰的价层电子排布式为___________；预测：锰的第三电离能()___________(填“大于”“小于”或“等于”)铁的第三电离能()。
(2)氧化锰能催化氧化HCHO生成CO₂和H₂O。
①等物质的量的HCHO、CO₂分子中π键数目之比为___________。
②在HCHO、CO₂、H₂O中，空间构型呈V形的分子是___________。
③HCHO中C原子的杂化类型是___________。
(3)中不存在的作用力类型是___________(填字母)。

A．非极性键

B．配位键

C．离子键

D．金属键

(4)配合物在水中的颜色与d轨道的分裂能有关。d轨道的分裂能是1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量。预测分裂能：___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(5)铅晶胞如图所示。

①该晶胞的堆积方式称为___________，它的配位数为___________。
②面心上六个铅原子相连构成的空间结构是___________(填字母)。
A．正四方形       B．三角锥形       C．正八面体形       D．正四面体形
③已知：铅晶胞密度为，代表阿伏加德罗常数的值。晶胞中两个面心上铅原子的最短距离为___________pm。

【推荐2】钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价电子排布式为_____，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是____(填元素符号)。
(2)在浓的TiCl ₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配合物的化学式为______； 1mol该配合物中含有σ键的数目_______。
(3)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
   
①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。
②M中非金属元素的第一电离能大小顺序_________。
③M中不含________(填代号)。
a．π键       b．σ键       c．离子键       d．配位键
(4)金红石(TiO ₂)是含钛的主要矿物之一。其晶胞是典型的四方晶系，结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
   
若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

【推荐3】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
(1)在基态¹⁴C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为___________。
(2)将F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子构型为___________其中氧原子的杂化方式为___________。
(3)基态Cl原子有___________种空间运动状态的电子，属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。
(4)写出溴原子简化电子排布式：___________。溴的M层有___________种能量不同的电子。
(5)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有___________种。
(6)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___________。
(7)一个青蒿素分子中含有___________个手性碳原子
(8)在[Ni(NH₃)₆]^2＋中存在的化学键有___________
A．离子键       B．共价键       C．配位键       D．氢键       E．σ键　 F．π键
(9)CuSO₄溶液能用作P₄中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是___________。

【推荐1】【化学—选修3：物质结构与性质】
铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
   
①铜元素位于周期表_________区；Cu⁺的基态价电子排布图_________；NH₄CuSO₃中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（元素符号表示）。
②SO₄^2-中心原子的杂化方式为_________，SO₃^2-的价层电子互斥模型为_________。
（2）请写出向Cu(NH₃)₄SO₄水溶液中通入SO₂时发生反应的离子方程式_________。
（3）某学生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体。
①下列说法正确的是_________。
a．因NH₃和H₂O都为极性分子，且它们还存在分子内氢键，所以氨气极易溶于水
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu(NH₃)₄SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu(NH₃)₄SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________。
（4）下图所示为金属铜的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm³，则晶胞中铜原子的配位数为_________，用含有a、ρ的代数式表示的阿伏伽德罗常数为：_________ mol^-1。

      

【推荐2】磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
(1)基态铜原子的电子排布式为___________；价电子中成对电子数有___________个。
(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH₃)。
①PH₃分子中的中心原子的杂化方式是___________。
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃___________H₃PO₄ (填“＞”或“＜”)
(3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn___________P。(填“＞”、“＜”或 “＝”)
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为___________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有___________个，这些Sn原子所呈现的构型为___________。

【推荐1】硫化氢有毒是大气污染物，硫化氢的产生和治理是环境保护研究的重要问题，
(1)蛋白质在厌氧菌的作用下会生成H₂S，
例如半胱氨酸在厌氧条件下的反应式如下：
HOOC-CH(NH₂)CH₂SH＋2H₂O→CH₃COOH＋HCOOH＋NH₃＋H₂S
回答下列问题：
①下列硫原子能量最高的是___________。
A．[He]   2s²   2p⁶   3s²   3p⁴        B．[He]   2s¹   2p⁶   3s¹   3p⁶
C．[He]   2s⁰   2p⁶   3s²   3p⁶        D．[He]   2s²   2p⁶   3s¹   3p⁵
②甲基的供电子能力强于氢原子，则酸性：CH₃COOH___________HCOOH(填“＞”“ ＜”)。
③氨分子中N-H键角比水分子的O-H键角大的原因是___________。
④半胱氨酸既能与酸反应，又能与碱反应，与酸反应通过形成___________键结合H^＋生成盐。半胱酰胺中有___________个手性碳原子。
(2)硫化废物的产生除了有机物的分解，还有矿物的开采和硫化物的合成，闪锌矿(主要成分硫化锌)，结构如I图，锌的位置为S的___________空隙处。人工合成Bi₂O₂S的结构如图II，结构中硫的配位数为___________，该晶体的密度为ρ g·cm³，N_A为阿伏加德罗常数的值，该物质的摩尔质量可表示为___________。

【推荐2】现有短周期元素性质的部分数据如下表，其中x的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。x值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。⑩原子的核外电子层数与核外电子总数相同。

元素编号 元素性质		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
x		3.44	2.55	0.98	3.16	2.19	3.98	0.93	3.04	1.91
常见化合价	最高价		+4	+1				+1		+4
	最低价	-2			-1	-3	-1		-3

（1）根据以上条件，推断③④⑤的元素符号分别为：___，__，__。
（2）②的最高价氧化物的固体属于__晶体，空间构型__。
（3）用电子式表示下列原子相互结合成的化合物电子式：
①＋⑦＋⑩：___，
①＋⑩形成原子个数比为1：1的化合物：__。
（4）写出①与⑦所形成仅含离子键的化合物和④与⑩所形成的化合物反应的离子方程式：___。

【推荐3】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________；（填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”，下同）；二氧化硅熔化，粒子间克服了______；碘升华，粒子间克服了______。三种晶体的熔点由高到低的顺序是______。
（2）下列六种晶体：①CO₂、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS₂、⑥金刚石，它们的熔点由低到高的顺序为_______（用序号表示）。
（3）A、B、C、D为四种不同类型的晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS₂，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。
试推断它们的晶体类型：A.____________；B.____________；C.____________；D.____________。
（4）A~D是化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A.____________；B.____________；C.____________；D.____________。