【推荐1】在周期表中1～36号元素之间的A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余四种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子。
(1)写出基态E原子的简化电子排布式_______，C的单质的电子式_______。
(2)A与B形成的分子中，σ键和π键的个数比为_______，分子中B原子的杂化类型为_______。
(3)A与C形成型分子，实验室制取的化学方程式为_______。C的最高价氧化物的水化物与所形成的盐呈酸性的原因_______(用离子方程式表示)
(4)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(5)已知D、E能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，与D配位的E所形成的空间结构为_______，若该晶胞的棱长为apm，阿伏加德罗常数的数值为N_A，则该晶体的密度为_______(用含a、N_A的符号表示)。

【推荐2】如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

完成下列填空。
(1)表中属于d区的元素是_______(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。
(2)表中元素③所形成的化合物种类最多，任意写出2种它与元素⑦组成的非极性分子的分子式_______。
(3)④⑤⑥三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(4)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)，碱性最强的是_______(填化学式)。
(5)用原子结构的知识解释元素②、④的金属性强弱。______。

【推荐3】天宫空间站有两对单翼翼展约30米的柔性太阳翼。关键部件为高性能颗粒增强铝基复合材料(SiC/Al)。请回答：
(1)基态Si的价电子轨道表示式是______。碳化硅的晶体类型是______晶体。
(2)矾土含Al³⁺，《诗经》言“缟衣茹蘆(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的Al³⁺、Ca²⁺生成的红色配合物X是最早的媒染染料。
   
①C、N、O、Al的第一电离能从大到小的顺序为______。
②C的杂化轨道类型是______。
③茜素水溶性较好的原因是______。
(3)某硅、铁化合物晶胞如图2，铁有两种位置，分别用Fe¹、Fe²(未画出)表示，Fe²占据硅形成的所有正四面体空隙。

①距离Fe¹最近的Fe¹有______个。
②若将Fe¹置于晶胞顶点，则位于此晶胞面心、体心的原子分别是______、______(选填“Si”，“Fe¹”、“Fe²”)。
③若晶胞的边长为apm，请计算该晶胞的密度为______。

【推荐1】Q、R、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次递增。Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，X与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同。
（1）Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为___，分子中含有___个σ键，___个π键。
（2）X的氢化物分子的立体构型是___，属于__分子(填“极性”或“非极性”)；它与R形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是___。
（3）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___和___；Q与Y形成的分子的电子式是__，属于___分子(填“极性”或“非极性”)。

【推荐2】氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂(主要成分Na₂B₄O₇)为起始物，经过一系列反应可以得到氮化硼和有机合成催化剂BF₃的过程如下：

(1)BF₃中B原子的杂化轨道类型为___________杂化，BF₃分子空间构型为___________。
(2)三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式：___________ (用←标注出其中的配位键)
(3)氮化硼晶体有多种相结构。六方相氮化硼(晶体结构如图所示)是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼(晶体结构如图所示)是超硬材料，有优异的耐磨性。

①关于这两种晶体的说法，不正确的是___________(填字母)。
A．两种晶体均为分子晶体                              B．两种晶体中的B—N键均为共价键
C．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软     D．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为___________，其结构与石墨相似却不导电，原因是___________。
③按粒子间作用力种类，与立方相氮化硼晶体类型相同的是___________。
A．干冰   B．铜   C．氯化铯晶体   D．晶体硅
(4)利用“卤化硼法”也可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为该晶体的晶胞结构，该功能陶瓷晶体的化学式为___________。已知该晶胞的边长为a nm，则该晶体的密度为___________g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的数值)。

【推荐3】已知Mn、Fe、Co是组成合金的重要元素，P、S、Cl是农药中的重要元素。回答下列问题：
(1)Mn元素位于元素周期表的______区，基态锰原子的价电子排布图为_____ 。
(2)P、S、Cl三种元素的第一电离能由大到小顺序为________ 。
(3)已知NH₃的沸点高于PH₃，原因是________。
(4)农药“乐果”中的主要成分O,O-二甲基-S-(N-甲基氨基甲酰甲基)二硫代磷酸酯的分子结构为： ，其中N原子的杂化类型为________ 。
(5)已知P₄(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成非极性分子P₄O₁₀，其中P在空间的相对位置不变，则P₄O₁₀中σ键和π键的数目之比为_______。
(6)已知一种立方型FeS₂晶体的晶胞如图所示，则与体心Fe²⁺距离最近且等距离的S的数目为_____。如可用晶胞参数为单位长度建立的坐标系表示晶胞中各原子的位置，并称作原子分数坐标，则该晶胞中体心Fe²⁺的坐标为__________ 。
(7)已知该立方型FeS₂晶体的晶胞参数为a pm，密度为d g·cm^-3, 阿伏加德罗常数的值为N_A，则a与d的关系是a = ______(用d、N_A表示a)。

【推荐2】有X、Y、Z、W、Q五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中X为非金属元素。X和Q属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹；Y和W也属于同一族，它们原子的最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；Z原子最外层上电子数等于W原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）X、Y可形成一种绿色氧化剂A，则A为__（“极性分子”或“非极性分子”）；试写出Cu、稀硫酸与A反应制备CuSO₄的离子方程式___。
（2）由这5种元素组成的一种化合物是__（填化学式），该物质主要用途是__，并解释其原理___。
（3）在第四周期中，与Z元素原子未成对电子数相同的金属元素有___种，该元素氯化物的二聚分子结构如图所示，在此化合物中Z原子的杂化类型为___，该化合物在熔融状态下___导电（“能”或“不能”）。

（4）分子WY₂、WY₃的键角相比，更大的是___（填化学式），写出两种与WY₃互为等电子体的微粒___。

【推荐3】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：
（1）表中⑨号属于______区元素。
（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。
（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)
（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。
（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。
（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。
（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。

【推荐1】砷化铝(AlAs)常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，是一种新型半导体材料。回答下列问题：
(1)基态As原子的核外价电子排布式为_______；第一电离能_______(填“>”或“＜”)，其原因是_______。
(2)是一种剧毒气体，其中心原子杂化轨道类型_______。
(3)的熔点约为712℃，的熔点约为194℃，其晶体类型分别是_______、_______。
(4)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图1所示，其中的致密保护膜可阻止刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。

①上述致密保护膜是一种常见的金属氧化物，其化学式为_______。
②已知AlAs的立方晶胞如图2所示，其中As的配位数为_______；该晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为_______pm。

【推荐2】国内外学者近年来对金属-有机框架(MOFs)作为催化剂光解制氢和还原CO₂等方面的研究取得了丰硕的成果。其中Masaya 等人利用Ti- MOF-NH₂、H₂PtCl₆、 DMF 等原料制备了催化剂Pt/Ti- MOF-NH₂，回答下列问题：
(1)Pt的电子排布式为[Xe]4f¹⁴5d⁹6s¹，则Pt在元素周期表中的位置是_______，处于_______区，未成对电子数是_______。
(2)PtCl的价层电子对互斥模型如图所示，已知该离子是平面形结构，则该离子中的键角是_______， 中心原子采用的杂化类型可能是_______(填 “dsp²”“sp³”“sp²”或“sp³d²”)。

(3)DMF的结构是，σ键与π键的数目比是_______，其中N原子的杂化方式是_______。
(4)已知pK_a=-lgK_a，CCl₃CH₂OH 的pK_a小于CBr₃CH₂OH，从分子组成与性质之间的关系解释原因_______。
(5)一定条件下， CO₂分子可形成干冰晶体，干冰的晶胞模型如图所示。若阿伏加德罗常数为N_A， 干冰的密度为ρg·cm^-3， 则晶胞体对角线长度是_______cm。