【推荐2】A、B、M、D、E、Q为周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A为周期表中电负性最大的元素，A^-和D⁺的核外电子数相差为8，B与D同主族；M元素的阳离子半径在同周期元素中最小；E和Q的基态原子价电子层中的未成对电子数分别为4和2。用化学用语回答下列问题：
(1)元素Q在周期表中的位置___________；与Q同周期且具有相同的未成对电子数的元素有___________种。
(2)六种元素中第一电离能最小的是___________(填元素符号)，基态E原子的价电子排布式___________。
(3)元素M的氯化物常以二聚体的形式存在，其空间结构如图1所示，二聚体中M原子的轨道杂化类型为___________。元素M的氟化物的熔点为1090℃远高于其氯化物的熔点192℃，由此可以判断元素M的氟化物为___________晶体。元素M氟化物的晶体结构属立方晶系，晶胞如图2所示，F^-的配位数为___________。
   
(4)A^-、D⁺和Q²⁺三种离子形成的一种化合物的晶胞结构如图3所示(晶胞参数)该化合物的化学式为___________，该晶体的密度为___________(阿伏加德罗常数的值用表示)。
   

【推荐3】完成下列填空
(1)根据原子结构理论可以预测：第八周期将包括___________种元素，111号元素Rg是为纪念科学家伦琴而命名的，指出其在周期表中的位置：___________。
(2)蛋白质是由多肽链组成的，多肽链的基本单元如图(a)所示，若图中标号的6个原子共平面，则N的杂化类型为___________；是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。其二聚体如图(b)所示，则其中Be的杂化方式为___________。

(3)键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。卤素单质的键能数据如下表：

键	键能/(kJ/mol)
F-F	157
Cl-Cl	242.7
Br-Br	193.7

请解释其中Br-Br键键能介于F-F和Cl-Cl键键能之间的原因：___________。
(4)氢键对物质的物理性质会产生一定影响。
①判断物质沸点___________(填“大于”或“小于”)。
②氯仿在苯中的溶解度明显比1，1，1－三氯乙烷在苯中的溶解度大，请给出一种可能的原因：___________。
(5)金属Ni的晶格型式是面心立方，晶胞参数为a，密度为，计算：
①a=___________cm(列出计算表达式)，Ni晶体中最邻近原子之间的距离为___________(用含a的表达式表示)。
②在Ni原子所形成的空隙中，能放入的最大原子的半径为___________ (用含a的表达式表示)。

【推荐1】I.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A.水晶B.冰醋酸C.白磷D.固态氩E.氯化铵F.铝G.金刚石
(1)属于原子晶体的化合物是____，属于离子晶体的是____，不含化学键的分子晶体是____。
(2)由极性分子构成的晶体是____，含有共价键的离子晶体是____。
II.含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O。
(3)Cu⁺基态核外电子排布式为____。
(4)含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液与乙醛反应的化学方程式为____。
(5)Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_____。

III.臭氧(O₃)在[Fe(H₂O)₆]²⁺催化下能将烟气中的SO₂、NO_x氧化为SO和NO，NO_x也可在其他条件下被还原为N₂。
(6)SO中心原子轨道的杂化类型为_____；NO的空间构型为_____(用文字描述)。
(7)与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为_____(填化学式)。
(8)N₂分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=_____。